13．下列關于有機物因果關系的敘述中，完全正確的一組是（　�。�
選項原因結論
A乙烯和苯都能使溴水褪色苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳雙鍵
B乙酸分子中含有羧基可與NaHCO3溶液反應生成CO2
C纖維素和淀粉的化學式均為（C6H10O5）n它們屬于同分異構體
D乙酸乙酯和乙烯在一定條件下都能與水反應二者屬于同一反應類型
A．AB．BC．CD．D

分析 A．苯使溴水褪色是苯萃取溴水的溴；
B．乙酸含有羧基顯酸性，能與NaHCO3溶液反應；
C．淀粉和纖維素都是高分子化合物，分子式不同；
D．乙酸乙酯與水的反應水解反應，乙烯與水的反應屬于加成反應．

解答 解：A．乙烯含有C=C雙鍵，與溴發(fā)生加成反應，使溴水褪色，苯使溴水褪色是苯萃取溴水的溴，苯分子中不含碳碳雙鍵，故A錯誤；
B．乙酸含有羧基顯酸性，乙酸的酸性大于碳酸，所以乙酸能與NaHCO3溶液反應生成二氧化碳，故B正確；
C．淀粉和纖維素都是高分子化合物，分子式不同，不是同分異構體，故C錯誤；
D．乙酸乙酯與水的反應水解反應，乙烯與水的反應屬于加成反應，反應類型不同，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查苯、乙烯、乙酸、酯、葡萄糖的性質等，比較基礎，注意A選項中苯使溴水褪色原理是發(fā)生了萃取是物理變化，側重于考查學生的分析能力和應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．A、B、C、D四種中學化學中常見的化合物，其中A、B、C均屬于鹽類，且焰色反應均為黃色，A和B分別與足量鹽酸反應后均可以得到C，將固體B加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得B；D屬于堿類物質，D的焰色反應為紫色，若將D的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液中，會先出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色沉淀，最后變?yōu)榧t褐色沉淀．試推斷（用化學式表示）：
A：Na2CO3、B：NaHCO3、C：NaCl、D：KOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．用Fe、Al合金廢料制取Al（OH）3與Fe（OH）3．

（1）沉淀C為Fe（OH）3，沉淀D為Al（OH）3．
（2）步驟①加入的試劑應為NaOH溶液，步驟①的現(xiàn)象是生成紅褐色沉淀．
（3）步驟②加入的試劑最合適的是CO2，發(fā)生的離子方程式是AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．從某廢液（含有Fe2+、Cu2+、Cl-）中回收銅并制得純凈的FeCl3溶液．現(xiàn)以制得純凈的FeCl3溶液為原料制取優(yōu)良的水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4），其流程如圖：

已知：高錳酸鉀（K2FeO4）位暗紫色固體，可溶于水．在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定．高錳酸鉀具有強氧化性．高錳酸鉀（K2FeO4）與水作用產(chǎn)生Fe（OH）3．
（1）檢驗廢液中含有Fe2+選用的試劑是KMnO4（填化學式）；從廢液中制得純凈的FeCl3溶液加入的試劑除鐵粉外，還需要一種試劑是Cl2（填化學式），加入時發(fā)生反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）高錳酸鉀（K2FeO4）在處理水過程中的作用是殺菌消毒和凈水．
（3）“氧化”過程反應的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）過濾時需用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗，上述工藝得到的高錳酸鉀常含有雜志，可用重結晶法提純，操作是：將粗產(chǎn)品用飽和KOH溶液溶解，然后加熱濃縮、冷卻結晶、過濾．
（5）用回收的銅為原料可制得粗制CuSO4•5H2O晶體（含有少量的FeSO4•7H2O），除去CuSO4•5H2O晶體中雜志的方法是：向溶液中加入H2O2，再調解溶液PH，過濾即可制得純凈的CuSO4溶液，進而制得純凈CuSO4•5H2O的晶體．
已知：室溫時一些物質的Kaq如表：
化學式Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
Kaq8.0×10-168.0×10-188.0×10-20
已知溶液中的離子濃度小于1×10-6mol•L-1時就認定沉淀完全．
加雙氧水的目的是將亞鐵離子氧化成鐵離子；若溶液中CuSO4的濃度為3.0mol•L-1，通過計算說明此方法可除去粗制CuSO4•5H2O晶體中FeSO4•7H2O的理由通常認為溶液中的離子濃度小于1×10-6mol•L-1時就認定沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0mol•L-1，則Cu（OH）2開始沉淀時的PH為4，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的PH為3.3，通過計算確定上述方案可行．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）粉末為原料（含少量鋇和鐵的化合物）制備高純六水氯化鍶晶體（SrCl2•6H2O），其過程為：

