【題目】二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)的方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O,請(qǐng)用單線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移情況,并指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O_____

(2)氧化劑:_____還原劑:_____氧化產(chǎn)物:_____還原產(chǎn)物:_____

(3)每轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023個(gè)時(shí)生成標(biāo)況下氣體的體積為:______L

【答案】 MnO2(二氧化錳) HCl(鹽酸) Cl2(氯氣) MnCl2 (氯化錳) 11.2

【解析】

(1)化合價(jià)升高元素失電子,化合價(jià)降低元素得到電子,化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù);

(2)化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑,化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑;

(3)根據(jù)化學(xué)方程式來(lái)計(jì)算即可。

(1)化合價(jià)升高元素是氯元素,失電子,化合價(jià)降低元素是錳元素,得到電子,化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=2,電子轉(zhuǎn)移情況如下:

故答案為:;

(2)化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物MnO2是氧化劑,化合價(jià)升高元素所在的反應(yīng)物HCl是還原劑,還原劑被氧化后生成了Cl2,Cl2是氧化產(chǎn)物,氧化劑被還原后生成了MnCl2,所以MnCl2是還原產(chǎn)物;

故答案為:MnO2,HCl,Cl2,MnCl2;

(3)反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O轉(zhuǎn)移電子2mol時(shí),生成氯氣的物質(zhì)的量為1mol,當(dāng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023個(gè)即1mol時(shí),生成的氯氣物質(zhì)的量為0.5mol,體積為:0.5mol×22.4L/mol=11.2L;

本題答案為:11.2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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C. DCHP能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)

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【題目】25℃時(shí),向20mL0.1mol/LHAuCl4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,滴定曲線如圖1,含氯微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)pH變化關(guān)系如圖2,則下列說(shuō)法不正確的是

A. c點(diǎn)溶液中:c(Na+)=c(AuCl4-)

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C. 25℃時(shí),HAuCl4的電離常數(shù)為1×10-3

D. d點(diǎn)時(shí),溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>c(AuCl4-)>c(OH-)>c(H+)

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B. 趁熱過(guò)濾的目的是為了除去泥沙,并減少苯甲酸的損失

C. 趁熱過(guò)濾后將濾液降溫可以得到苯甲酸

D. 如果想進(jìn)一步提純苯甲酸,可以再次配成熱飽和溶液,并降溫結(jié)晶

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A. 維持溫度、容積不變,t1時(shí)充入SO3(g)

B. 維持壓強(qiáng)不變,t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度

C. 維持溫度、容積不變,t1時(shí)充入一定量Ar

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已知:

(R為烴基)

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(2)羧酸a的電離方程式是_______________________________________________。

(3)B→C的化學(xué)方程式是_________________________________________________

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(5)E→F中反應(yīng)①和②的反應(yīng)類(lèi)型分別是_______________、_________________。

(6)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________________________________________

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A. ①②③④ B. ①②③④⑦ C. ①②④⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦

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