【題目】如圖是甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。電池總反應(yīng)為:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列說(shuō)法正確的是( )
A.左電極為電池的負(fù)極,a處通入的物質(zhì)是空氣
B.右電極為電池的負(fù)極,b處通入的物質(zhì)是甲醇
C.正極反應(yīng)式為:O2+2H2O-4e-=4OH-
D.負(fù)極反應(yīng)式為:CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
【答案】D
【解析】
A.根據(jù)電子移動(dòng)方向可知:左電極是電池的負(fù)極,負(fù)極上投放燃料甲醇,甲醇在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.根據(jù)電子移動(dòng)方向可知:右電極為電池的正極,b處通入的物質(zhì)是空氣,故B錯(cuò)誤;
C. 酸性條件下,正極反應(yīng)式為:O2 +4H+ +4e- = 2H2O,故C錯(cuò)誤;
D.負(fù)極上投放燃料甲醇,甲醇在負(fù)極上失電子生成二氧化碳,負(fù)極反應(yīng)式為:CH3OH+ H2O- 6e- = CO2 + 6H+,故D正確;
故答案:D。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中國(guó)研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑,利用太陽(yáng)光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水,其主要過(guò)程如下圖所示。
已知:幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如下表所示。
化學(xué)鍵 | H2O中H—O鍵 | O2中O=O 鍵 | H2中H—H鍵 | H2O2中O—O鍵 | H2O2中O—H鍵 |
鍵能kJ/mol | 463 | 496 | 436 | 138 | 463 |
若反應(yīng)過(guò)程中分解了2 mol水,則下列說(shuō)法不正確的是
A. 總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑
B. 過(guò)程I吸收了926 kJ能量
C. 過(guò)程II放出了574 kJ能量
D. 過(guò)程Ⅲ屬于放熱反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)+dD(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí),D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是
A. A的轉(zhuǎn)化率變小 B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C. D的體積分?jǐn)?shù)變大 D. a> c+d
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①用量筒量取50 mL 0.25mol·L-1硫酸倒入小燒杯中,測(cè)出硫酸溫度;
②用另一量筒量取50 mL 0.55mol·L-1NaOH溶液,并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度;
③將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測(cè)出混合液最高溫度。
回答下列問(wèn)題:
(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3kJ·mol-1)___________。
(2)倒入NaOH溶液的正確操作是__________(從下列選項(xiàng)中選出)。
A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(從下列選項(xiàng)中選出)。
A.用溫度計(jì)小心攪拌
B.揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯
D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)
(4)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
起始溫度t1℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值(t2-t1)/℃ | |||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | _____ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 |
②近似認(rèn)為0.55mol·L-1NaOH溶液和0.25mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J·g-1·℃-1。則中和熱ΔH=________(取小數(shù)點(diǎn)后一位)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某活動(dòng)小組利用廢鐵屑(含少量S等元素)為原料制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2SO4·FeSO4 ·6H2O](M=392g/mol),設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持儀器略去)。
稱取一定量的廢鐵屑于錐形瓶中,加入適量的稀硫酸,在通風(fēng)櫥中置于50 ~60°C熱水浴中加熱充分反應(yīng)。待錐形瓶中溶液冷卻至室溫后加入氨水,使其反應(yīng)完全,制得淺綠色懸濁液。
(1)在實(shí)驗(yàn)中選擇50~60℃熱水浴的原因是___________________。
(2)裝置B的作用是_______________________________。
(3)檢驗(yàn)制得的(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O中是否含有Fe3+的方法:將硫酸亞鐵銨晶體用加熱煮沸過(guò)的蒸餾水溶解,然后滴加________________(填化學(xué)式)。
(4)產(chǎn)品中雜質(zhì)Fe3+的定量
①配制Fe3+濃度為0.1 mg/mL的標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL。稱取________(精確到0.1)mg高純度的硫酸鐵銨[(NH4)Fe(SO4)2·12H2O],加入20.00 mL經(jīng)處理的去離子水。振蕩溶解后,加入2 mol·L-1HBr溶液1mL和1mol·L-1KSCN溶液0.5mL,加水配成100mL溶液。
②將上述溶液稀釋成濃度分別為0.2、1.0、 3.0、5.0、 7.0、 10.0(單位: mg·L-1)的溶液。分別測(cè)定不同濃度溶液對(duì)光的吸收程度(吸光度),并將測(cè)定結(jié)果繪制成如圖所示曲線。取硫酸亞鐵銨產(chǎn)品,按步驟①配得產(chǎn)品硫酸亞鐵銨溶液10mL,稀釋至100mL,然后測(cè)定稀釋后溶液的吸光度,兩次測(cè)得的吸光度分別為0.590、0.610,則該興趣小組所配產(chǎn)品硫酸亞鐵銨溶液中所含Fe3+濃度為_______mg·L-1。
(5)稱取mg產(chǎn)品,將產(chǎn)品用加熱煮沸的蒸餾水溶解,配成250mL溶液,取出100mL放入錐形瓶中,用c mol·L-1KMnO4溶液滴定,消耗KMnO4溶液VmL,則硫酸亞鐵銨晶體的純度為___________(用含c、V、m的代數(shù)式表示,化簡(jiǎn))。滴定時(shí),下列滴定方式中,最合理的是___________(填字母)。
