【題目】25 ℃時(shí),水的電離達(dá)到平衡:H2OH++OH- ΔH0,下列敘述正確的是( )

A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移動(dòng),cOH-)降低

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉,cH)增大,Kw不變

C.向水中通入少量HCl氣體,平衡正向移動(dòng),cH)增大

D.將水加熱,Kw增大,pH不變

【答案】B

【解析】

根據(jù)題中水的電離平衡可知,本題考查影響水的電離平衡的因素,運(yùn)用加入能電離出氫離子或氫氧根離子的物質(zhì)抑制水電離和溫度不變,離子積常數(shù)不變分析。

A.一水合氨電離出OH而導(dǎo)致溶液中c(OH)增大,從而抑制水電離,故A錯(cuò)誤;

B.向水中加入硫酸氫鈉固體,硫酸氫鈉電離出氫離子導(dǎo)致溶液中c(H+)增大,溫度不變Kw不變,故B正確;

C.向水中加入少量HCl氣體, HCl電離出H+而抑制水電離,故C錯(cuò)誤;

D.水的電離是吸熱過(guò)程,升高溫度促進(jìn)水電離,則Kw增大,pH減小,故D錯(cuò)誤;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是

A. Zn2+Cu電極方向移動(dòng),Cu電極附近溶液中H+濃度增加

B. 正極的電極反應(yīng)式為Ag2O2eH2O2Ag2OH

C. 鋅筒作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),鋅筒會(huì)變薄

D. 使用一段時(shí)間后,電解質(zhì)溶液的酸性減弱,導(dǎo)電能力下降

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知有機(jī)物ANaOH的醇溶液混合加熱得產(chǎn)物C和溶液D。C與乙烯混合在催化劑作用下可反應(yīng)生成的高聚物。而在溶液D中先加入硝酸酸化,后加AgNO3溶液有白色沉淀生成,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為(  )

A. B. C. CH3CH2CH2ClD.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A.1表示鹽酸滴加到0.1 mol·L1某堿溶液得到的滴定曲線,用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時(shí)最好選取酚酞作指示劑。

B.2表示已達(dá)平衡的某反應(yīng),在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化,則改變的條件一定是加入催化劑。

C.3表示工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)CO(g)2H2(g)CH3OH(g),該反應(yīng)的ΔH=91kJ/mol

D.4表示物質(zhì)的量之比為2∶3的鎂和鋁分別與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)時(shí),產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng) 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) ΔH0,若在恒壓絕熱容器中發(fā)生,下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A.容器內(nèi)的溫度不再變化

B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

C.相同時(shí)間內(nèi),v(SO2) v(SO3)相等

D.容器內(nèi)氣體的濃度 c(SO2)c(O2)c(SO3)212

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示:

關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述正確的是(  )

A.分子式為C16H13O9

B.1 mol咖啡鞣酸可與含8 mol NaOH的溶液反應(yīng)

C.能使酸性KMnO4溶液褪色,說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵

D.與濃溴水能發(fā)生兩種類型的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)醋酸可通過(guò)分子間氫鍵雙聚形成八元環(huán),畫出該結(jié)構(gòu)_____。(以 O…H—O 表示氫鍵)

(2)已知碳化鎂 Mg2C3可與水反應(yīng)生成丙炔,畫出 Mg2C3的電子式_____。

(3)工業(yè)上,異丙苯主要通過(guò)苯與丙烯在無(wú)水三氯化鋁催化下反應(yīng)獲得,寫出該反應(yīng)方程式_____

(4)將乙酸乙酯與H218O混合后,加入硫酸作催化劑,乙酸乙酯在加熱條件下將發(fā)生水解反應(yīng),寫出產(chǎn)物中不含18O的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ga、N、Ni、As等元素常用于制造高科技材料;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)基態(tài)As原子核外電子排布式為[ Ar] _____

2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左向右依次增大的原因是___________;氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是________。

3)我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N56H3O3NH44Cl(用R表示)。經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu),其局部結(jié)構(gòu)如圖所示。圖中虛線代表氫鍵,其表示式為(NH4+ N— H…Cl_______、_________

48-羥基喹啉鋁(分子式為C27 H18AlN3O3)用于發(fā)光材料及電子傳輸材料,可由LiAlH8-羥基喹啉()合成。LiAlH中陰離子的空間構(gòu)型為___ ;8- 羥基喹啉所含元素中電負(fù)性最大的是___(填元素符號(hào)),N、O的雜化方式依次為___、____

5GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶胞參數(shù)為a pm。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,GaAs的密度是_______g·cm-3(列出計(jì)算表達(dá)式)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】淀粉水解的產(chǎn)物(C6H12O6)用硝酸氧化可以制備草酸,裝置如圖1所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去):實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:

①將1:1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中,水浴加熱至85℃~90℃,保持30min,然后逐漸將溫度降至60℃左右;

②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中;

③控制反應(yīng)液溫度在55~60℃條件下,邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO398%H2SO4的質(zhì)量比為2:1.5)溶液;

④反應(yīng)3h左右,冷卻,減壓過(guò)濾后再重結(jié)晶得草酸晶體,硝酸氧化淀粉水解液過(guò)程中可發(fā)生下列反應(yīng):

C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O

3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)①加入98%硫酸少許的作用是:_________;

(2)實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過(guò)快,將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降,其原因是_________;

(3)檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所用的試劑為_________;

(4)草酸重結(jié)晶的減壓過(guò)濾操作中,除燒杯、玻璃棒外,還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有_________;

(5)將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重,得到二水合草酸.用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,該反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O稱取該樣品0.12g,加適量水完全溶解,然后用0.020molL1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),此時(shí)溶液顏色變化為_________,滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示,則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

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