【題目】某課外活動小組模擬呼吸面具中的原理(過氧化鈉與潮濕二氧化碳反應(yīng)),設(shè)計(jì)用下圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積。圖中E為量氣裝置。

本實(shí)驗(yàn)可供選用的藥品還有:稀硫酸、稀鹽酸、過氧化鈉、大理石、水。

己知:2 Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 試回答:

(1)圖中裝置的連接順序是(填裝置的字母編號),其中連接膠管及支持裝置均省略:_________

(2)裝置C中放入的反應(yīng)物是_________________________。(寫化學(xué)式)

(3)裝置A的作用是__________________;裝置B的作用是_____________________________。

(4)為了較準(zhǔn)確地測量氧氣的體積,除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外,在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中,應(yīng)注意_____________________________

a.視線與凹液面最低處相平

b.等待片刻,待乙管中液面不再上升時(shí),立刻讀數(shù)。

c.讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動乙管,使甲、乙兩管液面相平。

d.讀數(shù)時(shí)不一定使甲、乙兩管液面相平。

【答案】 C B D A E CaCO3 HC1 吸收氧氣中的二氧化碳?xì)怏w 除去二氧化碳中的氯化氫氣體 a c

【解析】(1)題目要求利用過氧化鈉與二氧化碳(潮濕)反應(yīng)制取氧氣,故首先需要制備二氧化碳。只有儀器C可以用來制取二氧化碳,連接③用來除去HCl,④連接⑥可使二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣,然后連接②可除去未反應(yīng)的二氧化碳,最后連接⑧測量氣體的體積,所以裝置的連接順序C B D A E,故答案為:C B D A E;

(2)只有儀器C可以用來制取二氧化碳,制氣原料應(yīng)該采用大理石和鹽酸,可在C中加止水夾,可控制反應(yīng)的進(jìn)行,故答案為:CaCO3;HC1;

(3)儀器C可以用來制取二氧化碳,此法制得的二氧化碳中會含有少量氯化氫,須通過裝有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶,以除去這些氯化氫,凈化后的二氧化碳通過過氧化鈉來制取氧氣,為了除去生成的氧氣中混有的未反應(yīng)的二氧化碳,可以使它們通過儀器A,故答案為:吸收氧氣中未反應(yīng)的二氧化碳;除去二氧化碳中的氯化氫氣體;

(4)為了較準(zhǔn)確地測量氧氣的體積,除了必須檢查整個(gè)裝置的氣密性之外,在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù),應(yīng)注意:①讀數(shù)時(shí)要調(diào)節(jié)E中甲乙的液面使其同一高度;②讀數(shù)時(shí)視線要與凹液面最低處相平,故答案為:a、c。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:

3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(1)用單線橋法分析上述反應(yīng)(只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目)

__________________________________________________________________。

(2)上述反應(yīng)中氧化劑是__________,氧化產(chǎn)物是____________。

(3)上述反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。

(4)若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.9 mol電子,產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_______。

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(2)已知在SO2催化氧化前后混合氣體中各成分的體積分?jǐn)?shù)如圖,則SO2的轉(zhuǎn)化率為_______________。

(3)恒溫、恒壓下,在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生:A(g)+ 2B(g)C(g);開始加入3molA和5molB,體系體積為V升,平衡時(shí)可生成amolC,同樣條件下,要使平衡時(shí)生成C為3.5amol,則開始時(shí)除加入5.5molB還需加入___________molA和_________molC。

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【題目】下列分子中,所有原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是

A. BeCl2 B. H2O C. CO2 D. BF3

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①道爾頓原子模型;②盧瑟福原子模型;③波爾原子軌道模型;④湯姆生原子模型

A.①②③④B.①③②④C.①④②③D.④②③①

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【題目】KMnO4氧化質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸,反應(yīng)方程式如下:2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

(1)若此鹽酸的密度為1.2g/cm3,其物質(zhì)的量濃度為__________________。

(2)此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比為________________

(3)15.8g KMnO4完全反應(yīng),產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為______,若改用MnO2代替15.8g KMnO4Cl2 (MnO2被還原為MnC12).產(chǎn)生相同體積的Cl2時(shí)需要MnO2的物質(zhì)的量為____________。

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【題目】某元素為非金屬元素,該元素的原子結(jié)合一個(gè)電子即達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則下列關(guān)于該元素的描述中一定正確的是

A.第ⅦA族的鹵素 B.主族元素

C.副族元素 D.單質(zhì)有很強(qiáng)的氧化性

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A. Li B. P C. Fe D. Br

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已知:
請回答:

(1)寫出下列反應(yīng)方程式

①B+D→E______________________________________。

②G→H________________________________________。

(2)①的反應(yīng)類型為__________;②的反應(yīng)類型為__________;F的結(jié)構(gòu)簡式為__________

(3)E、J有多種同分異構(gòu)體,寫出符合下列條件的4種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。要求:①與E、J屬同類物質(zhì)②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。

__________________________________________

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