Question

2．如圖所示甲、乙是實驗室試劑標簽上的部分內(nèi)容，下列說法正確的是（　�。�

• A． 該氨水的物質(zhì)的量濃度約為6.3mol•L^-1
• B． 各取5ml與等質(zhì)量的水混合后，c（H₂SO₄）＜9.2 mol•L^-1，c（NH₃）＞6.45 mol•L^-1
• C． 常溫下鐵不能與該硫酸反應
• D． 各取10ml于兩燒杯中，再分別加入一定量的水即可得到較稀的硫酸溶液和氨水

Answer 1

分析 A．依據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
B．根據(jù)混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變來計算；
C．依據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計算硫酸的物質(zhì)的量濃度，鐵與濃硫酸常溫下鈍化；
D．濃硫酸稀釋時放熱．

解答 解：A．密度0.88g/mL質(zhì)量分數(shù)25%的氨水的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×0.88×25%}{17}$=12.9mol/L，故A錯誤；
B．設濃硫酸原來的質(zhì)量為m，則硫酸的質(zhì)量分數(shù)$\frac{m×98%}{2m}$=49%，硫酸的濃度越小，密度越小，則硫酸的物質(zhì)的量濃度小于9.2mol/L；設氨水原來的質(zhì)量為m，則稀釋后氨水的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{m×25%}{2m}$，而氨水的濃度越小，密度越大，故氨水的物質(zhì)的量濃度大于6.45mol/L，故B正確；
C．該硫酸物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，該硫酸為濃硫酸，常溫下與鐵發(fā)生鈍化，故C錯誤；
D．濃硫酸稀釋時放熱，故一定要將濃硫酸注入水中，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了物質(zhì)的量濃度有個計算，明確以物質(zhì)的量為核心計算公式是解題關鍵，注意鈍化屬于化學變化，注意濃硫酸稀釋的正確操作，題目難度不大．