Question

某學生用0.100mol?L^-1的NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A．移取20.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；
D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3mL；
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用字母序號填寫）

 

．
（2）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結(jié)果

 

（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（3）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是

 

．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：

分析：（1）中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、取待測液于錐形瓶，然后加入指示劑進行滴定等操作；
（2）據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

判斷不當操作對相關(guān)物理量的影響；
（3）如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點．

解答： 解：（1）操作的步驟是選擇滴定管，然后洗滌、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺上，然后調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)．再取待測液于錐形瓶，然后加入指示劑進行滴定，所以順序為：B、D、C、E、A、F，
故答案為：B、D、C、E、A、F；
（2）錐形瓶用蒸餾水洗滌后，如果再用待測液潤洗，會使錐形瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，會造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

判斷，會造成結(jié)果偏高，
故答案為：偏高；
（3）本實驗是用NaOH滴定鹽酸溶液，用酚酞作指示劑，所以終點時，現(xiàn)象是當溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色，
故答案為：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色．

點評：本題考查酸堿中和滴定的操作步驟和誤差的分析，在誤差分析時要抓住c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

，題目難度中等．