【題目】短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示,下面判斷正確的是

A. 原子半徑:丙<丁<戊B. 金屬性:甲>丙

C. 氫氧化物堿性:丙>。疚D. 最外層電子數(shù):甲>乙

【答案】C

【解析】

本題考查元素周期表和元素周期律,意在考查考生對元素周期律的理解和應用能力。根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,則原子半徑:丙>>戊,A項錯誤;根據(jù)同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強,則金屬性:甲<丙,B項錯誤;根據(jù)同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱,則金屬性:丙>>戊,由于元素的金屬性越強,其氫氧化物堿性越強,故氫氧化物的堿性:丙>>戊,C項正確;根據(jù)同周期元素從左到右,原子的最外層電子數(shù)逐漸增多,則最外層電子數(shù):甲<乙,D項錯誤。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分類是學習和研究化學的一種重要方法,下列分類合理的是

A.K2CO3K2O都屬于鹽B.KOHNa2CO3都屬于堿

C.H2SO4HNO3都屬于酸D.Na2ONa2SO3都屬于氧化物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了除去Na2CO3固體中含有的NaHCO3,下列方案簡單可行的是

A.加水溶解,再過濾B.滴加鹽酸

C.滴加氫氧化鈉溶液D.加熱

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列金屬中,既能和氯氣,又能和稀鹽酸反應生成同種氯化物的是

A.CuB.FeC.AgD.Mg

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組離子一定能夠大量共存的是

A.Na、OH、SO42-Fe3B.K、SO42-CO32-、H

C.NaCa2、ClCO32-D.Ba2、NaNO3-、Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】FeCl3 為中學化學中經(jīng)常使用的物質,長郡化學實驗小組為探究 FeCl3 的性質,進行了如下實驗。

(1)學習小組 A 為探究 FeCl3與 KI 溶液的反應,特設計如右圖所示的原電池實 驗裝置。在實驗過程中,學習小組 A 發(fā)現(xiàn),靈敏電流計的指針先偏轉,最后 示數(shù)為零。若此時向甲中加入適量 FeCl2 固體,靈敏電流計的指針又發(fā)生偏轉 此時________(填“甲”或“乙”)中石墨電極為負極,對應的電極反應方程式為_________

(2)學習小組 B 把 FeCl3 溶液分別加入Na2CO3 溶液和Na2SO3溶液中,發(fā)現(xiàn)有如下實驗現(xiàn)象:

對于②中的實驗現(xiàn)象,學習小組 B 的同學們有諸多猜測,繼續(xù)進行實驗: I.小明、谥械募t棕色溶液少許,滴入鹽酸酸化的 BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。小明得出結論:FeCl3 與 Na2SO3 發(fā)生了氧化還原反應,離子方程式是_____。

Ⅱ,小紅認為小明的實驗不嚴謹,重新設計實驗方案并進行實驗,證實了小明的結論是正確的。其實驗方 案是______________________________。

(3)學習小組 C 進一步探究 FeCl3 溶液與足量鋅粉的反應。實驗操作及實驗現(xiàn)象如下表所示:

已知:Zn 的化學性質與 Al 相似,能發(fā)生反應

①結合實驗現(xiàn)象和平衡移動原理解釋出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因:______

②分離出黑色固體,經(jīng)下列實驗證實了其中含有的主要物質。

i.黑色固體可以被磁鐵吸引

ii.向黑色固體中加入足量的 NaOH 溶液,產(chǎn)生氣泡;

iii.將 ii 中剩余固體用蒸餾水洗滌后,加入稀鹽酸,產(chǎn)生大量氣泡; iv.向 iii 反應后的溶液中滴加 KSCN 溶液,無變化。 a.黑色固體中一定含有的物質是_____

b.學習小組 C 認為上述實驗無法確定黑色固體中是否含有 Fe3O4,理由是__________________

(4)為進一步探究 1.0 mol/L FeCl3 溶液中 Fe3+和 H+氧化性的相對強弱,學習小組 C 補充實驗并觀察到反應開始時的實驗現(xiàn)象如下表所示:

學習小組 C 得出結論:在 1.0 mol/L FeCl3 溶液中,F(xiàn)e3+的氧化性比 H+強。則表格中橫杠處應填____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中,屬于共價化合物的是(  )

A. 氯化銨 B. 硝酸 C. 氯化鈉 D. 金剛石

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫化氫氣體在資源利用和環(huán)境保護等方面均有重要應用。

(1)工業(yè)采用高溫分解H2S制取氫氣,2H2S(g) 2H2(g) + S2(g),在膜反應器中分離出H2。在容積為 2L 的恒容密閉容器中,控制不同溫度進行此反應。H2S的起始物質的量均為 1mol,實驗過程中測得H2S的轉化率如圖所示。曲線 a 表示H2S的平衡轉化率與溫度的關系,曲線 b 表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間時H2S的轉化率。

①反應2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)的ΔH_________(填“>”“<”或“=”)0。

②985℃時,反應經(jīng)過5 s達到平衡狀態(tài),此時H2S的轉化率為40%,則用H2表示的反應速率為v(H2) =___________。

③隨著H2S分解溫度的升高,曲線b向曲線a逐漸靠近,其原因是___________。

(2)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反應回收S,其物質轉化如下圖所示。

①在圖示的轉化中,化合價不變的元素是____________

②在溫度一定和不補加溶液的條件下,緩慢通入混合氣體,并充分攪拌。欲使生成的硫單質中不含CuS,可采取的措施有____________。

(3)工業(yè)上常采用上圖電解裝置電解K4[Fe(CN)6]和KHCO3混合溶液,電解一段時間后,通入H2S 加以處理。利用生成的鐵的化合物K3[Fe(CN)6]將氣態(tài)廢棄物中的H2S 轉化為可利用的S,自身轉化為K4[Fe(CN)6]。

①電解時,陽極的電極反應式為___________。

②當有16 g S析出時,陰極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬銅不能與稀硫酸反應,卻能夠與濃硫酸反應,是因為濃硫酸具有(

A.脫水性B.吸水性C.強酸性D.強氧化性

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