【題目】下列說法正確的是
A.原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學(xué)性質(zhì)相似
B.Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5
C.基態(tài)銅原子價電子的軌道表示式:
D.基態(tài)碳原子價電子的軌道表示式:
【答案】B
【解析】
A.原子核外電子排布式為1s2的原子是He原子;原子核外電子排布式為1s22s2的原子是Be原子,He是0族元素,Be是第IIA的元素,二者化學(xué)性質(zhì)不相似,A錯誤;
B.Fe是26號元素,原子核外有26個電子,Fe原子失去最外層2個電子和倒數(shù)第二層1個電子形成Fe3+,根據(jù)構(gòu)造原理可知Fe3+最外層電子排布式為3s23p63d5,B正確;
C.Cu是29號元素,根據(jù)構(gòu)造原理,結(jié)合泡利不相容原理和洪特規(guī)則可知基態(tài)Cu原子的價電子排布式是,C錯誤;
D.C是6號元素,根據(jù)構(gòu)造原理可得基態(tài)碳原子價電子的軌道表示式為,D錯誤;
故合理選項是B。
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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A.2.24L(標準狀況下)苯在O2中完全燃燒,得到0.6NA個CO2分子
B.1mol乙酸(忽略揮發(fā)損失)與足量的C2H518OH在濃硫酸作用下加熱,充分反應(yīng)可生成NA個CH3CO18OC2H5分子
C.14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA
D.標準狀況下,11.2LCCl4中含分子數(shù)為0.5NA
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【題目】純堿和小蘇打都是重要的化工原料,在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。
(1)用潔凈的鉑絲蘸取Na2CO3溶液置于酒精燈火焰上灼燒,火焰呈__________色。
(2)實驗室中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是__________。
A.1000mL;21.2g B.950mL;20.14g C.500mL;21.2g D.500mL;10.6g
(3)若加熱10.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物,使碳酸氫鈉完全分解,混合物質(zhì)量減少了2.48g,則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為______。
(4)某同學(xué)為確定一包可能由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的白色混合物的成分,他取少量該白色物質(zhì)溶于水,并向所得溶液中加入適量澄清石灰水,產(chǎn)生白色沉淀,據(jù)此該同學(xué)認為有碳酸鈉。你是否同意該同學(xué)的觀點,請你用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)方程式闡述你的觀點________。
(5)取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B,每份10 mL,分別向A、B中通入不等量的CO2,再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸,標準狀況下產(chǎn)生的CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示,試回答下列問題:
①曲線A表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積(標準狀況)的最大值為_______mL。
②曲線B表明,原NaOH溶液中通入CO2后,所得溶液中的溶質(zhì)成分是________,其物質(zhì)的量之比為________。
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【題目】環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物。1,4-二氧雜螺[2.2]丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為。下列說法正確的是
A. 1mol該有機物完全燃燒需要4molO2
B. 該有機物與 HCOOCH=CH2互為同分異構(gòu)體
C. 該有機物的二氯代物有3種
D. 該有機物所有原子均處于同一平面
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【題目】有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示,有關(guān)說法正確的是( )
A. ①為簡單立方堆積 ②為六方最密堆積 ③為體心立方堆積 ④為面心立方最密堆積
B. 每個晶胞含有的原子數(shù)分別為:①1個,②2個,③2個,④4個
C. 晶胞中原子的配位數(shù)分別為:①6,②8,③8,④12
D. 空間利用率的大小關(guān)系為:①<②<③<④
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【題目】下列說法正確的是( )
A.摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量
B.標況下O2的體積取決于O2分子間的距離
C.常溫常壓下4.8g O3含有的氧原子為0.3NA
D.若氣體摩爾體積為22.4 L/mol,,則所處條件為標準狀況
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【題目】對下列實驗事實的理論解釋錯誤的是( )
選項 | 實驗事實 | 理論解釋 |
A | 酸性:H2SO4>H2SO3 | H2SO4非羥基氧原子個數(shù)大于H2SO3,中心原子正電性越高,酸性越強 |
B | Be單質(zhì)能溶于KOH溶液 | Be和Al在周期表中是對角線關(guān)系,性質(zhì)相似 |
C | Al原子的第一電離能大于Mg原子 | Mg的金屬性比Al強,更容易失去電子 |
D | 沸點:對羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛 | 對羥基苯甲醛存在分子間氫鍵,鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵,分子間氫鍵對它們沸點的影響大于分子內(nèi)氫鍵對它們沸點的影響 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù),B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。
(1)寫出A、B、C的名稱:A_____、B_____、C_____。
(2)C在元素周期表中的位置是_____。
(3)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____,C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強弱順序 > (填化學(xué)式)。_______
(4)比較A、C的原子半徑:A_____(填“>”“<”或“=”)C。
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【題目】將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是( )
A.B.
C.D.
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