以下性質(zhì)的比較中,正確的是


  1. A.
    最高正價:F>O>N
  2. B.
    原子半徑:P> N > O
  3. C.
    熔點(diǎn):Mg>Na>Li
  4. D.
    密度:苯>水>四氯化碳
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(Ⅰ)A、B、C和D代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,它們滿足以下條件:
①C的原子序數(shù)是A、B的原子序數(shù)之和,A、C、D的最外層電子數(shù)和為13;
②D的原子序數(shù)是C的2倍,D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是二元強(qiáng)酸.
試根據(jù)以上敘述回答:
(1)B單質(zhì)的電子式為
,畫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

(2)下列環(huán)境問題與B與C形成的化合物有關(guān)的是
BC
BC
;
A.溫室效應(yīng)      B.光化學(xué)煙霧       C.酸雨      D.PM2.5
(3)A、B、C和D四種元素可形成一化合物,其原子個數(shù)之比為8:2:4:1.該化合物屬于
離子晶體
離子晶體
(填晶體類型).
(Ⅱ)現(xiàn)有下列短周期元素相關(guān)性質(zhì)的數(shù)據(jù):
   元素編號
元素性質(zhì)
原子半徑(10-10m) 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75
最高正化合價 +2 +1 +5 +7 +1 +5
最低負(fù)化合價 -2 -3 -1 -3
試回答下列問題:
(1)元素⑤在周期表中的位置
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
;元素②的單質(zhì)與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
,該單質(zhì)可通過電解法制得,下列金屬中人類最早開發(fā)和利用的是
D
D
;
A.鐵           B.鋁            C.金           D.銅
(2)元素④與元素⑦相比較,氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是
(填結(jié)構(gòu)式);
(3)元素④形成的+3和+5價的氯化物中,各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是
PCl3
PCl3
.(寫化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年浙江省寧波市八校高一下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(11分)(Ⅰ)A、B、C和D代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,它們滿足以下條件:
①C的原子序數(shù)是A、B的原子序數(shù)之和,A、C、D的最外層電子數(shù)和為13;
②D的原子序數(shù)是C的2倍,D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是二元強(qiáng)酸。
試根據(jù)以上敘述回答:
(1)B單質(zhì)的電子式為                   ,畫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖              
(2)下列環(huán)境問題與B與C形成的化合物有關(guān)的是         ;
A.溫室效應(yīng)      B.光化學(xué)煙霧       C.酸雨      D.PM2.5
(3)A、B、C和D四種元素可形成一化合物,其原子個數(shù)之比為8∶2∶4∶1。該化合物屬于   (填晶體類型)。
(Ⅱ)現(xiàn)有下列短周期元素相關(guān)性質(zhì)的數(shù)據(jù):

  元素編號
元素性質(zhì)







原子半徑(1010m)
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
最高正化合價
 
+2
+1
+5
+7
+1
+5
最低負(fù)化合價
-2
 
 
-3
-1
 
-3
試回答下列問題:
(1)元素⑤在周期表中的位置        ;元素②的單質(zhì)與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式                  ,該單質(zhì)可通過電解法制得,下列金屬中人類最早開發(fā)和利用的是       ;
A.鐵           B.鋁            C.金           D.銅
(2)元素④與元素⑦相比較,氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是          (填結(jié)構(gòu)式);
(3)元素④形成的+3和+5價的氯化物中,各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是     。(寫化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆浙江省寧波市八校高一下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(11分)(Ⅰ)A、B、C和D代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,它們滿足以下條件:

①C的原子序數(shù)是A、B的原子序數(shù)之和,A、C、D的最外層電子數(shù)和為13;

②D的原子序數(shù)是C的2倍,D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是二元強(qiáng)酸。

試根據(jù)以上敘述回答:

(1)B單質(zhì)的電子式為                    ,畫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖                ;

