Question

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、用瓷坩堝高溫熔融Fe（CrO₂）₂和Na₂CO₃的固體混合物
• B、鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法來(lái)達(dá)到防止腐蝕的目的
• C、取一定量水垢加鹽酸，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說(shuō)明水垢的主要成分為CaCO₃、MgCO₃
• D、已知Cu₂O+2H⁺═Cu²⁺+Cu+H₂O，氫氣還原氧化銅后所得紅色固體能完全溶于稀硝酸，說(shuō)明還原產(chǎn)物是銅

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),硅和二氧化硅,鈉的重要化合物,銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)

專題：元素及其化合物

分析：A．高溫下，瓷坩堝中的二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)；
B．犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法指的是原電池的負(fù)極金屬易被腐蝕，而正極金屬被保護(hù)的原理，為防止鋼鐵被腐蝕，應(yīng)連接活潑性較強(qiáng)的金屬；
C．能與酸反應(yīng)生成能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳?xì)怏w只能說(shuō)明含有碳酸鹽，可能還有其它成分；
D．氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，Cu₂O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)．

解答： 解：A．高溫下，瓷坩堝中的二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)，導(dǎo)致坩堝炸裂，故A錯(cuò)誤；
B．在電化學(xué)中，陽(yáng)極是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極，犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法中，陽(yáng)極指的是負(fù)極，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，應(yīng)選擇比鐵活潑的金屬做負(fù)極，鍍鋅鐵板選擇鋅做陽(yáng)極，故B正確；
C．取一定量水垢加鹽酸，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，只能說(shuō)明含有碳酸根離子，不能說(shuō)明水垢的主要成分為CaCO₃、MgCO₃，可能含有Ca（OH）₂、Mg（OH）₂等，故C錯(cuò)誤；
D．氫氣還原氧化銅后所得紅色固體，產(chǎn)物可能是Cu或Cu₂O，Cu和Cu₂O均為不溶于水的紅色固體，但都能完全溶于稀硝酸，所以還原產(chǎn)物可能是Cu或Cu₂O或兩者混合物，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素化合物知識(shí)，側(cè)重考查了電化學(xué)知識(shí)、銅的性質(zhì)，掌握犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法原理是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．