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【題目】濕垃圾又稱為廚余垃圾，廚余垃圾發(fā)酵液可通過電滲析法處理，同時得到乳酸的原理如圖所示（圖中HA表示乳酸分子，A－表示乳酸根離子）。 下列說法正確的是（ ）.

A.當有11.2LO2生成時，電路中通過2 mol e－的電量

B.電子從負極經電解質溶液回到正極

C.通電后，A－通過陰離子交換膜從陰極區(qū)進入濃縮室

D.通電后，陽極附近pH增大

【答案】C

【解析】

A. 不知道是否在標準狀況下，無法計算，故A錯誤；

B. 電子從負極經導線回到正極，不能經過電解質溶液，故B錯誤；

C. 通電后，A－通過陰離子交換膜從陰極區(qū)進入濃縮室，故C正確；

D. 通電后，陽極氫氧根放電變?yōu)檠鯕�，剩余氫離子，因此陽極附近pH減小，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、Q、R，原子序數依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉化關系：(在水溶液中進行)，已知C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。下列敘述錯誤的是

A.D的電子式為：

B.X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質的分子式為：C2H2

C.五種元素原子半徑由大到小的順序是：Q>R>Y>Z>X

D.A轉化為B的離子方程式一定是：2AlO2-+3H2O+CO2→2Al(OH)3↓+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稀土是一種重要的戰(zhàn)略資源。氟碳鈰礦主要化學成分為CeFCO3，它是提取鈰等稀土元素的重要礦物原料。氟碳鈰礦的冶煉工藝流程如下：

已知：鈰的常見化合價為＋3、＋4。焙燒后鈰元素轉化成CeO2和CeF4。四價鈰不易進入溶液，而三價稀土元素易進入溶液；

酸浸II中發(fā)生反應：

9CeO2＋3CeF4＋45HCl＋3H3BO3=Ce（BF4）3↓＋11CeCl3＋6Cl2↑＋27H2O；c（Ce3＋）≤10－5 mol/L 時，完全沉淀。

請回答下列問題：

（1）①焙燒時先要將氟碳C礦粉碎，目的是 ___________。

②焙燒后產生的CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關鍵成分，它能在還原氣氛中供氧，在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過程中發(fā)生著CeO2CeO2（1－x）＋xO2↑的循環(huán)。寫出CeO2消除CO尾氣的化學方程式：________。

（2）在酸浸I中用鹽酸浸出時，有少量鈰進入濾液，且產生黃綠色氣體。 少量鈰由CeO2進入稀土溶液發(fā)生反應的離子方程式是_______。

（3）向Ce（BF4）3中加入KCl溶液的目的是_________。

（4）操作I的名稱為_________，在實驗室中進行操作II時所需要的硅酸鹽儀器有_______。

（5）“操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液來調節(jié)溶液的pH，以獲得Ce（OH）3沉淀，常溫下加入NaOH調節(jié)溶液的 pH應大于______即可認為Ce3＋已完全沉淀。{已知：Ksp[Ce（OH）3]＝1.0 ×10－20}

（6）取上述流程中得到的Ce（OH）4產品5.00g，加酸溶解后，向其中加入含0.033 00 mol FeSO4的FeSO4溶液使Ce4＋全部被還原成Ce3＋，再用0.100 0mol/L的酸性KMnO4標準溶液滴定至終點時，平均消耗20.00 mL標準溶液。則該產品中Ce（OH）4的質量分數為______（保留2位小數，已知氧化性：Ce4＋ >KMnO4；Ce（OH）4 的相對分子質量為208）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向10 mL 0.1 mol/L的HR溶液中逐滴滴入0.l mol/L 的氨水，溶液pH及導電性變化如圖。

下列分析正確的是

A.HR為強酸

B.加入10 mL 氨水時，溶液中c（NH4+）＞c（R－）

C.c點溶液存在c（NH4+）＜c（ R－）

D.b點的離子濃度大于a點的離子濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下,可逆反應X(g)+2Y(g) 2Z(g) ΔH=-akJmol-1,達到化學平衡時,下列說法一定正確的是　(　　)

A.反應放出akJ熱量B.反應物和生成物的濃度都不再發(fā)生變化

C.X和Y的物質的量之比為1∶2D.X的正反應速率等于Z的逆反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生產生活中應用廣泛，如鐵紅（Fe2O3）可作為顏料，電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板。 aFe2（SO4） 3·b（NH4） 2SO4·cH2O，（硫酸鐵銨）常用于生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理。

（1）現有一含有Fe2O3和Fe3O4的混合物樣品，測得n（Fe）:n（O）=1:1.375,則該樣品中Fe2O3的物質的量分數為___________。（結果保留2位有效數字）

（2）CuO和Fe2O3的混合物9.6 g在高溫下與足量的CO充分反應，反應后全部氣體用100mL 1.2mol/L Ba（OH）2 溶液吸收，生成15.76 g白色沉淀。則吸收氣體后溶液中的溶質的化學式為__________，混合物中CuO和Fe2O3的物質的量之比為___________。

（3）稱取某硫酸鐵銨樣品7.00 g，將其溶于水配制成100 mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到1.07 g沉淀；向另一份溶液中加入含0.025 molBa （NO3）2的溶液，恰好完全反應，求該硫酸鐵銨的化學式_________。

（4）現將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入800mL 3mol/L的FeCl3溶液中，一段時間后，將該線路板取出，向溶液中加入鐵粉56.0 g，充分反應后剩余固體51.2 g，求所得溶液中溶質的物質的量濃度_________（忽略反應前后溶液體積的變化）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究性學習小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒性。設計了如下操作步驟及主要實驗裝置（夾持裝置略去）：

①連接A與B，關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入氯氣至反應結束；

②關閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；

③進行步驟②的同時，向B中通入足量SO2；

④關閉b，打開a，再通過A向B中緩慢通入足量Cl2；

⑤將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴。

請回答：

（1）工業(yè)上采用電解飽和食鹽水的方法來制備氯氣，該反應的化學方程式為______________________________________________________________________；

（2）步驟②中鼓入熱空氣的作用為___________________________________；此實驗中尾氣可用_____（填選項字母）吸收處理。

a．水 b．濃硫酸 c．NaOH溶液 d.飽和NaCl溶液

（3）步驟③中發(fā)生的主要反應的離子方程式為______________________________。

（4）若直接連接A與C，進行步驟①和②，充分反應后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反應生成了NaBr、NaBrO3等，該反應的化學方程式為___________________________________。

（5）與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點為________________，__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的事實是

A.碳酸鈣不溶于水，但溶于鹽酸

B.由2NO2(g)N2O4(g) 組成的平衡體系，加壓后顏色加深

C.工業(yè)上選擇常壓條件合成SO3

D.選擇450℃左右的溫度合成氨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高氯酸鈉可用于制備高氯酸。以精制鹽水等為原料制備高氯酸鈉晶體(NaClO4·H2O)的流程如下：

（1）由粗鹽(含Ca2＋、Mg2＋、SO42-、Br－等雜質)制備精制鹽水時需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等試劑。Na2CO3的作用是____________；除去鹽水中的Br－可以節(jié)省電解過程中的電能，其原因是________________。

（2）“電解Ⅰ”的目的是制備NaClO3溶液，產生的尾氣除H2外，還含有______________(填化學式)�！半娊猗颉钡幕瘜W方程式為_____________________。

（3）“除雜”的目的是除去少量的NaClO3雜質，該反應的離子方程式為_______________________�！皻饬鞲稍铩睍r，溫度控制在80～100 ℃的原因是__________________。

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