14．甲乙丙丁戊是中學(xué)常見的無機物，他們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）．下列說法錯誤的是（　　）
A．若戊為一種強堿且焰色反應(yīng)為黃色，則上述反應(yīng)可能都屬于氧化還原反應(yīng)
B．常溫下，若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體，則甲、乙一定是銅和稀硝酸
C．若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物，丁為水，則戊可用于干燥甲
D．若甲為濃鹽酸，乙為MnO2，則戊可能使品紅褪色

分析 A、若戊為一種強堿且焰色反應(yīng)為黃色，則戊為氫氧化鈉，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲乙分別為鈉和氧氣，丙可以是氧化鈉或過氧化鈉，據(jù)此分析；
B、常溫下，若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體應(yīng)為二氧化氮，則丙為一氧化氮，所以甲、乙可以是銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮也可以是其它金屬和稀硝酸的反應(yīng)生成NO；
C、若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物即為二氧化硫，則丙為三氧化硫，丁為水，戊為硫酸；
D、若甲為濃鹽酸，乙為MnO2，則丙為氯氣，若丁為水，則戊為次氯酸，據(jù)此分析；

解答 解：A、若戊為一種強堿且焰色反應(yīng)為黃色，則戊為氫氧化鈉，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲乙分別為鈉和氧氣，丙可以是氧化鈉或過氧化鈉，若丙為過氧化鈉，則上述反應(yīng)可能都屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；
B、常溫下，若丙為無色氣體，戊為紅棕色氣體應(yīng)為二氧化氮，則丙為一氧化氮，所以甲、乙可以是銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮也可以是其它金屬和稀硝酸的反應(yīng)生成NO，故B錯誤；
C、若甲為硫磺燃燒產(chǎn)物即為二氧化硫，則丙為三氧化硫，丁為水，戊為硫酸，濃硫酸可干燥二氧化硫，故C正確；
D、若甲為濃鹽酸，乙為MnO2，則丙為氯氣，若丁為水，則戊為次氯酸，次氯酸能使品紅褪色，故D正確，
故選B．

點評 本題考查無機物的推斷，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等，注意稀硝酸生成一氧化氮，可以和銅反應(yīng)，也可以是和其它金屬反應(yīng)，這是本題的易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．加入HCl溶液后，溶液中離子數(shù)目會減少的是（　�。�
A．CO32-B．Al3+C．SO42-D．NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．鉛蓄電池的總反應(yīng)為：PbO2（s）+Pb（s）+2H2SO4（aq） $?_{充電}^{放電}$ 2PbSO4（s）+2H2O（l）關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是（　�。�
A．在放電時，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb（s）+SO42-（aq）-2e-═PbSO4（s）
B．在放電時，該電池的負(fù)極材料是鉛板
C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小
D．在充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4（s）+2e-═Pb（s）+SO42-（aq）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．己知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）        ②c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）        ④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
填寫下列空白：
（1）若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是NH4Cl．
（2）若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)為NH4C1和NH3•H2O；若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為NH4Cl和HCl．
（3）將pH相同的NH4Cl溶液稀釋相同的倍數(shù)，下面圖象正確的是（填圖象序號）B．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

9．氮化鎂（Mg3N2）是工業(yè)上常用的脫硫劑．為了測定ag Mg3N2樣品中Mg3N2的純度，某同學(xué)設(shè)計了如圖裝置（樣品中的雜質(zhì)不與水反應(yīng)，夾持裝置已略去）．
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg（OH）2↓
（2）裝置C中球形干燥管的作用是防倒吸
（3）組裝好實驗裝置后，首先應(yīng)檢驗裝置氣密性，再加入實驗藥品，打開K2（填“K1”或“K2”，后同），關(guān)閉K1，打開分液漏斗活塞，加入水，至不再產(chǎn)生氣體．打開所有止水夾后通入氮氣一段時間，測量裝置C（填“B”“C”或“D”）反應(yīng)前后的質(zhì)量變化為bg，通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置；
（4）Mg3N2的純度是$\frac{50b}{17a}×100%$（用含a、b的式子表示）
（5）若去掉裝置D，則導(dǎo)致測定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列做法對人體健康不會造成危害的是（　�。�
A．用工業(yè)鹽（NaNO2）作咸味調(diào)味品
B．用硫磺熏制銀耳，使它顏色更白
C．食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3）制取加碘食鹽
D．將含有甲醇（CH3OH）的工業(yè)酒精兌制成飲用白酒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．H2B．AlCl3C．CH4D．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．發(fā)射航天火箭常用肼（N2H4）與N2O4作燃料與助燃剎．
（1）已知：2N2H4（1）+N2O4（1）═3N2（g）+4H2O（1）△H=-1225kJ•mol-1
斷開1mol下列化學(xué)鍵吸收的能量分別為：N-H：391kJ；N-N：193kJ；N≡N：946kJ；O-H：463kJ．
則使1molN2O4（1）分子中化學(xué)鍵完全斷裂時需要吸收的能量是1803KJ．
（2）t℃時，將一定量的NO2（g）和N2O4（g）充入一個容積為2L的恒容密閉容器中，濃度隨時間變化關(guān)系如表所示：
時間051015202530
c（X）/mol•L-10.2c0.60.61.0c1c1
c（Y）/mol•L-10.6c0.40.40.4c2c2
①c（X）代表NO2（填化學(xué)式）的濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.9；
②前10min內(nèi)用NO2表示的反應(yīng)速率為0.04mol/（L•min），20min時改變的條件是增大NO2的濃度（或向容器中加入0.8mol二氧化氮）；重新達(dá)到平衡時，NO2的百分含量與原平衡狀態(tài)相比B（填序號）
A．增大　　　　B．減小　　　　C．不變　　　D．無法判斷
（3）肼的性質(zhì)與氨相似，其水溶液顯弱堿性．請用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因：N2H4+H2O?N2H+5+OH-．肼與氧氣構(gòu)成的燃料電池在堿性條件下放電時，生成水與一種無污染的氣體．放電時，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2．
（4）已知在相同條件下N2H4•H2O的電離程度大于N2H5Cl的水解程度．常溫下，若將0.2mo1•L-1N2H4•H2O溶液與0.1mol•L-1HCl溶液等體積混合，則溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序為c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．室溫下，用0.1mol•L-1  NaOH溶液分別滴定20.00ml0.1mol•L-1的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．I、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
B．V（NaOH）=10.00mL時，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$＞1
C．pH=7時，兩種酸所消耗NaOH溶液的體積相等
D．V（NaOH）=20.00mL時，c（Cl一）＜c（CH3COO一）

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