（12分）根據(jù)下列實驗裝置圖回答（裝置用代號表示）

①實驗室制氧氣時，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是    ；制氫氣時應(yīng)選用的發(fā)生裝置是     ，制二氧化碳時應(yīng)選用的發(fā)生裝置是     ，檢驗二氧化碳氣體可選用D裝置，其裝置中盛放的試劑一般是           。
②用鋅粒和濃鹽酸反應(yīng)制氫氣，將制成的氣體通入硝酸銀，有白色沉淀，說明氫氣中含有（寫化學(xué)式）      ，反應(yīng)方程式為                   ，若要制出純凈的氫氣，除發(fā)生裝置外還應(yīng)選用的一種裝置是     ；該裝置中藥品的作用是         。
（1）A；B； B；澄清石灰水（2）HCl ；除去HCl并干燥H2
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計了從模擬海水中制備MgO的實驗方案：

注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×10-5mo1/L，可認為該離子不存在；已知：Ksp（CaCO3）= 4．96×10-9; Ksp（MgCO3）= 6．82× 10-6; Ksp[Ca（OH）2]=4．68×l0-6; Ksp[Mg（OH）2]=5．61×l0-12。
下列說法正確的是（假設(shè)實驗過程中溶液體積不變）（   ）
A．沉淀物X為CaCO3
B．濾液M中存在Mg2+，不存在Ca2+
C．濾液N中存在Mg2+、Ca2+
D．步驟②中若改為加入4．2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）某同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置分別進行探究實驗（夾持裝置已略去）
實驗
藥品
制取氣體
量氣管中的液體
①
Cu、稀HNO3
 
H2O
②
NaOH固體、濃氨水
NH3
 
③
Na2CO3固體、稀H2SO4
CO2
 
④
鎂鋁合金、NaOH溶液（足量）
H2
H2O
 

請回答下列問題：
（1）簡述如何檢查該裝置的氣密性：　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）該同學(xué)認為實驗①可通過收集測量NO氣體的體積，來探究Cu樣品的純度。你認為是否可行？請簡述原因。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）實驗②中剩余的NH3需吸收處理。以下各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有             

、（4）實驗③中，量氣管中的液體最好是　　　　。
A．H2OB．CCl4C．飽和Na2CO3溶液　　D．飽和NaHCO3溶液
(5)本實驗應(yīng)對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應(yīng)注意：
①恢復(fù)至室溫，②　　　　　　　　　　　　　　，③視線與凹液面最低處相平。
(6)實驗④獲得以下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標準狀況）
編號
鎂鋁合金質(zhì)量
量氣管第一次讀數(shù)
量氣管第二次讀數(shù)
①[
1.0g
10.0mL
346.3mL
②
1.0g
10.0mL
335.0mL
③
1.0g
10.0mL
345.7mL
根據(jù)上述合理數(shù)據(jù)計算鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分數(shù)　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

(2011·煙臺模擬)為了確保實驗安全，利用下圖裝置可以完成的實驗組合是(　　)

選項
藥品和試劑
洗氣瓶中試劑
集氣瓶中氣體
A
氯酸鉀和MnO2
濃硫酸
O2
B
石灰石和稀鹽酸
飽和NaHCO3溶液
CO2
C
Zn和稀硫酸
濃硫酸
H2
D
Na2CO3和濃鹽酸
濃硝酸
CO2
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（17分）蛇紋石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。實驗室以蛇紋石為原料制取水合堿式碳酸鎂，已知：
氫氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
開始沉淀pH
1.5
3.3
9.4
實驗步驟如下：

請回答下列問題：
(1)實驗室完成操作①所用到的玻璃儀器有________________                 。
(2)檢驗溶液Ⅱ中是否含有Fe3＋的操作與結(jié)論是___________________________
_____________________________________________________________________。
(3)從沉淀混合物B中制取D，應(yīng)加入一種試劑進行分離，其反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________，
再進行__________、         、          (依次填寫實驗操作名稱)。
(4)操作②中應(yīng)控制溶液pH的合理范圍是____(填序號)。
A．小于1.5B．1.5～3.3
C．7～8D．大于9.4
(5)為探究所得的水合堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]的組成，取樣7.28 g于裝置A的玻璃管中，請按由左―→右順序?qū)⑾铝醒b置連接好(填序號，裝置可重復(fù)使用)：________________________________________________________________________，

