Question

在復鹽NH₄Fe（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，可能發(fā)生的反應的離子方程式是

1. A.
   Fe²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+Fe（OH）₂↓
2. B.
   NH₄⁺+Fe³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓+NH₃?H₂O
3. C.
   NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓
4. D.
   3NH₄⁺+Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓+3NH₃?H₂O

Answer 1

B
分析：在復鹽NH₄Fe（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，NH₄⁺與OH^-離子反應生成NH₃?H₂O，Fe³⁺與OH^-離子反應生成Fe（OH）₃，Ba²⁺與SO₄^2-離子反應生成BaSO₄，根據參加反應的物質的量判斷可能發(fā)生的反應以及反應物的物質的量的關系．
解答：A、復鹽NH₄Fe（SO₄）₂中Fe的化合價是+3價，故A錯誤；
B、在復鹽NH₄Fe（SO₄）₂溶液中，n（NH₄⁺）：n（Fe³⁺）：n（SO₄^2-）=1：1：2，1mol復鹽完全反應時需要2molBa（OH）₂，
反應的離子方程式為NH₄⁺+Fe³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓+NH₃?H₂O，故B正確；
C、當Ba（OH）₂不足時，生成Fe（OH）₃和BaSO₄，該離子方程式質量不守恒，正確的離子方程式為2Fe³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=3BaSO₄↓+2Fe（OH）₃↓，故C錯誤；
D、當加入3molBa（OH）₂時，反應的n（Fe³⁺）：n（SO₄^2-）=1：2，離子方程式不符合反應實際，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查離子方程式的正誤判斷，題目難度較大，注意參加反應的物質的量判斷可能發(fā)生的反應以及反應物的物質的量的關系．