在 mol AL2(SO4)3中含0.3molSO42-,其中含Al3+ 個。
0.1, 1.204×1023個
解析試題分析:1mol硫酸鋁中含有3molSO42-,則在0.1mol AL2(SO4)3中含0.3molSO42-,其中含Al3+的物質(zhì)的量是0.2mol,個數(shù)是0.2mol×6.02×1023/mol=1.204×1023個。
考點(diǎn):考查溶液中離子個數(shù)的有關(guān)計(jì)算
點(diǎn)評:該題是基礎(chǔ)性計(jì)算題的考查,難度不大。該題的關(guān)鍵是明確電解質(zhì)在溶液中的電離情況,從而得出電解質(zhì)與其電離出離子的個數(shù)之間的數(shù)量關(guān)系,任何結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(1)0.5molCH4的質(zhì)量是 g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L;含 有約 個氫原子。
將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 ;配制300 mL 0.5 mol·L-1氯化鈉溶液,需要1.5 mol·L-1的氯化鈉溶液的體積是 mL。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
0.5mol H2SO4的質(zhì)量是________g,含______________個分子,含________mol氧原子,能和________mol NaOH完全反應(yīng),該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與________g中所含氫元素的質(zhì)量相同。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(10分)按要求填空:
(1)以下物質(zhì):①NH3 ②CaCO3 ③酒精 ④飽和食鹽水 ⑤Cu ⑥KOH ⑦HCl屬于電解質(zhì)的有 (填編號);
(2)14.7gH2SO4分子所含氫原子數(shù)與 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)NH3所含氫原子數(shù)相等;
(3)固體NaCl(I2)(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)),除去雜質(zhì)的方法為 。
(4)要除去某食鹽晶體中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì),有以下操作:
A.蒸發(fā)結(jié)晶 | B.過濾 | C.加入過量的Na2CO3溶液 | D.加水溶解 E、加入過量的燒堿溶液 F、加入過量稀鹽酸 G、加入過量的Ba(NO3)2溶液 H、加入過量的稀硝酸 I、加入過量的BaCl2溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1體積水中能溶解500體積的HCl氣體。若向1 L水中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的448LHCl氣體,假設(shè)氣體完全溶解。
(1)若所得溶液密度為1.2 g/cm3,則溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為 ;
(2)從該溶液中取出10mL濃鹽酸溶解于水配制成500mL溶液,配制后的稀溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為 。
(3)在用濃鹽酸配制上述稀鹽酸時,所用儀器中,使用前必須檢查是否漏液的儀器有 ;配制過程中,造成濃度偏低的操作可能有_______________(選填下列操作的序號)。
A.容量瓶蒸餾水洗后未加干燥 |
B.量筒用蒸餾水洗后未干燥 |
C.將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后,未用水洗滌燒杯,即向容量中加水到刻度 |
D.用膠頭滴管向容量瓶中加水時,不慎超過刻度線,用另外膠頭滴管從瓶中吸出部分溶液使剩余溶液剛巧達(dá)刻度線 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
尿素[CO(NH2)2]是一種非常重要的高氮化肥,以天然氣(含H2S)為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示(圖中某些轉(zhuǎn)化步驟未列出)。
請回答下列問題:
(1)反應(yīng)①的離子方程式是______________
(2)天然氣脫硫后產(chǎn)生的Fe2S3和H2O與02反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。
(3)反應(yīng)②是放熱反應(yīng),溫度升高,該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______ (填 “增大”、“減小” 或“不變”)。H2NCOONH4(氨基甲酸銨)是合成尿素的中間體,其中碳原子的雜化軌道類型是_______雜化。
(4)如果整個生產(chǎn)過程釆用綠色化學(xué)工藝,則生產(chǎn)120t尿素理論上需要 CH4___m3 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(5)化學(xué)家正在研究尿素動力燃料電池,尿液也能發(fā)電!用這種電池直接去除城市廢水中的尿素,既能產(chǎn)生凈化的水又能發(fā)電。尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示,工作時負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
常溫下,將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3溶液跟30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO3溶液混合,得到密度為1.15g·cm-3的混合溶液。計(jì)算:
(1)混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)混合后溶液的物質(zhì)的量濃度。
(3)在1 000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
在50mL a mol·L-1的硝酸溶液中,加入6.4g Cu,全部溶解,假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO2和NO,將反應(yīng)后溶液用蒸餾水稀釋至100mL時測得c(NO3-)="3" mol·L-1。
(1)求稀釋后的溶液的pH 。
(2)若生成的氣體中NO2的物質(zhì)的量為0.125 mol,則a=
(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收,反應(yīng)原理如下:
NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O
若將上述的NO2和NO的混合氣體通入2mol·L-1的NaOH恰好被吸收,求NaOH溶液的體積為 mL。生成的NaNO2為 mol。
(4)治理氮氧化物污染的另一種方法,可用氨氧混合氣進(jìn)行選擇性催化還原處理。其主要反應(yīng)原理如下:
4NO + 4NH3 + O24N2 + 6H2O 6NO2 + 8NH37N2 + 12H2O
某硝酸廠排放的尾氣中氮氧化合物的含量為2490mg/m3(體積已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況),其中NO與NO2物質(zhì)的量比為4∶1。設(shè)尾氣中氮氧化物與氨氧混合氣恰好完全反應(yīng)。
①氨氧混合氣的平均相對分子質(zhì)量為 (精確到0.01)。
②要處理5m3的尾氣,需要氨氧混合氣的體積為 L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。請?zhí)羁?
(1)AB段的反應(yīng)的離子方程式為 ;
(2)原混合酸中NO3-物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1;
(3)原混合物中H2SO4物質(zhì)的量為 mol。
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