Question

一定量的氯氣用100mL 的NaOH溶液（密度為1.2g?mL^-1）恰好完全吸收，測(cè)得溶液體積不變，其中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.6mol．求：
（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）所得溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：

分析：根據(jù)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)方程式可計(jì)算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量和氯化鈉的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和氯離子濃度．

解答： 解：氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為：
2NaOH+C1₂ =NaCl+NaClO+H₂O
2mol        1mol  1mol
n（NaOH）   n（NaCl） 0.6mol 
（1）n（NaOH）=

2mol×0.6mol

1mol

=1.2mol，
m（NaOH）=1.2mol×40g/mol=48g，氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

48g

100mL×1.2g/mL

×100%=40%，
答：原氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%；
（2）n（Cl^-）=n（NaCl）=

1mol×0.6mol

1mol

=0.6mol，c（Cl^-）=

0.6mol

0.1L

=6mol/L，
答：所得溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為60mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了根據(jù)方程式的計(jì)算，較基礎(chǔ)．注意解題格式，計(jì)算過(guò)程中要帶單位．