有機物A為茉莉香型香料．

（1）A分子中含氧官能團的名稱是
 
．
（2）C的分子結(jié)構(gòu)可表示為如圖1（其中R代表烴基）．A分子結(jié)構(gòu)中只有一個甲基，A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）B不能發(fā)生的反應(yīng)是（填編號）
 
．
A．氧化反應(yīng)         B．加成反應(yīng)
C．取代反應(yīng)         D．水解反應(yīng)
（4）在濃硫酸存在下，B與乙醇共熱生成化合物C13H16O2的化學(xué)方程式是
 
．
（5）在催化劑作用下，B發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚合物的化學(xué)方程式是
 
．
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：由C的分子式及其結(jié)構(gòu)特點，可知C中R基團為-CH2CH3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，B與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成C，則A為，B為，據(jù)此解答．
解答： 解：由C的分子式及其結(jié)構(gòu)特點，可知C中R基團為-CH2CH3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，B與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成C，則A為，B為
（1）A為，含氧官能團的名稱是：醛基，故答案為：醛基；
（2）由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：；
（3）B為，含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)，含有羧基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故選：D；
（4）在濃硫酸存在下，B與乙醇共熱生成化合物C13H16O2的化學(xué)方程式是：，
故答案為：；
（5）在催化劑作用下，B發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚合物的化學(xué)方程式是：，
故答案為：．
點評：本題考查有機物的推斷和合成，注意根據(jù)C的結(jié)構(gòu)特點與反應(yīng)條件進行推斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和有機物的綜合利用的考查，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是（　�。�
A、密度比為16：11
B、密度比為11：16
C、體積比為16：11
D、原子數(shù)比為1：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列各組物質(zhì)：
A．O2和O3B．12C和13C   C．CH3-CH2-CH2-CH3和（CH3）2CHCH3D．甲烷和庚烷E．CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5
（1）
 
組兩物質(zhì)互為同位素；
（2）
 
組兩物質(zhì)互為同素異形體；
（3）
 
組兩物質(zhì)屬于同系物；
（4）
 
組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；
（5）
 
組中兩物質(zhì)是同一物質(zhì)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從2012年3月15日開始，我國新的食用鹽碘含量標準開始實施，加碘量的上限從60mg?kg-1．同時規(guī)定以加碘酸鉀為主，并要求規(guī)范使用食鹽抗結(jié)劑--亞鐵氰化鉀．A市銷售的食鹽配料有：精制食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑．
（1）甲同學(xué)把A市出售的食鹽與B市出售的食鹽混合后溶于水，并加入鹽酸，然后取少量混合溶液，滴加淀粉溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變藍．說明B市出售的食鹽中添加的含碘物質(zhì)可能是
 
．
①乙同學(xué)欲用萃取法提取上述反應(yīng)生成的I2，下列有關(guān)實驗操作的敘述錯誤的是
 

A．選用酒精萃取溶液中的碘
B．分液時旋開分液漏斗的活塞，用燒杯接收完下層溶液時，再換一只潔凈燒杯繼續(xù)從下口接收上層溶液
C．萃取前要檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
②丙同學(xué)欲測定A市所售食鹽中碘的含量，進行如下操作：準確稱量51.2g加碘食鹽，配制成500mL溶液，取50mL溶液放到錐形瓶中，加入足量的KI溶液，然后滴加適量鹽酸和少量淀粉溶液，溶液呈藍色．再用4.6×10-4mol?L-1的Na2S2O3溶液進行滴定，當(dāng)用去17.21mL Na2S2O3溶液時藍色恰好褪去（I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI）．則A市每千克食鹽中含碘
 
mg．
（2）規(guī)定以加碘酸鉀為主的原因是KI在保存過程中容易被氧化而造成碘的損失，為提高加KI的碘鹽的穩(wěn)定性，減少碘的損失，下列物質(zhì)可作為穩(wěn)定劑的是
 
．
A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．KOH   D．NaNO2
（3）亞鐵氰化鉀{K4[Fe（CN）6]?3H2O}是一種常用的食鹽抗結(jié)劑．該物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，易溶于水，在水中離解為K+和[Fe（CN）6]4-，[Fe（CN）6]4-難以繼續(xù)電離．
乙同學(xué)取42.2g亞鐵氰化鉀進行加熱實驗，發(fā)現(xiàn)亞鐵氰化鉀的受熱分解明顯分兩個階段，第一階段70～100℃，第二階段400℃．乙同學(xué)同時查閱了相關(guān)資料，有關(guān)信息如下：
①一般烹飪溫度低于340℃．
②400℃以上時在O2作用下亞鐵氰化鉀氧化并分解產(chǎn)生CO2、KCN、Fe3C及另一種氣體單質(zhì)．
下表所列的是42.2g固體樣品在不同加熱階段時所測得的固體質(zhì)量，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
時間/min01234567810
加熱溫度/℃257080100130250300350400450
固體質(zhì)量/g42.242.240.136.836.836.836.836.832.032.0
加熱溫度在70～100℃時：
 
