下列物質(zhì)中S的化合價(jià)為+4的是（　　）
A、S
B、SO2
C、BaSO4
D、H2SO4
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià),含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用
專題：氧族元素
分析：根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，結(jié)合選項(xiàng)中的化學(xué)式進(jìn)行分析解答本題，注意單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0．
解答： 解：A、S單質(zhì)中硫元素的化合價(jià)為0，故A不符合；
B、令SO2中硫元素化合價(jià)為a，則a+2×（-2）=0，解得a=+4，故B符合；
C、令BaSO4中硫元素化合價(jià)為b，則2+b+4×（-2）=0，解得b=+6，故C不符合；
D、令H2SO4中硫元素化合價(jià)為c，則2×1+c+4×（-2）=0，解得c=+6，故D不符合；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化合價(jià)規(guī)則，比較基礎(chǔ)，掌握常見(jiàn)元素的化合價(jià)是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

目前，聚氯乙烯塑料（PVC）占塑料消費(fèi)量的30%以上，BICM法用乙烯、氯氣等為原料合成PVC，其工藝流程如下．

（1）一定條件下，HCl與O2反應(yīng)可以制取Cl2，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：
4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H＜0．
降低溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K會(huì)
 
．
A．增大       B．減小       C．不變           D．無(wú)法確定
（2）一定溫度下某體積可變的容器中充入2LHCl氣體和3L空氣（氧氣占
1
5
），充分反應(yīng)后氣體體積為4.6L．該反應(yīng)中HCl氣體的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）假設(shè)BICM法中各步反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率均為100%，計(jì)算生產(chǎn)200噸PVC需要購(gòu)得的氯氣質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、乙烯的最簡(jiǎn)式CH2
B、乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6O
C、四氯化碳的電子式
D、烴的組成均符合通式CnH2n+2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12mL 18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
①下列試劑中，能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是
 
（填寫(xiě)字母編號(hào)）．
A．硫酸鈉溶液B．氯化鋇溶液C．銀粉D．碳酸鈉溶液
②實(shí)驗(yàn)中若有m g銅參加了反應(yīng)，則有
 
 mol H2SO4被還原．
③實(shí)驗(yàn)中氫氧化鈉溶液的作用是
 
．
（2）為了測(cè)定剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度，該興趣小組設(shè)計(jì)了三種實(shí)驗(yàn)方案：
方案1：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)已稱量過(guò)的裝有堿石灰的干燥管，反應(yīng)停止后再次稱量，兩次質(zhì)量差即是吸收的二氧化硫的質(zhì)量．
方案2：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康挠昧蛩崴峄母咤i酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量即是二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀的質(zhì)量．
方案3：當(dāng)銅和濃硫酸的反應(yīng)結(jié)束后，在裝置A中加入足量的鋅粉，用排水法測(cè)得產(chǎn)生氫氣的體積為V L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
實(shí)際上，以上方案1、2均不可取，請(qǐng)你說(shuō)出原因？
方案1：
 
．
方案2：
 
．
方案3：寫(xiě)出剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算式（假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為12mL）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將13.7g Na2CO3與NaHCO3的混合物充分加熱，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L，則混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：1B、2：1
C、1：2D、3：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L，下述8種溶液；①HNO3，②H2CO3，③AlCl3，④NH3?H2O，⑤NaOH，⑥Na2S，⑦K2SO4這些溶液中所含H+濃度由大到小的順序是（填寫(xiě)序號(hào)）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的只寫(xiě)離子方程式．
（1）澄清石灰水與少量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：
 

（2）氯氣通入氫氧化鈉溶液中：
 

（3）實(shí)驗(yàn)室制氨氣：
 

（4）銅和濃硝酸反應(yīng)：
 

（5）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分子與原子的根本區(qū)別是（　�。�
A、分子與原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒
B、分子大，原子小
C、分子在化學(xué)反應(yīng)中可以再分，而原子不能再分
D、分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，而原子不能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL：
（1）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：
①稱量    ②計(jì)算    ③溶解    ④搖勻    ⑤轉(zhuǎn)移    ⑥洗滌    ⑦定容    ⑧冷卻
其正確的操作順序?yàn)?div id="zhzdxfr" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）本實(shí)驗(yàn)用到的儀器已有燒杯、天平（砝碼、鑷子）、藥匙，還缺少的儀器是：
 
、
 
、
 
．
（3）某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量，他先用托盤(pán)天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．由圖甲中可以看出，該同學(xué)在操作時(shí)的一個(gè)錯(cuò)誤是
 
，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為
 
g．

（4）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是
 
．
（5）在配制過(guò)程中，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是
 
（填寫(xiě)序號(hào)）．
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時(shí)某同學(xué)觀察液面的情況如圖乙所示（視線偏高）
⑤稱量氫氧化鈉固體，用時(shí)太長(zhǎng)
⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．

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