A. B. C.
若在接近滴定終點(diǎn)時(shí),用少量蒸餾水將錐形瓶?jī)?nèi)壁沖洗一下,再繼續(xù)滴定至終點(diǎn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果將會(huì)_________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”。)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】處理、回收利用CO是環(huán)境科學(xué)家研究的熱點(diǎn)課題;卮鹣铝袉(wèn)題:
Ⅰ.處理大氣污染物
CO用于處理大氣污染物N2O所發(fā)生的反應(yīng)原理為:有人提出上述反應(yīng)可以用“Fe+”作催化劑。
其總反應(yīng)分兩步進(jìn)行:(1)第一步:;第二步:____ (寫反應(yīng)方程式)。
(2)第二步反應(yīng)不影響總反應(yīng)達(dá)到平衡所用時(shí)間,由此推知,第二步反應(yīng)速率____ 第一步反應(yīng)速率(填“大于”“小于”或“等于”)。
Ⅱ.合成天然氣(SNG)涉及的主要反應(yīng)原理如下:
CO甲烷化:
水煤氣變換:
(3)反應(yīng)的△H= ___kJ/mol。
(4)在一恒容容器中,按照nmolCO和3nmolH2投料發(fā)生CO甲烷化反應(yīng),測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示,下列說(shuō)法正確的是_____(填標(biāo)號(hào))。
a.溫度:T1<T2<T3
b.正反應(yīng)速率:v(e)>v(c)>v(b)
c.平衡常數(shù):K(a)<K(d)<K(c)
d.平均摩爾質(zhì)量:M(a)>M(b)=M(e)
(5)在恒壓管道反應(yīng)器中,按n(H2)︰n(CO)=3︰1通入原料氣發(fā)生CO甲烷化反應(yīng),400℃、P總為100kPa時(shí)反應(yīng)體系平衡組成如下表所示。
組分 | H2 | CO | CH4 | H2O | CO2 |
體積分?jǐn)?shù) | 8.50 | 1.50 | 45.0 | 44.0 | 1.00 |
則該條件下CO的總轉(zhuǎn)化率α= ___。 (保留一位小數(shù))
(6)將制備的CH4用來(lái)組成下圖所示燃料電池電解制備N2O5
①陽(yáng)極的電極反應(yīng)為_____。
②理論上制備1molN2O5,石墨2電極消耗氣體的體積為_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】天然氣既是高效潔凈的能源,又是重要的化工原料,在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。
(1)已知25℃、101kPa時(shí),1g甲烷不完全燃燒生成CO和液態(tài)水時(shí)放出37.96kJ熱量,則該條件下反應(yīng)2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)的ΔH=___kJ·mol-1。
(2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。下列措施能夠使該反應(yīng)速率加快的是___。
a.使用催化劑 b.降低溫度 c.及時(shí)分離水
(3)甲烷可直接應(yīng)用于燃料電池,該電池采用可傳導(dǎo)O2-的固體氧化物為電解質(zhì),其工作原理如圖所示:
①外電路電子移動(dòng)方向:___。(填“a極到b極”或“b極到a極”)。
②a極電極反應(yīng)式為___。
③若燃料電池消耗的空氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L(假設(shè)空氣中O2體積分?jǐn)?shù)為20%),則理論上消耗甲烷___mol。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】是一種可降解的聚酯類高分子材料,可由馬來(lái)酸酐等原料經(jīng)如圖所示路線合成:
已知:。
(1)的反應(yīng)類型是___________;的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________________。
(2)中含有的官能團(tuán)的名稱是______________;的名稱(按系統(tǒng)命名法)是___________________。
(3)半方酸是馬來(lái)酸酐的同分異構(gòu)體,分子中含有1個(gè)環(huán)(四元碳環(huán))和1個(gè)羥基,但不含結(jié)構(gòu),半方酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________。
(4)由和合成的化學(xué)方程式是____________________________。
(5)下列關(guān)于的說(shuō)法正確的有_____________(填序號(hào))。
a.能使酸性溶液、溴的溶液褪色
b.能與溶液反應(yīng),但不與反應(yīng)
c.能與新制懸濁液反應(yīng)
d.完全燃燒消耗
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向1.00L濃度均為0.0100mol/L的Na2SO3、NaOH 混合溶液中通入HCl氣體調(diào)節(jié)溶液pH(忽略溶液體積變化)。其中比H2SO3、HSO3-、SO32-平衡時(shí)的分布系數(shù)(各含硫物種的濃度與含硫物種總濃度的比)隨HCl氣體體積(標(biāo)況下)的變化關(guān)系如圖所示(忽略SO2氣體的逸出);已知Ka1代表H2SO3在該實(shí)驗(yàn)條件下的一級(jí)電離常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是
A.Z點(diǎn)處的pH=-lgKa1(H2SO3)
B.從X點(diǎn)到Y點(diǎn)發(fā)生的主要反應(yīng)為SO32- +H2OHSO3- +OH-
C.當(dāng)V(HCl)≥672mL時(shí),c(HSO3-) = c(SO32-)=0mol/L
D.若將HCl改為NO2,Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)位置不變
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com