已知：Ⅰ．有關氫氧化物沉淀的pH：
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2
開始沉淀的pH1.56.5
沉淀完全的pH3.79.7
Ⅱ．SrCl2•6H2O 晶體在61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水．
請回答：
（1）在步驟②中加入少量的30%H2O2，反應的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）在步驟③中，需要將溶液的pH由1調節(jié)至3.7以上，適宜用選的試劑為SrO、SrCO3或Sr（OH）2等．過濾所得濾渣的主要成分是Fe（OH）3和BaSO4 ．
（3）關于上述流程中的步驟④、⑤、⑥的說法，正確的是A、B．
A．步驟④包括用60℃的熱水浴加熱蒸發(fā)到溶液表面出現(xiàn)晶膜、冷卻結晶
B．可以通過降低結晶速率的方法來得到較大顆粒的SrCl2•6H2O 晶體
C．某溶液降溫后若無晶體析出，可用玻璃棒攪動或輕輕摩擦容器壁
D．步驟⑤為趁熱過濾，步驟⑥的洗滌劑為飽和SrCl2溶液
（4）工業(yè)上采用減壓烘干或者用50～60℃的熱風吹干SrCl2•6H2O晶體的原因是防止SrCl2•6H2O 晶體在61℃以上時失去結晶水．
（5）為了測定所得SrCl2•6H2O晶體樣品的純度，設計了如下方案：稱取1.40g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應生成沉淀的離子），Cl-即被全部沉淀．然后用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.200mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定SrCl2•6H2O晶體樣品的純度．用去上述濃度的NH4SCN溶液20.0mL，則原SrCl2•6H2O晶體的純度為95.3%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．利用制磷肥的副產(chǎn)物氟硅酸鈉（Na2SiF6）生產(chǎn)冰晶石（Na3AlF6）的工藝流程如圖1：

（1）分解過程發(fā)生的反應為：Na2SiF6+4NH3•H2O═2NaF+4NH4F+X↓+2H2O．工業(yè)上把濾渣X叫白炭黑，其化學式為SiO2．
（2）分解時白炭黑產(chǎn)率和冰晶石純度與pH的關系如圖2，分解時需要控制溶液的pH=8.5；能提高其分解速率的措施有A（填字母）．
A．快速攪拌
B．加熱混合液至100℃
C．減小氨水濃度
（3）流程中可循環(huán)利用的物質為NH3（NH3．H2O）；冰晶石在電解冶煉鋁中的作用降低氧化鋁的熔融溫度，減少能耗．
（4）水浴加熱過程中生成冰晶石的化學方程式為2NaF+4NH4F+NaAlO2$\frac{\underline{\;水浴加熱\;}}{\;}$Na3AlF6↓+4NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．欲檢驗某溶液中含有Fe2+，先向該溶液中加氯水，再加硫氰化鉀
B．常溫下，鋁罐可以用于盛裝濃硝酸，利用了濃硝酸的酸性
C．Na2O2與水反應可用于制O2，其中Na2O2既做氧化劑又做還原劑
D．可用HF刻蝕玻璃，是因為玻璃中含有的SiO2具有酸性氧化物的通性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．容器體積不變時，對于合成氨的反應，下列狀態(tài)達平衡的是（　�。�
A．氮氣和氫氣不再發(fā)生反應時的狀態(tài)
B．體系中的總壓強不變時的狀態(tài)
C．氮氣的濃度與氫氣的濃度之比為1：3時
D．混合物的密度保持不變時的狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列操作中不正確的是（　�。�
A．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
B．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．過濾時，玻璃棒的末端應輕輕靠在三層濾紙?zhí)?/td>

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