(2)下列環(huán)境問題與B與C形成的化合物有關(guān)的是         

A.溫室效應(yīng)      B.光化學(xué)煙霧       C.酸雨      D.PM2.5

(3)A、B、C和D四種元素可形成一化合物,其原子個數(shù)之比為8∶2∶4∶1。該化合物屬于    (填晶體類型)。

(Ⅱ)現(xiàn)有下列短周期元素相關(guān)性質(zhì)的數(shù)據(jù):

   元素編號

元素性質(zhì)

原子半徑(1010m)

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

最高正化合價

 

+2

+1

+5

+7

+1

+5

最低負(fù)化合價

-2

 

 

-3

-1

 

-3

試回答下列問題:

(1)元素⑤在周期表中的位置         ;元素②的單質(zhì)與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式                   ,該單質(zhì)可通過電解法制得,下列金屬中人類最早開發(fā)和利用的是        ;

A.鐵           B.鋁            C.金           D.銅

(2)元素④與元素⑦相比較,氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是           (填結(jié)構(gòu)式);

(3)元素④形成的+3和+5價的氯化物中,各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是      。(寫化學(xué)式)

 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(Ⅰ)A、B、C和D代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,它們滿足以下條件:

①C的原子序數(shù)是A、B的原子序數(shù)之和,A、C、D的最外層電子數(shù)和為13;

②D的原子序數(shù)是C的2倍,D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是二元強(qiáng)酸。

試根據(jù)以上敘述回答:

(1)B單質(zhì)的電子式為                    ,畫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖                 ;

(2)下列環(huán)境問題與B與C形成的化合物有關(guān)的是          ;

     A.溫室效應(yīng)      B.光化學(xué)煙霧       C.酸雨      D.PM2.5

(3)A、B、C和D四種元素可形成一化合物,其原子個數(shù)之比為8∶2∶4∶1。該化合物屬于    (填晶體類型)。

(Ⅱ)現(xiàn)有下列短周期元素相關(guān)性質(zhì)的數(shù)據(jù):

   元素編號

元素性質(zhì)

原子半徑(10-10m

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

最高正化合價

+2

+1

+5

+7

+1

+5

最低負(fù)化合價

-2

-3

-1

-3

   試回答下列問題:

 (1)元素⑤在周期表中的位置         ;元素②的單質(zhì)與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式                   ,該單質(zhì)可通過電解法制得,下列金屬中人類最早開發(fā)和利用的是       

       A.鐵           B.鋁            C.金           D.銅

(2)元素④與元素⑦相比較,氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是           (填結(jié)構(gòu)式);

(3)元素④形成的+3和+5價的氯化物中,各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是      。(寫化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年浙江省寧波市八校聯(lián)考高一(下)期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(Ⅰ)A、B、C和D代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,它們滿足以下條件:
①C的原子序數(shù)是A、B的原子序數(shù)之和,A、C、D的最外層電子數(shù)和為13;
②D的原子序數(shù)是C的2倍,D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是二元強(qiáng)酸.
試根據(jù)以上敘述回答:
(1)B單質(zhì)的電子式為    ,畫出C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖    ;
(2)下列環(huán)境問題與B與C形成的化合物有關(guān)的是    ;
A.溫室效應(yīng)      B.光化學(xué)煙霧       C.酸雨      D.PM2.5
(3)A、B、C和D四種元素可形成一化合物,其原子個數(shù)之比為8:2:4:1.該化合物屬于    (填晶體類型).
(Ⅱ)現(xiàn)有下列短周期元素相關(guān)性質(zhì)的數(shù)據(jù):
   元素編號
元素性質(zhì)
原子半徑(10-10m)0.741.601.521.100.991.860.75
最高正化合價+2+1+5+7+1+5
最低負(fù)化合價-2-3-1-3
試回答下列問題:
(1)元素⑤在周期表中的位置    ;元素②的單質(zhì)與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式    ,該單質(zhì)可通過電解法制得,下列金屬中人類最早開發(fā)和利用的是    ;
A.鐵           B.鋁            C.金           D.銅
(2)元素④與元素⑦相比較,氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是    (填結(jié)構(gòu)式);
(3)元素④形成的+3和+5價的氯化物中,各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物是    .(寫化學(xué)式)

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