Question

【題目】某工廠廢水中含游離態(tài)氯(即含有氯分子Cl2)，通過下列實驗測定其濃度：

①取廢水樣10.0 mL于錐形瓶，加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示劑2~3滴。

②取一滴定管依次用自來水，蒸餾水洗凈，然后就注入0.01 mol·L-1的Na2S2O3標準液，調整液面。記下讀數(shù)。

③將錐形瓶置于滴定管下進行滴定，發(fā)生的反應為：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6(Na2S4O6溶液為無色)。

試回答下列問題：

(1)步驟①加入的指示劑是________ 。

(2)步驟①反應的離子方程式是________ 。

(3)步驟③當待測液由________ 色變?yōu)?/span>________色且30 s不再變化即達終點，若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL，則廢水中Cl2的物質的量濃度為________。

(4)按照上述實驗操作，最后會導致所測得的Cl2的物質的量濃度會比實際濃度________ (填“偏大”“偏小”或“相等”)。

(5)若讀Na2S2O3溶液的體積不規(guī)范，沒有平視，滴定前仰視，滴定后又俯視，最后會導致所測得的Cl2的物質的量濃度會比實際濃度______(填“偏大”“偏小”或“相等”)。

Answer 1

【答案】 淀粉溶液 Cl2+2I-=2Cl-+I2 藍 無 0.01mol/L 偏大 偏小

【解析】本題主要考查中和滴定。

(1)碘遇淀粉變藍，步驟①加入的指示劑是淀粉溶液。

(2)步驟①反應的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2。

(3)步驟③當待測液由藍色變?yōu)闊o色且30s不再變化即達終點，若耗去Na2S2O3溶液20.00mL，Cl2～2Na2S2O3，則廢水中Cl2的物質的量濃度為(0.01000mol·L-1/2×20.00/10.00=0.01000mol·L-1。

(4) 滴定管未用標準溶液潤洗，最后會導致所測得的Cl2的物質的量濃度會比實際濃度偏大。

(5)若讀Na2S2O3溶液的體積不規(guī)范，沒有平視，滴定前仰視，滴定后又俯視，最后會導致所測得的Cl2的物質的量濃度會比實際濃度偏小。