【題目】F和F—兩種粒子中，不相同的是

①核內(nèi)質(zhì)子數(shù) ②核外電子數(shù) ③最外層電子數(shù) ④核外電子層數(shù)

A. ②③B. ①②C. ③④D. ②③④

【答案】A

【解析】

①F-是F原子得到一個(gè)電子后形成的，質(zhì)子數(shù)不變，都是9，都屬于氟元素，故不選；

②F-是F原子得到一個(gè)電子后形成的，因此電子數(shù)一定不相同，故選；

③F-是F原子得到一個(gè)電子后形成的，氟原子最外層電子數(shù)為7，氟離子最外層電子數(shù)為8，最外層電子數(shù)不同，故選。

④F-是F原子得到一個(gè)電子后形成的，兩者的電子層數(shù)都是2，故不選；

F和F—兩種粒子中，不相同的是②③，故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，是在其他條件一定時(shí)，反應(yīng)2A+B2C△H＜0，A的最大轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（ ）
A.X或Y兩點(diǎn)相應(yīng)，V（正）＞V（逆）
B.Z、N兩點(diǎn)表示未達(dá)平衡狀態(tài)，且都是V（正）＞V（逆）
C.W點(diǎn)表示非平衡狀態(tài)，V（正）＞V（逆）
D.相應(yīng)反應(yīng)速率大小的點(diǎn)：W＞Y＞N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能通過置換反應(yīng)得到金屬鐵的是

A. Na與FeSO4溶液常溫混合 B. CO通過灼熱的Fe2O3

C. H2通入FeSO4溶液 D. Al和Fe3O4混合加熱至高溫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性．下列說法正確的是（ ）
A.簡(jiǎn)單離子半徑：W＜X＜Z
B.W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W＜Y
D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y＞Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SO42-離子的存在時(shí)，先在待測(cè)溶液中加入鹽酸，其作用是

A. 形成較多的白色沉淀 B. 排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾

C. 形成的沉淀純度更高 D. 排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解飽和NaCl溶液是化學(xué)工業(yè)的重要反應(yīng)之一。20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的密度為ρg·cm-3，物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1，則下列說法中不正確的是（ ）

A. 溫度高于20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的密度大于ρg·cm-3

B. 此溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58.5c/(1000ρ)%

C. 20℃時(shí)，濃度小于c mol·L-1的NaCl溶液是不飽和溶液

D. 20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的溶解度S=5850c/(1000ρ-58.5c)g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是： ①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJmol﹣1
②CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJmol﹣1
下列說法正確的是（ ）
A.CH3OH的燃燒熱為192.9 kJmol﹣1
B.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示
C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
D.根據(jù)②推知反應(yīng)CH3OH（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞﹣192.9 kJmol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有200mL MgCl2和 AlCl3的混合溶液，其中c（Mg2+）=0.2mol/L，c（Cl﹣）=1.3mol/L，要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要2 mol/L NaOH 溶液的體積是（ ）

A. 40mL B. 72 mL C. 80 mL D. 160mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)測(cè)得1mol H2與1mol Cl2反應(yīng)生成2mol HCl時(shí)，放出184.6kJ的熱量，其理論分析數(shù)據(jù)與實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)略有差異，如圖表示上述反應(yīng)能量變化的理論分析示意圖：
（1）化學(xué)鍵斷裂需要（填“釋放”或“吸收”）能量；
（2）圖中表示了吸收和釋放的能量，其中釋放的能量共kJ；
（3）該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量（填“大于”、“等于”或“小于”）反應(yīng)產(chǎn)物的能量，所以該反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；
（4）用圖示數(shù)據(jù)計(jì)算其反應(yīng)熱，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

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