【題目】表中關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是(

類別
組合

酸性氧化物

堿性氧化物

A

CO2

SiO2

H2SO4

Na2CO3

NaHCO3

B

CO

Na2O

HCl

NaOH

NaCl

C

SO2

Na2O2

CH3COOH

KOH

CaF2

D

SO3

CaO

HNO3

Ca(OH)2

CaCO3


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】D
【解析】解:A.二氧化硅是酸性氧化物,碳酸鈉俗稱純堿,屬于鹽類,故A錯誤;B、一氧化碳不能和堿反應(yīng),不屬于酸性氧化物,故B錯誤;
C、過氧化鈉和酸之間反應(yīng)生成鹽、水還有氧氣,不屬于堿性氧化物,故C錯誤;
D、三氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸,氧化鈣是堿性氧化物,硝酸屬于酸類,氫氧化鈣屬于堿類,碳酸鈣屬于鹽類,故D正確.
故選D.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知H+aq+OH(aq) =H2O(l) ΔH=57.3 kJ·mol-1,回答下列問題。

1)儀器A的名稱____ ___;碎泡沫塑料的作用是___________________。

2)環(huán)形玻璃攪拌棒不能用環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒代替,其原因是______________

3)若通過實驗測定中和熱的ΔH的絕對值常常小于57.3 kJ/mol,其原因可能是_______

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

d.用溫度計測定鹽酸初始溫度后,直接測定氫氧化鈉溶液的溫度

(4)V1mL1.0mol·L-1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結(jié)果如右圖所示(實驗中始終保持V1V250mL)。由下圖可知,氫氧化鈉的濃度為 ;

假設(shè)鹽酸與氫氧化鈉起始溫度平均值為21.0℃,圖中最高溫度為28.0℃,并近似認(rèn)為NaOH溶液和鹽酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c="4.18" J/(g·℃)。則中和熱ΔH = (取小數(shù)點后一位)。 (提示:Q=cmΔt

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化),實驗數(shù)據(jù)如下表:

實驗編號

起始濃度/(mol·L-1)

反應(yīng)后溶液的pH

c(HA)

c(KOH)

0.1

0.1

9

x

0.2

7

下列判斷不正確的是( )

A.實驗①反應(yīng)后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

B.實驗①反應(yīng)后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=mol·L-1

C.實驗②反應(yīng)后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1 mol·L-1

D.實驗②反應(yīng)后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時,為了減緩反應(yīng)速率,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的

①NaOH(固體) ②H2O ③HCl ④CH3COONa(固體)

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z三種短周期元素,X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X,此氫化物的相對分子質(zhì)量與X最最高價氧化物的相對分子質(zhì)量之比為17:40,X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等,YX可以形成離子化合物Y2X,Y的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同,ZX同周期,其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子,兩原子共用1對電子.試回答:

(1)寫出各元素名稱:X______、Y______、Z______

(2)X離子的結(jié)構(gòu)簡式圖為_________,XY形成的離子化合物的化學(xué)式為______,Z與氫形成的化合物的化學(xué)式 ______

(3)Y單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分請回答有關(guān)問題

周期  

A

A

A

A

A

A

A

0

(1)⑤和⑧的元素符號是________________。

(2)表中最活潑的金屬最高價氧化物的水化物化學(xué)式是________,非金屬性最強的元素單質(zhì)化學(xué)式是________ ,表中能形成兩性氫氧化物的元素對應(yīng)最高價氧化物化學(xué)式是_______

(3)分別寫出④元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_____________________,_________________________。

(4)可以比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的離子方程式為_______________________

(5)表中形成化合物種類最多的元素的元素符號是______,形成的種類繁多的這類化合物中,最簡單的化合物的化學(xué)式是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)如圖所示,若C為濃硝酸,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),B電極材料為Fe ,A電極材料為Cu,則B電極的電極反應(yīng)式為______________,A電極的電極反應(yīng)式為 ;反應(yīng)進(jìn)行一段時間后溶液C的pH將 (填“升高”“降低”或“基本不變”)。

(2)我國首創(chuàng)以鋁空氣海水電池作為能源的新型的海水標(biāo)志燈,以海水為電解質(zhì)溶液,靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流,只要把燈放入海水?dāng)?shù)分鐘,就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負(fù)極材料是________,負(fù)極反應(yīng)為___________;正極反應(yīng)為________________。

(3)熔鹽電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視, 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為負(fù)極燃?xì),空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì),制得?50 下工作的燃料電池,完成有關(guān)電池反應(yīng)式。負(fù)極反應(yīng)式為2CO+2CO32--4e=4CO2,正極反應(yīng)式為________________,電池總反應(yīng)式為___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某可逆反應(yīng):2A(g)B(g)+D(g)在3種不同條件下進(jìn)行,B和D的起始濃度均為0,反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時間的變化情況如下表:

實驗

序號

時間/min

濃度/mol·L-1

溫度/℃

0

10

20

30

40

50

60

1

800

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800

1.0

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

950

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

(1)實驗1中,在1020 min內(nèi),以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為______mol·L-1,50min時,v(正)_____(填“<” “>” 或“=”)v(逆)。

(2)020 min內(nèi),實驗2比實驗1的反應(yīng)速率________(填“快”或“慢”),其原因可能是__________。

(3)實驗3比實驗1的反應(yīng)速率____________(填“快”或“慢”),其原因是_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知H2R為二元弱酸:H2RHR+H+,Ka1;HRR2+H+,Ka2常溫下,向某濃度的H2R溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液,所得溶液中H2R、HR、R2三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示,則下列說法中不正確的是

A.pH=1.2溶液中:c(K+) + c(H+) = c(OH) + c(H2R)

B.pH=2.7溶液中:c2(HR) / [c(H2R) × c(R2)]= 1000

C.將相同物質(zhì)的量KHR和K2R固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液

D.向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大

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