【題目】(1)合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的αFe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。
①某FeO、Fe2O3混合物中,鐵原子、氧原子的物質(zhì)的量之比為4∶5,其中FeO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為________。
②當(dāng)催化劑中+2價(jià)鐵與+3價(jià)鐵的物質(zhì)的量之比為1∶2 時(shí),其催化活性最高,此時(shí)鐵的氧化物的混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(用小數(shù)表示,保留兩位小數(shù))。
(2)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。
①用FeO、Fe2O3和稀鹽酸、氯氣制取FeCl3溶液的離子方程式包括_______________
②寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____
【答案】2∶1 0.72 FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
【解析】
設(shè)FeO、Fe2O3物質(zhì)的量分別為x、y,分別計(jì)算混合物中鐵、氧的物質(zhì)的量,依據(jù)鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4:5,計(jì)算FeO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比;
設(shè)催化劑中含1molFeO、1molFe2O3,分別計(jì)算鐵、氧原子物質(zhì)的量,再根據(jù)分別計(jì)算鐵、氧元素的質(zhì)量;
氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和水,氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵;
氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
(1)①設(shè)FeO、Fe2O3物質(zhì)的量分別為x、y,依據(jù)鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4:5得:(x+2y):(x+3y)=4:5;解得x:y=2:1;
②設(shè)催化劑中含1molFeO、1molFe2O3,則催化劑中鐵原子物質(zhì)的量為,氧原子物質(zhì)的量為,故催化劑中Fe元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;
故答案為:①2:1;②0.72。
(2)①氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和水,氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,反應(yīng)的離子方程式分別為:FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;故答案為:FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
②氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2;
故答案為:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)AgNO3的水溶液呈________________(填“酸”、“中”、“堿”)性,常溫時(shí)的pH_____7(填“>”、“=”、“<”),原因是(用離子方程式表示):_______________________________________________________________________________________;
實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí),常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以____________(填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解。
(2)氯化鋁水溶液呈_______性 ,原因是(用離子方程式表示):_____________________________________________________________ 。
把AlCl3溶液蒸干,灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是____________________。
(3)在配制硫化鈉溶液時(shí),為了防止發(fā)生水解,可以加入少量的______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O35H2O,實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分加持儀器)模擬生成過程。
燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) (Ⅰ)
2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) (Ⅱ)
S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) (Ⅲ)
(1)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ______
(2)為提高產(chǎn)品純度,應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng),則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為 ______ 。
(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇 ______
a.蒸餾水 b.飽和Na2SO3溶液 c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaHCO3溶液
實(shí)驗(yàn)中,為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C,采用的操作是 ______ 。
(4)已知反應(yīng)(Ⅲ)相對(duì)較慢,則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ______ ,裝置E的作用為 ______
(5)反應(yīng)終止后,燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O35H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì),利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4,簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)操作,現(xiàn)象和結(jié)論: ______ 。
已知:Na2S2O35H2O遇酸易分解:S2O32+2H+=S↓+SO2↑+H2O,供選擇的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯氣具有很強(qiáng)的氧化性,工業(yè)上保存氯氣通常使用干燥的鋼瓶。但如果瓶口位置發(fā)生漏氣,且漏氣不明顯時(shí),我們可以使用濃氨水來檢驗(yàn)。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.鋼瓶盛裝氯氣前,如未能干燥氯氣,則會(huì)有2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 反應(yīng)發(fā)生
B.已知氯氣與氨水反應(yīng)為8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl ,每有1mol Cl2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子為2mol
C.氯氣輸送時(shí)應(yīng)該使用金屬管道或者抗腐蝕類高分子材料管道
D.自來水使用氯氣進(jìn)行消毒,是因?yàn)槠溲趸?/span>
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以海綿銅(CuO、Cu)為原料制備氯化亞銅(CuCl)的一種工藝流程如下。
(1)“溶解”過程:生成CuSO4的反應(yīng)方程式:CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O、________。
(2)“吸收”過程:
① 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H = -112.6 kJ·mol-1
提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的方法是________(寫出兩種)。
② 吸收NO2的有關(guān)反應(yīng)如下:
反應(yīng)Ⅰ:2NO2(g) + H2O(l) === HNO3(aq) + HNO2(aq) H = -116.1 kJ·mol-1
反應(yīng)Ⅱ:3HNO2(aq) === HNO3(aq) + 2NO(g) + H2O(l) H = -75.9 kJ·mol-1
用水吸收NO2生成HNO3和NO的熱化學(xué)方程式是________。
(3)“電解”過程:
HNO2為弱酸。通過電解使HNO3得以再生,陽極的電極反應(yīng)式是________。
(4)“沉淀”過程:
① 產(chǎn)生CuCl的離子方程式是_________。
② 加入適量Na2CO3,能使沉淀反應(yīng)更完全,原因是_________。
(5)測(cè)定CuCl含量:
稱取氯化亞銅樣品m g,用過量的FeCl3溶液溶解,充分反應(yīng)后加入適量稀硫酸,用x mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定到終點(diǎn),消耗K2Cr2O7溶液y mL。滴定時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng):Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ === 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O樣品中CuCl(M=99.5 g·mol-1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)的量的相關(guān)公式,完成下列問題。(注意書寫單位)
(1)3.01×1023個(gè)NH3分子的物質(zhì)的量__。
(2)0.5molH2SO4含有的氧原子的物質(zhì)的量__。
(3)2.3gNO2的物質(zhì)的量__。
(4)標(biāo)況下,33.6LN2的物質(zhì)的量___。
(5)0.5mol /LK2SO4溶液中,c(K+)=__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多
B. H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深
C. 合成氨時(shí)將氨液化分離,可提高原料的利用率
D. 新制氯水久置后顏色變淺
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是
A.向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸:3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O
B.碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱: NH4++OH-NH3↑+H2O
C.過量的KHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Ba2++OH-+H++SO42-===BaSO4↓+H2O
D.向稀氫氧化鈉溶液中通入少量CO2:OH-+CO2===HCO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】烴A是一種重要的化工原料,已知A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L-1,D是塑料的主要成分,據(jù)此回答下列有關(guān)問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。
(2)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為__________。
(3)反應(yīng)⑥的方程式為__________。
(4)下列說法不正確的是__________。
A.通過石蠟油的裂化可以得到多種A的同系物,如丙烯
B.反應(yīng)⑨的條件是氯氣、光照
C.反應(yīng)⑦的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)
D.反應(yīng)④為加聚反應(yīng),得到的產(chǎn)物可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
E.得到C有多種途徑,通過途徑⑧⑨得到C,產(chǎn)率較低
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