裝置C應(yīng)盛的試劑是______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

(9分) 硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對環(huán)境保護具有現(xiàn)實意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實驗流程如下：

已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示：

回答下列問題：
（1）酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是________________。
（2）煅燒FeCO3生成產(chǎn)品I的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________。實驗室進行煅燒操作所需儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有__________。
（3）產(chǎn)品Ⅱ的化學(xué)式為_______________，為了獲得產(chǎn)品Ⅱ，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，還需要進行的操作是：                                       。
（4）檢驗產(chǎn)品II中是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作是：取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液，滴加過量Ba(NO3)2溶液，過濾后向濾液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液。判斷Ba(NO3)2已過量的方法是                                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（20分）現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%.密度為1.84 g/ml的濃硫酸來配制500ml0.2mol/l的稀硫酸，可供選擇的儀器如下；①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙請回答下列問題。
（1）上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的儀器有­             （填序號）
（2）經(jīng)計算，需濃硫酸的體積為             �，F(xiàn)有①10ml.②50ml.③100ml三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是­         （填序號）
（3）將濃硫酸稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉(zhuǎn)移到       ml的容量瓶中，轉(zhuǎn)移時應(yīng)用玻璃棒       ，轉(zhuǎn)移完畢后，用少量蒸餾水洗滌燒杯玻璃棒2~3次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)入容量瓶中，在加適量蒸餾水直到液面接近刻線       處。改用        滴加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，將溶液振蕩，搖勻后，裝瓶，貼簽。
(4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏高、偏低、無影響填寫）
A、容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥_________________；
B、所用的濃硫酸長時間放置在敞口容器內(nèi)_________________；
C、定容時仰視溶液的凹液面_________________；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

市場上有一種用于預(yù)防和治療缺氧癥狀的便攜式制氧器，利用過碳酸鈉固體A(化學(xué)式為2Na2CO3·3H2O2)和灰黑色固體B(不溶于水)與水混合反應(yīng)制得氧氣。某同學(xué)對A、B兩種物質(zhì)進行探究，實驗步驟及現(xiàn)象如下圖所示。下列說法錯誤的是

A. B在反應(yīng)①中可能起催化作用                   B．設(shè)計③的目的是制取氧氣
C．第②步分離混合物的方法是過濾                 D．白色沉淀D為CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）無水氯化鎂是制備某種催化劑的中間體。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗方案進行制取無水氯化鎂等實驗。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?br />[實驗一]利用下圖實驗裝置（夾持和加熱裝置省略），在HCl氣流中小心加熱MgCl2·6H2O晶體制取無水氯化鎂（無水氯化鎂易吸水）。燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)為：
NaCl+H2SO4（濃）=NaHSO4+HCl↑

（1）試劑X是                。
（2）該實驗裝置存在一個缺陷是            。
[實驗二]通過下列步驟，測定實驗一所得產(chǎn)物中氯元素含量以確定產(chǎn)物是否含有結(jié)晶水：
①稱取m1g樣品置于燒杯中，充分溶解；
②加入足量硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，過濾；
③洗滌沉淀，干燥至恒重，稱得沉淀質(zhì)量為m2g。
（3）若步驟③的操作中未洗滌沉淀，將導(dǎo)致測得的氯元素含量      （填“偏高”或“偏低”）。
（4）若測得m1=10.40，m2=28.70，則所得產(chǎn)品MgCl2·nH2O中n的值為       。
[實驗三]一定條件下，氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對該催化劑催化效果的影響，設(shè)計如下對比實驗：

注：催化效果用單位時間內(nèi)每克催化劑得到產(chǎn)品的質(zhì)量來表示
（5）表中ω=           。
（6）從實驗1，2可以得出的結(jié)論是            。
（7）設(shè)計實驗2、3的目的是                。

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同步練習(xí)冊答案