假設體積可以相加，下列敘述正確的是（　　）
A、0.2mol?L-1的鹽酸，與等體積水混合后pH=1
B、pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4
C、95℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性
D、pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7
考點：pH的簡單計算,弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A、溶液體積擴大一倍，濃度減為原來二分之一；
B、弱酸的稀釋規(guī)律：將pH=a的弱酸加水稀釋10b倍后，溶液的pH＜a+b；
C、純水永遠顯中性；
D、考慮醋酸是弱酸，不完全電離，故與氫氧化鈉混合后會過量．
解答： 解：A、0.2mol/L的鹽酸，與等體積水混合后濃度變?yōu)?.1mol/L，故pH=1，故A正確；
B、根據(jù)弱酸的稀釋規(guī)律：將pH=a的弱酸加水稀釋10b倍后，溶液的pH＜a+b，可知，pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＜4，故B錯誤；
C、溫度升高，水的電離程度增大，溶液中氫離子濃度升高，但一直有C（H+）=C（OH-），故無論溫度有多高，pH有多小，純水永遠呈中性，故C錯誤；
D、醋酸是弱酸，不完全電離，故與氫氧化鈉混合后會有大量醋酸過量，即得到CH3COONa和大量CH3COOH的混合物，由于CH3COOH的電離大于CH3COONa的水解，故溶液呈酸性，pH＜7，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查了有關pH的簡單計算，注意純水永遠呈中性、弱酸存在電離平衡對計算的影響．題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、硝基苯的結構簡式為
B、只用一種試劑可鑒別苯、苯酚、己烯
C、用質譜法可鑒別1-丙醇和2-丙醇
D、系統(tǒng)命名為2-乙基丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關電解質溶液，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，一定濃度的Na2CO3溶液中存在c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B、常溫下，0.4mol/L HB溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為c（Na+）＞c（B-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、常溫下，0.1mol/L （NH4）2SO4溶液中，離子濃度大小順序為c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、向一定濃度氨水中加水稀釋后，溶液中
c(N
H
+
4
)
c(NH3?H2O)
減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、1molO2的質量是32g?mol-1
B、1mol任何物質的質量都等于該物質的相對分子質量
C、硫酸根離子的摩爾質量是96 g?mol-1
D、常溫常壓下，CO2的摩爾質量是44g?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列氣體與對應的液體不易產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象的是
 ABCD
氣體Cl2HClNH3SO2
液體H2ONaOHH2ONaOH
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

在相同的溫度和壓強下，兩氣體A容器中的H2和B容器中的乙烯（C2H4）所含的原子數(shù)相等，則A、B兩容器的容積比為（　�。�
A、3：1B、1：3
C、2：3D、1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、相對分子質量相同的物質互為同分異構體
B、異戊烷沸點比新戊烷沸點高
C、化學式為C2H4和C3H6的有機物互為同系物
D、分子中含有碳原子和氫原子的化合物叫做烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響．地殼內(nèi)每加深1km，壓強增大約25000～30000kPa．在地殼內(nèi)SiO2 和HF存在以下平衡：SiO2 （s）+4HF（g）?SiF4 （g）+2H2O（g），若該反應在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生，不能判斷反應已經(jīng)達到化學平衡的是（　�。�
A、v正（HF）=2v逆（H2O）
B、混合氣體的密度保持不變
C、SiO2的質量保持不變
D、反應物不再轉化為生成物

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列陳述Ⅰ、Ⅱ均正確且有因果關系的是（　　）
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ
ANH3有還原性NH3可用H2SO4吸收
BNO2是強化劑NO2易溶于水
C濃硫酸有吸水性用濃硫酸干燥SO2
D濃HNO3有酸性濃HNO3不可用鐵制容器盛放
A、AB、BC、CD、D

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