2．下列化合物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是（　　）
A．CO2B．H2OC．NaOHD．BaCl2

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，堿金屬元素、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵．

解答 解：A．二氧化碳中只存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．水中只存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在共價(jià)鍵，故C正確；
D．氯化鋇中鋇離子與氯離子之間存在離子鍵，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子鍵和共價(jià)鍵，側(cè)重考查基本概念，明確離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別即可解答，注意不能根據(jù)所含元素判斷化學(xué)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某溶液中含有大量的Al3+、NH4+、Ag+、Fe2+四種離子．向該溶液中加入足量Na2O2，微熱并充分?jǐn)嚢韬�，再加入過(guò)量稀鹽酸，此時(shí)溶液中大量存在的陽(yáng)離子可能是（　�。�
A．Na+、NH4+、Al3+、H+B．Fe2+、Al3+、Na+、H+
C．Na+、Fe3+、Al3+、H+D．Ag+、Fe3+、Na+、H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．如圖是金元素在元素周期表中的信息示意圖．從圖中獲取的信息正確的是（　　）
A．金元素屬于非金屬元素B．金元素所有原子的質(zhì)子數(shù)都為79
C．金元素所有原子的中子數(shù)都為79D．金元素所有原子的中子數(shù)都為197

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．用一只充滿氨氣和空氣的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，如果實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行，試驗(yàn)后燒瓶中氨水的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．0.023mol/LB．0.045mol/LC．0.45mol/LD．無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
①它們所含的分子數(shù)目之比為1：1        
②它們所含的O原子數(shù)目之比為1：2
③它們所含的原子總數(shù)目之比為2：3      
④它們所含的C原子數(shù)目之比為1：1
⑤它們所含的電子數(shù)目之比為1：1        
⑥它們的質(zhì)量之比為1：1．
A．①和④B．②和③C．④和⑤D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵與H2SO4反應(yīng)：Fe+2H+=Fe3++H2↑
B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-
C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4 反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D．NaHCO3溶于稀鹽酸中：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是（NH4）2S，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，E是酸，當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{Y}{→}$C$\stackrel{Y}{→}$D$\stackrel{Z}{→}$E．
請(qǐng)回答：
（1）當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)A、B、C、D、E均含同一種元素．則E是H2SO4，寫(xiě)出B生成C的化學(xué)方程式2H2S+3O2═2SO2+2H2O．
（2）當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含另外同一種元素．則E是HNO3，寫(xiě)出B生成C的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿，上述轉(zhuǎn)化中Z是同一種物質(zhì)，寫(xiě)出Z的電子式．
（4）同溫同壓下，分別在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿條件下生成的氣體B在等質(zhì)量時(shí)的體積比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．對(duì)于可逆反應(yīng)mA（g）+nB（s）?pC（g）+qD（g）反應(yīng)過(guò)程中，其他條件不變時(shí)，D的百分含量與溫度（T）或壓強(qiáng)（P）關(guān)系如圖所示，反應(yīng)達(dá)平衡后，下列敘述正確的是（　�。�
A．升高溫度，平衡正移
B．使用催化劑，D的百分含量增加
C．m＜p+q
D．B的顆粒越小，反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．合金是重要的金屬材料．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列物品所使用的主要材料屬于合金的是C（填字母）
A．青花瓷瓶   B．橡膠充氣艇  C．不銹鋼鍋
（2）生鐵是常用的合金，生鐵屬于混合物（填“純凈物”和“混合物”）．
（3）黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片互相刻畫(huà)（如圖所示），純銅片上留下了明顯的劃痕，這說(shuō)明黃銅的硬度比純銅的硬度大
（4）黃銅渣中約含Zn  7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余為雜質(zhì)．處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如下（雜質(zhì)不溶于水、不參與反應(yīng)）：
①溶液A 中主要含ZnSO4、CuSO4 和H2SO4，則Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
②下列說(shuō)法不正確的是d（填字母）
a．Ⅰ和Ⅱ中的操作均包含過(guò)濾
b．溶液A 中ZnSO4 的質(zhì)量大于CuSO4
c．溶液A 的質(zhì)量小于溶液B
d．溶液C 中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于溶液B

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