Question

17．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　　）

• A． 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
• B． 在101 kPa時，2 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1
• C． HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol^-1
• D． 500℃、30 MPa下，將0.5 mol N₂（g）和1.5 mol H₂（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g）放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．燃燒熱方程式中水為液體；
B.2 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，可知1molH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，物質(zhì)的量與熱量成正比；
C．生成硫酸鈣放熱；
D．合成氨為放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中為完全轉(zhuǎn)化時的能量變化．

解答 解：A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ•mol^-1，故A錯誤；
B.2 g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，可知1molH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，物質(zhì)的量與熱量成正比，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1，故B正確；
C．生成硫酸鈣放熱，由HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol，可知測得H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)的中和熱△H＜2×（-57.3）kJ•mol^-1，故C錯誤；
D．合成氨為放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中為完全轉(zhuǎn)化時的能量變化，由0.5 mol N₂（g）和1.5 mol H₂（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g）放熱19.3 kJ，可知熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜-38.6 kJ•mol^-1，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查熱化學(xué)方程式，為高頻考點，把握反應(yīng)中能量變化、燃燒熱與中和熱的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項C為解答的易錯點，題目難度不大．