【題目】18.4molL1的濃H2SO4配制100mL濃度為1molL1的稀H2SO4其操作可分為以下各步

A.用量筒量取5.4mlH2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中,并用玻璃棒攪拌;

B.用約30mL蒸餾水,分成3次洗滌燒杯和玻棒,將每次洗滌液都注入容量瓶中;

C.將稀釋后的H2SO4小心轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶里;

D.檢查100mL容量瓶口部是否會(huì)發(fā)生滴漏;

E.加蒸餾水至容量瓶中液面接近刻度2cm處;

F.蓋緊瓶塞,反復(fù)顛倒振蕩,搖勻溶液;

G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴加蒸餾水至液面最低點(diǎn)和刻度線相平,試填空

正確的操作順序?yàn)椋ㄓ米帜柑顚懀?/span>________________________

進(jìn)行A步操作時(shí),應(yīng)選擇下列量器___(填序號(hào)).

a.10ml量筒 b.50ml量筒 c.100ml量筒

如果對(duì)裝有濃H2SO4的量筒讀數(shù)如下圖所示,配制的稀H2SO4的濃度將__(偏高、偏低、無影響)

【答案】 DACBEGF a 偏高

【解析】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度溶液,①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟是稱量→溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→振蕩→定容→轉(zhuǎn)移到試劑瓶,因此正確的順序是DACBEGF;②用量筒量取液體,應(yīng)選用大而近的量程,故選項(xiàng)a正確;根據(jù)此圖,量取濃硫酸的體積增大,即容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大,所配硫酸的濃度偏高。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2、NO2能形成酸雨,某同學(xué)以它們?yōu)橹黝}設(shè)計(jì)了兩組實(shí)驗(yàn):

【實(shí)驗(yàn)一】用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮?dú)怏w,然后將其倒置在水槽中.分別緩慢通入適量O2或Cl2,如圖A、B、C所示。一段時(shí)間后,A、B裝置的集氣瓶中充滿溶液(假設(shè)瓶?jī)?nèi)液體不擴(kuò)散),C裝置的集氣瓶中還有氣體剩余(可考慮液體的擴(kuò)散) 。

(1)寫出裝置A中總反應(yīng)的化學(xué)方程式________________,假設(shè)該實(shí)驗(yàn)條件下,氣體摩爾體積為a L/mol,則裝置A的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______。

(2)寫出B裝置的溶液充滿集氣瓶時(shí),有關(guān)反應(yīng)的離子方程式__________________

(3)實(shí)驗(yàn)前在C裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液,通入氧氣后,可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液顏色加深,寫出反應(yīng)的總化學(xué)方程式___________________________。

【實(shí)驗(yàn)二】利用上圖B的原理,設(shè)計(jì)下圖裝置測(cè)定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量,圖中氣體流量計(jì)用于準(zhǔn)確測(cè)量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積的碘水,并通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶D中溶液藍(lán)色剛好消失時(shí),立即關(guān)閉活塞K。

(4)D中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡E,其作用是________,可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度。

(5)當(dāng)流量計(jì)中剛好通過2L尾氣時(shí),D中溶液藍(lán)色剛好消失,立即關(guān)閉活塞K,容器D中恰好得到100mL溶液,將該溶液全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,滴入過量BaCl2溶液,過濾、洗滌、干燥,得到4.66g 白色沉淀,通過計(jì)算可知,上述尾氣中二氧化硫的含量為________g/L。若洗氣瓶D中溶液藍(lán)色消失后,沒有及時(shí)關(guān)閉活塞K,測(cè)得的SO2含量________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

(6)硫的氫化物H2S氣體燃燒也可能產(chǎn)生污染物SO2,試計(jì)算:標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.35molH2S和11.2LO2在點(diǎn)燃條件下充分反應(yīng),所得氧化產(chǎn)物總質(zhì)量為________g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖所示裝置中,甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液,電極均為石墨電極.

(1)接通電源,經(jīng)過一段時(shí)間后,測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%,乙中c電極質(zhì)量增加.據(jù)此回答問題:
①電源的N端為極;
②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為
③列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積:
④電極c的質(zhì)量變化是g;
⑤電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化,簡(jiǎn)述其原因:
甲溶液;
乙溶液
丙溶液;
(2)如果電解過程中銅全部析出,此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行,為什么?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蘸有濃氨水的玻璃棒和蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近時(shí),下列現(xiàn)象正確的是

A.產(chǎn)生白霧B.產(chǎn)生白煙C.產(chǎn)生黃綠色氣體D.無明顯現(xiàn)象

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】新制氫氧化銅存在平衡:Cu(OH)2 + 2OH Cu(OH)42—(深藍(lán)色)。某同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):( )

下列說法不正確的是
A.①中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀
B.③中現(xiàn)象是Cu(OH)2 + 2OH Cu(OH)42—正向移動(dòng)的結(jié)果
C.④中現(xiàn)象證明葡萄糖具有還原性
D.對(duì)比②和④可知Cu(OH)2氧化性強(qiáng)于Cu(OH)42—

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,反應(yīng) H2(g)+ X2(g)HX(g)的平衡常數(shù)為10.若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中,在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于(
A.5%
B.17%
C.25%
D.33%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖象正確的是( )

A. Ca(OH)2 NaOH的混合溶液中通 CO2

B. FeCl3 溶液中加入鋅粉

C. NaOH 溶液中通入CO2

D. HClCl2的混合氣體通入NaOH溶液中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)于在密閉容器中進(jìn)行的工業(yè)合成氨的反應(yīng):N2+3H22NH3 , 下列說法錯(cuò)誤的是 (
A.使用合適的催化劑可以增大反應(yīng)速率
B.升高溫度可以增大反應(yīng)速率
C.增大壓強(qiáng)不影響反應(yīng)速率
D.增大N2濃度可以增大反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列儀器可用酒精燈直接加熱的是(
A.錐形瓶
B.燒杯
C.容量瓶
D.試管

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同步練習(xí)冊(cè)答案