Question

20．常溫下，下列說法正確的是（　　）

• A． pH=10的CH₃COONa溶液中，水電離產生的c（OH^-）=1×10^-10mol•L^-1
• B． pH=a的氨水溶液，稀釋10倍（溶液體積變?yōu)樵瓉?0倍）后，其pH=b，則a=b+1
• C． pH=3的H₂S溶液與pH=11的NaOH溶液任意比例混合：C（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）
• D． pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三種溶液的：c（Na⁺）大小順序為 ①＞②＞③

Answer 1

分析 A．醋酸鈉溶液中醋酸根離子結合水電離出氫離子水解，促進水電離平衡正向進行，溶液顯堿性，氫氧根全部是水電離出；
B、一水合氨為弱電解質，存在電離平衡；
C．溶液中存在電荷守恒分析，陰陽離子所帶電荷總數(shù)相同；
D．對應酸的酸性越弱，其鹽的水解程度越大，溶液的堿性越強，溶液PH越大；當PH相同時，酸越強，鹽的濃度越大．

解答 解：A．pH=10的CH₃COONa溶液中，水電離產生的c（OH^-）水=c（H⁺）水=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-10}}$=1×10^-4mol•L^-1，故A錯誤；
B．一水合氨為弱電解質，存在電離平衡，將將pH=a的氨水溶液稀釋10倍后，則電離平衡被促進，故pH的變化小于1，故b＞a-1，故B錯誤；
C．pH=3的H₂S溶液與pH=11的NaOH溶液任意比例混合溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），故C錯誤；
D．在相同的條件下測得①CH₃COONa②NaHCO₃③NaClO三種溶液pH相同，已知酸性：CH₃COOH＞HClO＞HCO₃^-，所以水解程度：NaClO＞NaHCO₃＞CH₃COONa，pH相同時，溶液的濃度：NaClO＜NaHCO₃＜CH₃COONa，即①＞②＞③，c（Na⁺）大小順序為 ①＞②＞③，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了電離平衡的移動以及弱電解質溶液稀釋時溶液pH的變化規(guī)律，并考查了強酸強堿的酸式鹽溶液中水電離出的氫離子濃度的計算，掌握酸和堿對水的電離有抑制作用，而鹽類的水解對水的電離有促進作用是解題關鍵，題目難度中等．