Question

（18分）按要求回答下列問題
（1）用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會導致實驗結果偏低的是               (填序號 )
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標準液潤洗
②用酸式滴定管加待測液時，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗
③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗
④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
⑤終點讀數時俯視，其他讀數方法正確   
（2）某課外活動小組同學用如圖甲裝置進行實驗，試答下列問題：

①若開始時開關K與a連接，則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的           腐蝕。
②若開始時開關K與b連接，則總反應的離子方程式為                       。
（3）已知：鉛蓄電池總的化學方程式為：Pb+PbO₂ +2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O
①鉛蓄電池在放電時負極反應為                                ，
②鉛蓄電池在充電時陽極反應為                    ；
③如果鉛蓄電池在放電時回路中有2mol電子轉移時，消耗H₂SO₄        mol。
（4）常溫下,如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計算結果（填具體數字）：
c(OH^－)－c(HA)＝ ___________ mol/L。
（5）在Cl^－、Al^3＋、HSO₄^－、K^＋、HS^－五種離子中，只能水解不能電離的離子是      ，只能電離不能水解的離子是         ，既能電離又能水解的離子是          ，寫出能水解離子的水解離子方程式                     ，                    。
（6）已知25℃時，Mg(OH)₂的溶度積常數K_sp = 5.6×10^－12，測得某溶液的pH = 13，則此溫度下溶液中的c(Mg²⁺) = ____________________。

Answer 1

（1）②⑤（2分）　�。�2）①吸氧（2分） ②2Cl^-+2H₂OH₂↑+C1₂↑+2OH^-（2分）
（3）Pb＋SO₄^2－－2e^－=PbSO₄（2分）PbSO₄＋2H₂O－2e^－=PbO₂＋SO₄^2－＋4H^＋（2分）　2（1分）
（4）10^－8　�。�1分）（5）Al^3＋,（1分）　HSO₄^－（1分）  HS^－（1分） 
Al³⁺ +3 H₂O Al(OH)₃ +3H⁺（1分）     HS^－ + H₂OH₂S + OH^-（1分）
（6） 5.6×10^-10mol·L^－1（1分）

解析