【題目】能證明苯酚具有弱酸性的實(shí)驗(yàn)是（　�。�

A.加入濃溴水生成白色沉淀

B.苯酚鈉溶液中通入CO2后，溶液由澄清變渾濁

C.苯酚的渾濁液加熱后變澄清

D.苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚鈉

【答案】B

【解析】

A. 加入濃溴水生成白色沉淀，發(fā)生取代反應(yīng)，無(wú)法說(shuō)明苯酚的弱酸性，故A不符合題意；

B. 苯酚鈉溶液中通入CO2后，溶液由澄清變渾濁，說(shuō)明苯酚的酸性比碳酸酸性弱，故B符合題意；

C. 苯酚的渾濁液加熱后變澄清，說(shuō)明溫度升高苯酚的溶解度增大，無(wú)法說(shuō)明苯酚具有弱酸性，故C不符合題意；

D. 苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚鈉，酸堿中和反應(yīng)，只能說(shuō)明苯酚具有酸性，故D不符合題意。

綜上所述，答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在5L的密閉容器中進(jìn)行以下反應(yīng)：4NH3+5O2＝4NO+6H2O，半分鐘后冷卻至室溫，測(cè)得NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(X)為（ ）

A. υ(H2O)=0.12mol·L-1·min-1B. υ(O2)=0.30mol·L-1·min-1

C. υ(NO)=0.008mol·L-1·s-1D. υ(NH3)=0.002mol·L-1·s-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，在充電時(shí)起電解池的作用。下面是愛(ài)迪生電池分別在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2，下列有關(guān)愛(ài)迪生電池的推斷不正確的是

A. 放電時(shí)，Fe是負(fù)極，NiO2是正極

B. 蓄電池的電極可以浸入某種酸性電解質(zhì)溶液中

C. 充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)為：Fe(OH)2 + 2e－= Fe + 2OH－

D. 放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí),一定達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　 　)

①體系的溫度不再改變 ②體系的壓強(qiáng)不再改變

③各組分的濃度不再改變 ④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變

⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q

⑥單位時(shí)間內(nèi)m mol A發(fā)生斷鍵反應(yīng),同時(shí)p mol C也發(fā)生斷鍵反應(yīng)

A. ③④⑤⑥B. ①③④⑥C. ②③④⑥D. ①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是( )

A. 合成氨工業(yè)中采用高壓條件

B. 由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

C. 用排飽和食鹽水的方法收集Cl2

D. 在含有[Fe(SCN)]2＋的紅色溶液中加鐵粉，振蕩?kù)o置，溶液顏色變淺或褪去

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列選項(xiàng)中說(shuō)明乙醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)的是（　�。�

①燃燒時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)

②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境

③乙醇是一種可再生能源

④燃燒時(shí)放出大量熱量

A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】除去SO2中混有的HC1氣體，可選用的試劑是

A.石灰水B.濃硫酸

C.飽和NaHSO3溶液D.飽和Na2SO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鑭系為元素周期表中第ⅢB族、原子序數(shù)為57至71的元素。

(1)鏑(Dy)的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f106s2，畫(huà)出鏑(Dy)原子外圍電子排布圖：_____。

(2)高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+，基態(tài)時(shí)Cu3+的電子排布式為_______________。

(3)觀察下面四種鑭系元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示+3價(jià)的元素是_______(填元素名稱)。

幾種鑭系元素的電離能(單位：kJ·mol-1)

元素

I1

I2

I3

I4

Yb(鐿)

604

1217

4494

5014

Lu(镥)

532

1390

4111

4987

La(鑭)

538

1067

1850

5419

Ce(鈰)

527

1047

1949

3547

(4)元素鈰(Ce)可以形成配合物(NH4)2[Ce(NO3)6]。

①組成配合物的四種元素，電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_______________(用元素符號(hào)表示)。

②元素Al也有類似成鍵情況，氣態(tài)氯化鋁分子表示為(AlCl3)2，分子中Al 原子雜化方式為________，分子中所含化學(xué)鍵類型有______________(填字母)。

a.離子鍵 b.極性鍵 C．非極性鍵 d.配位鍵

(5)PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中鐠原子位于面心和頂點(diǎn)，則PrO2(二氧化鐠)的晶胞中有______個(gè)氧原子；已知晶胞參數(shù)為a pm，密度為ρg·cm-3，NA=________ (用含a、ρ的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）

A. 鈉和冷水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B. 氯化鋁與氨水反應(yīng)：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

C. 金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

D. 鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

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