【題目】由第一電離能數(shù)據(jù)推斷,最有可能生成穩(wěn)定的單核陽離子的元素是( )
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
第一電離能(kJ/mol) | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
A. 氟 B. 氯 C. 溴 D. 碘
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鹽是一種高效綠色氧化劑,可用于廢水和生活用水的處理。從環(huán)境保護的角度看,制備高鐵酸鹽較好的方法為電解法:Fe+2H2O+2OH+3H2↑,工作原理如圖所示。已知:Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定,易被H2還原。下列說法正確的是
A.b是電源的正極
B.陽極電極反應為Fe6e+4H2O+8H+
C.電解過程中,不需要將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出
D.當電路中通過1mol電子的電量時,會有0.5mol的H2生成
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【題目】下列有關(guān)電池結(jié)構(gòu)的敘述正確的是( )
A. 鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細
B. 鉛蓄電池工作一段時間后,正、負電極的質(zhì)量均增加
C. 太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
D. 常見的鋰電池用水溶液做電解質(zhì)溶液
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【題目】1、根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空。
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是_______,B的結(jié)構(gòu)簡式是______________。
(2)反應④所用的試劑和條件是__________。該反應的類型為_________________。
(3)反應⑥的化學方程式是______________。
II.已知烯烴與苯在一定條件下反應生成芳香烴,如:
丙烯是三大合成材料的基本原料,可用于合成應用廣泛的DAP樹脂單體和雙酚等有機物,具有重要的工業(yè)用途。
(1)寫出丙烯在一定條件下發(fā)生聚合反應的化學方程式________________。
(2)丙烯與苯在一定條件下反應可生成M、N等多種芳香烴。紅外光譜、核磁共振是研究機物結(jié)構(gòu)的重要方法,根據(jù)下列數(shù)據(jù),寫出M,N的結(jié)構(gòu)簡式。
M:元素組成:C89.94%、H 10.06%;1H核磁共振有5個信號。
N:元素組成:C88.82%、H11.18%;1H核磁共振有3個信號。
M:_____,N:_______。
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【題目】在一定溫度下,反應H2(g)+I2(g) 2HI(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是( )
A. 單位時間內(nèi)生成n mol H2,同時就有n mol HI生成
B. 單位時間內(nèi)有n mol H2生成,同時就有n mol I2生成
C. 容器內(nèi)H2的含量不隨時間的變化而變化
D. 1個H—H鍵斷裂的同時,有2個H—I鍵形成
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【題目】25℃時,用0.1mol·L-1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1 mol·L-1的NaOH溶液,當?shù)渭覸mLCH3COOH溶液時,混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka,忽略混合時溶液體積的變化,下列關(guān)系式正確的是
A.Ka = B.V= C.Ka = D.Ka =
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【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是
選項 | 實驗操作和現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 在CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振蕩,有白色沉淀生成,苯層呈紫色 | 白色沉淀可能為CuI |
B | 向濃度均為0.1 mol·L1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀 | Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3] |
C | 室溫下,用pH計測得0.1 mol·L1 CH3COONa溶液的pH=8.9、0.1 mol·L1 NaHCO3溶液的pH=8.2 | 水解能力 CH3COO> |
D | 將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色 | 樣品已部分或全部變質(zhì) |
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【題目】下列推斷合理的是( )
A.Cu的活動性排在H之后,不能與濃H2SO4發(fā)生反應
B.金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì),不能氧氣發(fā)生反應
C.蔗糖中加入濃硫酸后變黑,說明濃硫酸有脫水性
D.將SO2通入品紅溶液,溶液褪色后加熱恢復原色;將SO2通入溴水,溴水褪色后加熱也能恢復原色
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