如圖為陽離子交換膜法以石墨為電極電解飽和食鹽水原理示意圖．據(jù)圖判斷下列說法不正確的是（　�。�
A、從E口逸出的氣體是H2
B、從F口逸出的氣體是Cl2
C、標準狀況下，生成22.4LCl2的同時有2molNaOH生成
D、從C口流出的是NaOH溶液
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：由電源正負極可知左側電極為陽極，發(fā)生：2Cl--2e-=Cl2↑，則右側電極為陰極，發(fā)生2H++2e-=H2↑，電解時，陽極生成氯氣，消耗NaCl，則應在陽極補充NaCl，陰極生成OH-，且Na+向陰極移動，則產品燒堿溶液從陰極區(qū)導出，注意題中陽離子交換膜僅允許Na+通過的特點．
解答： 解：A．在電解池中，鈉離子移向陰極，所以D極是陰極，發(fā)生2H++2e-=H2↑，故從E口逸出的氣體是H2，故A正確；
B．左側電極陽極，溶液中的陰離子氯離子失電子生成氯氣，電極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑，故B正確；
C．電解原理方程式2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑，標準狀況下每生成22.4L即1molC12，便產生2molNaOH，故C正確；
D．陽離子交換膜僅允許Na+通過，則在C口不可能有NaOH導出，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查電解原理，側重于氯堿工業(yè)的考查，注意把握題給信息，陽離子交換膜為解答該題的關鍵，注意審題，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

溴水在科學實驗中具有重要的作用，如可用于物質的鑒別和分離提純．將33.6L（標準狀況）乙烯和甲烷的混合氣通往足量的溴水中，充分反應后，溴水的質量增加了7.0g，則原混合氣體中乙烯和甲烷的物質的量之比為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

沉淀溶解平衡也有平衡常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)，符號為Ksp，對于某沉淀溶解平衡：
MmAn（s）?mMn+（aq）+nAm-（aq），Ksp=[c（Mn+）]m?[c（Am-）]n．
（1）常溫時，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=1×10-38，要使溶液中的Fe3+沉淀完全（殘留在溶液中的c（Fe3+）＜10-5mol?L-1），則溶液的pH最小為
 
．
（2）某溫度時，在100g水中溶解0.74g Ca（OH）2達到飽和，此時溶液的體積約為100mL，則該溫度下Ca（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=
 
．（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出除去下列物質中所混有的少量雜質的有關化學方程式：
（1）Fe2O3中混有少量SiO2
 
；
（2）Na2CO3固體中混有少量NaHCO3
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A、1mol OH-中含有9NA個電子
B、28g的CO氣體中含有NA個氧原子
C、1L 1mol/L的AlCl3溶液中含有NA個Al3+
D、常溫常壓下11.2 L的甲烷氣體含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中的兩種物質無論以何種比例混合，其中氯元素的質量分數(shù)不變的是（　�。�
A、NaClO4和KClO3　　　
B、KClO和KCl
C、NaClO和NaCl
D、NaCl和KCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說法中正確的是（　�。�
A、1.0L 1.0mol?L-1H2SO4溶液中，H2SO4分子數(shù)為6.02×1023
B、標準狀況下，1mol SO3中所含的原子數(shù)為 6.02×1023
C、32g S8單質中含有的S-S鍵個數(shù)為6.02×1023
D、22.4L SO2中所含的分子數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，在強酸性溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A、Na+、Ca2+、ClO-、Br-
B、K+、Na+、CO32-、HCO3-
C、NH4+、Fe3+、Cl-、NO3-
D、Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A、將少量金屬鈉放入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、將氫氧化鋁加入燒堿溶液中：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
C、碳酸鈣溶于稀鹽酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D、硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O

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