【題目】HI(g)置于密閉容器中,某溫度下發(fā)生下列變化:2HI(g)H2(g)+I2(g) H<0

(1)該反應平衡常數(shù)的表達式為K=___

(2)當反應達到平衡時c(I2)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,則c(H2)____,HI的分解率為____

(3)若該反應800℃時達到平衡狀態(tài),且平衡常數(shù)為1.0,某時刻,測得容器內各物質的溶度分別為c(HI)=2.0mol/L,c(I2)=1.0mol/L,c(H2)=1.0mol/L,則該時刻,反應向____(填正向逆向,下同)進行。

【答案】 0.5mol/L 20% 正向

【解析】

(1)根據(jù)平衡常數(shù)的含義書寫;

(2)根據(jù)反應方程式中物質的變化關系確定H2的平衡濃度、HI的分解濃度,進而可得HI的起始濃度;

(2)將該時刻各種物質的濃度帶入濃度商公式計算數(shù)值,并與K比較大小,判斷平衡移動方向。

(1)由于化學平衡常數(shù)是可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時,各種生成物濃度冪之積與各種反應物濃度冪之積的比,所以反應2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常數(shù)表達式為:K=

(2)當反應達到平衡時c(I2)=0.5mol/L,根據(jù)方程式可知:每有2HI分解,就會產(chǎn)生1I21H2,所以反應消耗的HI的濃度是1mol/L,反應產(chǎn)生的H2的平衡濃度c(H2)=0.5mol/L,由于平衡時c(HI)=4mol/L,所以反應前HI的總濃度為c(HI)(起始)=4mol/L+1mol/L=5mol/L,因此 HI 的分解率為:×100%=20%;

(3)若該反應800℃時達到平衡狀態(tài),且平衡常數(shù)為1.0,某時刻,測得容器內各物質的濃度分別為c(HI)=2.0mol/L,c(I2)=1.0mol/Lc(H2)=1.0mol/L,則此時濃度商Qc==0.25<K=1,表明反應物濃度較大,反應向著正向移動。

練習冊系列答案
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【題目】某小組在探究Fe2+性質的實驗中觀察到異,F(xiàn)象。

實驗Ⅰ

現(xiàn)象

溶液變紅,片刻紅色褪去,有氣體生成(經(jīng)檢驗為O2)。

資料:。Fe3++3SCN=Fe(SCN)3(紅色),Fe(SCN)3S元素的化合價為2

ⅱ.BaSO4是不溶于鹽酸的白色沉淀

1)實驗Ⅰ體現(xiàn)了Fe2+__性,補全H2O2FeCl2酸性溶液反應的離子方程式:__Fe2+ +__H2O2+__H+ =__Fe3++__H2O

2)探究紅色褪去的原因,進行實驗Ⅱ:將褪色后的溶液分三份分別進行實驗。

實驗Ⅱ得出的結論是:紅色褪去的原因是__。

3)為進一步探究“紅色褪去”的原因,進行了實驗Ⅲ。

實驗Ⅲ

現(xiàn)象

溶液變紅,一段時間后不褪色。

取上述反應后的溶液,滴加鹽酸和BaCl2溶液

無白色沉淀產(chǎn)生。

分析上述三個實驗,下列敘述正確的是__(填字母)。

A.實驗Ⅲ中發(fā)生了氧化還原反應:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

B.通過實驗Ⅲ推出實驗Ⅰ中氧化FeCl2的只有O2

CO2在該實驗條件下不能使紅色溶液褪色

D.實驗Ⅰ中紅色褪去與H2O2的氧化性有關

4)上述實驗探究過程用到的實驗方法有__(寫出一條)。

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【題目】將二氧化鈦(TiO2)光電極嵌入到新型鈉離子電池的正極,由于光電勢的補償,電池的充電電位下降。該光電極輔助充電時的工作原理如圖所示,下列說法錯誤的是

A.充電時陽極的電極反應式為3I--2e-=I3-

B.放電時,a極發(fā)生氧化反應

C.放電時,正、負極反應的微粒數(shù)目比為43

D.輔助充電時,光能轉化為電能,再轉化為化學能

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【題目】一定條件下,CH4H2O(g)發(fā)生反應:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),設起始=Z,在恒壓下,平衡時 (CH4)的體積分數(shù)與ZT(溫度)的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應的焓變ΔH>0

B. 圖中Z的大小為a>3>b

C. 圖中X點對應的平衡混合物中=3

D. 溫度不變時,圖中X點對應的平衡在加壓后 (CH4)減小

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【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下:

(1)沉淀A的成分是(填化學式)_________。

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_____________________________________________________________;

(3)步驟③中通入過量CO2氣體的離子方程式有______________________;

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A. 任意兩個鍵的夾角為120°B. B―F鍵是非極性共價鍵

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B. 正反應的H0

C. a、b兩點的反應速率va=vb

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【題目】已知氨氣、氯化氫極易溶于水。實驗室用下圖所示裝置干燥收集氣體R,并吸收多余尾氣,則R(  )

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