Question

A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如下圖所示(條件及部分產(chǎn)物未標出)。

(1)若A、D、F都是非金屬單質，常溫下，A、D為固體，D單質可作為半導體材料，F(xiàn)為氣體，且A、D所含元素為同主族短周期元素，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式是______________________________。

(2)若A是常見的金屬單質，D、F是氣態(tài)單質，反應①在水溶液中進行，C的溶液為淺綠色，則反應②(在水溶液中進行)的離子方程式是：______________________

(3)若B、C、F都是氣態(tài)單質，B有毒且呈黃綠色，反應③中有水生成，反應②需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，則反應③的化學方程式是______________

(4)若A、B、D為有機物，B的相對分子質量比A大14，E、F為無機物單質，F(xiàn)是短周期中原子半徑最大的元素。C為最常見的氧化物，通常狀況下為液態(tài)，C能與乙烯在一定條件下發(fā)生加成反應生成A。則E的化學式為______________，D的結構簡式為______________，反應①屬于______________反應，反應③的化學方程式為______________

Answer 1

(1)SiO₂+2CSi+2CO↑

(2)2Fe²⁺+Cl₂2Fe³⁺+2Cl^-

(3)4NH₃+5O₂4NO+6H₂O

(4)H₂ CH₃COOC₂H₅ 酯化(或取代)

2Na+2C₂H₅OH2C₂H₅ONa+H₂↑(此問寫號不可)

解析：(1)由已知條件分析：D為單質硅，A、D同主族，則A為C，B為SiO₂，則C為CO。而F為非金屬氣態(tài)單質，A與C都與F生成E，則F為O₂，E為CO₂，反應①為：SiO₂+2CSi+2CO↑

(2)由于C溶液為淺綠色Fe²⁺，A為常見金屬單質，D為氣體，且氣體F分別與Fe²⁺和A反應生成E，則A為Fe；B為HCl；C為FeCl₂；D為H₂，E為FeCl₃；F為Cl₂。反應②為2Fe²⁺+Cl₂2Fe³⁺+2Cl^-。

(3)B有毒且呈黃綠色，應為Cl₂，反應②需放電，且C、F為氣體，則分別為N₂和O₂；A、D相遇有白煙，分別為NH₃和HCl。反應③為4NH₃+5O₂4NO+6H₂O。

(4)C為常溫下呈液態(tài)的氧化物，能與乙烯在一定條件下發(fā)生加成反應生成A，則C為H₂O，A為CH₃CH₂OH，B為有機物，且分子量比A大14，則B為CH₃COOH，D為CH₃COOC₂H₅；F為短周期原子半徑最大的元素，F(xiàn)為Na，E為H₂。則反應①屬于酯化反應，反應③為2Na+2CH₃CH₂OH2CH₃CH₂ONa+H₂↑。