【題目】分子式為C8H18的烷烴中，含有4個(gè)甲基的同分異構(gòu)體的數(shù)目是( )

A．5種 B．6種 C．7種 D．8種

【答案】D

【解析】

試題分析：分子式為C8H18是烷烴，四個(gè)甲基就是除主鏈外還有2個(gè)支鏈，支鏈可以是甲基，也可以是乙基，甚至是丙基，先考慮主鏈由長(zhǎng)到短，六個(gè)碳的己烷開(kāi)始有6種：2，2-二甲基己烷，2，3-二甲基己烷，2，4-二甲基己烷，2，5-二甲基己烷，3，3-二甲基己烷，3，4-二甲基己烷；再縮短到5個(gè)碳的主鏈有2種：2-甲基-3-乙基戊烷，3-甲基-3-乙基戊烷，而1個(gè)丙基結(jié)構(gòu)不滿足題目4個(gè)甲基的要求，所以共有8種，故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）H、H、H互為________，16O2、18O3互為________。

A．同位素

B．相同物質(zhì)

C．同素異形體

D．同分異構(gòu)體

（2）某元素的最高價(jià)氧化物分子式R2O5，已知R的氣態(tài)氫化物中含氫8.82%，則R的相對(duì)原子量約為________，R元素周期表中的位置為________________。

（3）銣和另一種堿金屬形成的合金7.8 g與足量的水反應(yīng)后，產(chǎn)生0.2 g氫氣，則此合金中另一堿金屬可能是：________________。(銣的相對(duì)原子量取85.5)

（4）質(zhì)量相同的H2O和D2O與足量鈉反應(yīng)，放出的氣體在標(biāo)況下的體積之比為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在水溶液中能大量共存，且加入過(guò)量稀硫酸時(shí)，有氣體生成的是

A. Na+、Ag+、CO32－、Cl－ B. K+、Ba2+、SO42－、Cl－

C. Na+、K+、CO32－、Cl－ D. Na+、K+、Cl－、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的△H＞0

B. 0.1mol/L氨水加水稀釋后，溶液中的值減小

C. 常溫常壓下，22.4L Cl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個(gè)

D. 合成氨時(shí),其他條件不變,升高溫度,氫氣的反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率均增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)從國(guó)外進(jìn)口某原料經(jīng)測(cè)定主要含有A、B、C、D、E五種前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。元素A、B、C、D、E的原子結(jié)構(gòu)等信息如下：

元素

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

A

周期表中原子半徑最小的元素

B

原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同

C

最外層p軌道半充滿

D

位于短周期，其原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍

E

位于第四周期，內(nèi)層電子全充滿，且原子的最外層電子數(shù)與A的相同

請(qǐng)回答下列問(wèn)題(用A、B、C、D、E所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)作答)：

（1）B、C、D第一電離能由小到大為_________________。

（2）E的基態(tài)原子的核外電子排布式為____________。

（3）A2B2D4常用作除銹劑，該分子中B的雜化方式為______________；1 mol A2B2D4分子中含有σ鍵數(shù)目為_____________。

（4）與化合物BD互為等電子體的陰離子化學(xué)式為_____________(任寫(xiě)一種)。

（5）B2A6、C2A4分子中均含有18個(gè)電子，它們的沸點(diǎn)相差較大，主要原因是____________。

（6）BD2在高溫高壓下所形成晶體的晶胞如圖所示。一個(gè)該晶胞中含___________個(gè)D原子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是

A. 氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，可用作食品防腐劑

B. 二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑

C. SiO2、Al2O3、MgO都有很高的熔點(diǎn)，可以制耐火材料

D. 常溫下，濃硫酸能使金屬鋁鈍化，可用鋁槽車運(yùn)輸濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O�；卮鹣铝袉�(wèn)題。

（1）NH4Cl溶液顯__________性，用離子方程式表示原因 ， 其溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>_________

（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來(lái)的c(OH-)=__________mol/L在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來(lái)的c(H+)=__________mol/L。

（3）已知純水中存在如下平衡：H2OH++OH- △H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是_____________(填字母序號(hào))。

A．向水中加入NaHSO4固體 B．向水中加Na2CO3固體

C．加熱至100℃ D．向水中加入(NH4)2SO4固體

（4）若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH3·H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀 釋后兩種溶液的pH仍相等，則m__________n(填“＜”、“＞”或“=”)。

（5）①NaCl、②NaOH、③HCl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH，這5種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則這5種溶液按 pH由大到小的順序?yàn)椋?/span>______________(填序號(hào))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以粉煤灰（主要成分為Al2O3和SiO2，還含有少量的FeO、Fe2O3等）為原料制備Al2O3的流程如下：

（1）“酸浸”時(shí)需加入過(guò)量的稀硫酸，目的是提高浸取率和________；濾渣的主要成分是__________。

（2）“氧化”過(guò)程中，加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

（3）“提純”過(guò)程中，當(dāng)加入NaOH溶液達(dá)到沉淀量最大時(shí)，溶液中c(SO42－)∶c(Na＋)＝_________。

（4）已知Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－39�！疤峒儭边^(guò)程中，當(dāng)c(Fe3+)＜10－6 mol ·L－1時(shí)，溶液中c(OH－)＞________mol ·L－1。

（5）“沉淀”過(guò)程中，通入過(guò)量CO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】獲得中科院“百人計(jì)劃”和“863”計(jì)劃支持的環(huán)境友好型鋁碘電池是以AlI3溶液為電解質(zhì)溶液，以金屬鋁和附有碘單質(zhì)的石墨為電極形成的原電池。已知電池總反應(yīng)為2Al+3I2═2AlI3．下列說(shuō)法不正確的是

A．電池工作時(shí)，溶液中的鋁離子向正極移動(dòng)

B．該電池可能是一種可充電的二次電池

C．消耗相同質(zhì)量金屬時(shí)，用鋰做負(fù)極時(shí)，產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比鋁多

D．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：Al﹣3e﹣═Al3+

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