【題目】下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A

B

C

D

驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

實(shí)驗(yàn)室制氨氣

驗(yàn)證非金屬性：Cl>C>Si

A. AB. BC. CD. D

【答案】B

【解析】

A.沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，A錯(cuò)誤；

B.不加FeCl3溶液放出氫氣的速率比加入FeCl3溶液放出氫氣的速率慢，說明FeCl3溶液對H2O2的分解有催化作用，B正確；

C.氯化銨加熱分解產(chǎn)生氨氣和氯化氫，二者遇冷有重新化合形成氯化銨，因此不能用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，C錯(cuò)誤；

D.在錐形瓶中HCl與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，證明酸性：HCl>H2CO3，但鹽酸有揮發(fā)性，會隨CO2進(jìn)入燒杯內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)2HCl+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaCl，而且鹽酸是HCl溶于水形成的，不是Cl元素的最高價(jià)含氧酸，因此不能證明元素的非金屬性Cl>C>Si，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。甲、乙、丙、丁、戊是這四種元素組成的常見化合物，己是元素C 的單質(zhì)。已知甲、乙的焰色均為黃色且水溶液均呈堿性，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 甲和乙加入水中都能促進(jìn)水的電離平衡

B. 乙和戊都是離子化合物

C. 離子半徑：C＞D＞A

D. A、B、C形成化合物的水溶液一定呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上冶煉鈦的有關(guān)反應(yīng)如下所示：

① C(s) + O2(g) CO2(g)　ΔH1

② 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)　ΔH2

③ TiO2(s) + 2Cl2(g) TiCl4(g) + O2(g)　ΔH3

④ TiCl4(s) + 2Mg(s) 2MgCl2(s) + Ti(s)　ΔH4

⑤ TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) TiCl4(g) + 2CO(g)　ΔH5

下列有關(guān)推斷正確的是（ ）

A. 2ΔH1=ΔH2 B. ΔH1<0，ΔH2>0

C. ΔH5=ΔH3+2ΔH1-ΔH2 D. 2ΔH1-ΔH2>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積固定的VL密閉容器中充入4molNH3和5molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)。請回答下列問題：

(1)下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______；

A 容器中氣體總質(zhì)量不變

B c(O2)不變

C v(O2)＝1.25v(NH3)

D 體系壓強(qiáng)不變

E 相同時(shí)間內(nèi)，消耗0.1 mol NH3，同時(shí)消耗了0.1 mol NO

(2)若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進(jìn)行時(shí)，其余條件不變，反應(yīng)速率是先增大后減小。則速率逐漸增大是因?yàn)?/span>______，速率又逐漸減小的原因是_____。

(3)1mol NH3(g)在純氧中完全燃燒生成無污染的氣態(tài)物質(zhì)，放出akJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________________。

(4)若將(3)所述反應(yīng)設(shè)計(jì)為電解質(zhì)溶液為KOH的原電池，則負(fù)極反應(yīng)式 _________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（化學(xué)選3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）利用合成的新型三元催化劑[La0.8Cu0.2Ni1-xMxO3(M 分別為Mn、Fe和Co)]可以使汽車尾氣中NO和CO發(fā)生反應(yīng)而減少尾氣污染，同時(shí)可大大降低重金屬的用量�；卮鹣铝袉栴}：

(1)Mn2+的核外電子排布式為：________________，其單電子數(shù)為_________________。

(2)C、N、O、Mn電負(fù)性由大到小的順序是___________。

(3)也是常見配體，其中采取sp2雜化的碳原子和sp3雜化的碳原子個(gè)數(shù)比為_____。

(4)藍(lán)色物質(zhì)KFe(Ⅲ)x[Fe(Ⅱ)(CN)6]可緩解重金屬中毒，x=_______；該物質(zhì)中不存在的作用力有_____。

A．范德華力 B．離子鍵 C．σ鍵 D．π鍵 E.氫鍵

(5)副族元素鈷的氧化物可以在室溫下完全氧化甲醛(HCHO)。甲醛分子的立體構(gòu)型為_____；甲醛常溫下為氣體而甲醇(CH3OH)為液體的原因是________________________________ 。

(6)副族元素Mn和元素Se形成的某化合物屬于立方晶系，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中(○為Se， 為Mn)，該化合物的化學(xué)式為________，Se的配位數(shù)為______，Mn和Se的摩爾質(zhì)量分別為M1g/mol、M2g/mol，該晶體的密度為ρg/cm3,則Mn—Se鍵的鍵長為_____________nm(計(jì)算表達(dá)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖提供的信息，下列所得結(jié)論不正確的是

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 因?yàn)樯晌锏目偰芰扛哂诜磻?yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生

C. 該反應(yīng)反應(yīng)物斷裂舊鍵所吸收的能量高于生成物形成新鍵放出的能量

D. 該反應(yīng)可能是碳酸鈣分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大， X的原子在周期表中半徑最小，Y的次外層電子數(shù)是其最外層的，Z單質(zhì)可與冷水緩慢反應(yīng)產(chǎn)生X單質(zhì)，W與 Y屬于同一主族。下列敘述正確的是（ ）

A. 由Y元素形成的離子與 Z元素形成的離子的核外電子總數(shù)可能相同

B. 單質(zhì)的氧化性:W>Y

C. 化合物X2Y、ZY、ZX2 中化學(xué)鍵的類型均相同

D. 原子半徑：rw>rz>rY

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

B.分子晶體中的分子內(nèi)不含有共價(jià)鍵

C.分子晶體中一定有非極性共價(jià)鍵

D.分子晶體中分子一定緊密堆積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家成功實(shí)現(xiàn)甲烷在催化劑及無氧條件下，一步高效生產(chǎn)乙烯、芳烴和氫氣等化學(xué)品，為天然氣化工開發(fā)了一條革命性技術(shù)。以甲烷為原料合成部分化工產(chǎn)品流程如下（部分反應(yīng)條件已略去）：

（1）E 的名稱為____，B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：______；

（2）上述③～⑥轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有______（用反應(yīng)序號填寫）；

（3）寫出反應(yīng)⑦的反應(yīng)方程式：______；

（4）如圖為實(shí)驗(yàn)室制取E的裝置圖，圖中a試劑為_______；

（5）某同學(xué)在試管b中加入6.0克乙酸和足量乙醇采用適當(dāng)條件使反應(yīng)充分進(jìn)行，結(jié)束后在試管b回收到3.0克乙酸，則該同學(xué)在本次實(shí)驗(yàn)中制得乙酸乙酯的最大質(zhì)量為_______。

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同步練習(xí)冊答案