；
加熱溫度在400℃以上時：
 
；
試分析加入亞鐵氰化鉀作為食鹽的抗結(jié)劑是否會對人體造成“氰”中毒：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

測得某金屬冶煉廠的酸性工業(yè)廢水中，含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子．按照“變廢為寶”的原則，設(shè)計了如圖中的回收流程，要求利用常見的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從該工業(yè)廢水中回收金、并生產(chǎn)化工原料鐵紅和氧化銅

請你完成下面的問題：
（1）流程圖中標號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是：①
 
；②
 
；③
 
；④
 
；⑤
 
．
（2）寫出流程圖中①處可能發(fā)生的所有反應(yīng)的離子方程式：
 

（3）寫出流程圖中③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)合成UV高級油墨的主要成份的路線如圖：

已知Ⅰ、
Ⅱ、
請回答：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）下列有關(guān)D的說法，正確的是
 
．（填序號）
A．能使：紫色石蕊試液變紅    B．能發(fā)生縮聚反應(yīng)
C．能發(fā)生取代反應(yīng)             D．能發(fā)生加成反應(yīng)
（3）F的官能團有
 
種（不含苯環(huán)）．1mol F與氫氧化鈉溶液共熱，最多能消耗NaOH
 
mol．
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 

（5）E有多種同分異構(gòu)體，寫出同時符合以下條件的局分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
①與NaHCO3反應(yīng)能生成CO2氣體
②與新制氫氧化銅懸濁液共熱能生成磚紅色沉淀
③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種同分異構(gòu)體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬．其設(shè)計的實驗過程為（粗制氧化銅中還含有較多的銅）：

完成下列填空：
（1）銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時除三腳架、坩堝鉗、泥三角外，實驗所需的儀器還須有
 
．
（2）通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、
 
、冷卻結(jié)晶、
 
、自然干燥．
（3）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比途徑Ⅱ的優(yōu)點是：
 
、
 
．
（4））在測定所得膽礬（CuSO4?xH2O）中結(jié)晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進行
 
次．
（5）若測定結(jié)果x值偏高，可能的原因是
 

a．加熱溫度過高            b．膽礬晶體的顆粒較大
c．加熱后放在空氣中冷卻     d．膽礬晶體部分風(fēng)化．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上以黃鐵礦為原料，采用接觸法生產(chǎn)硫酸．請回答下列問題：
（1）煅燒黃鐵礦的設(shè)備名稱是
 
，進料前必須將黃鐵礦粉碎，目的是
 
．所得爐渣的用途有
 
（填一種用途）．
（2）進入接觸室前的氣體必須經(jīng)過凈化處理，目的是防止
 
．
（3）生產(chǎn)過程中，吸收三氧化硫常用的物質(zhì)是
 
．
（4）溫度變化與二氧化硫轉(zhuǎn)化率的變化關(guān)系可用如圖中的曲線
 
（填“a”或“b”）表示．
（5）工業(yè)上常用熟石灰和硫酸處理、回收尾氣中的有害氣體．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
、
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水是巨大的資源寶庫，利用海水提取食鹽的過程如圖所示．回答下列問題：

（1）①粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時所用試劑為：A：鹽酸；B：BaCl2溶液；C：NaOH溶液；D：Na2CO3溶液．加入試劑的順序是
 
．
②電解飽和食鹽水時，與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為
 
 
，
與電源負極相連的電極附近溶液pH的變化是
 
．
（2）工業(yè)上從海水中提取的NaCl，可用來制取純堿，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后過濾得到晶體C和濾液D，將晶體C灼燒即可制得純堿，①則氣體B是
 
（填化學(xué)式），由NaCl制取純堿反應(yīng)的化學(xué)方程為
 
、
 
．
（3）采用空氣吹出法從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收．堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收3mol Br2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
個．
（4）海水提鎂的一段工藝流程如圖：

濃海水的主要成分如下：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/（g?L-1）63.728.8144.646.4
該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為
 
，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的物質(zhì)的量為
 
mol．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案