Question

A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大,其中A含有3個能級，且每個能 級所含的電子數(shù)相同;C的最外層有6個運動狀態(tài)不同的電子；D是短周期元素中電負性最 小的元素;E的最高價氧化物的水化物酸性最強;F除最外層原子軌道處于半充滿狀態(tài)，其余 能層均充滿電子。G元素與D元素同主族，且相差3個周期。

（1）元素A、B、C的第一電離能由小到大的是_______用元素符號表示)。

（2）E的最高價含氧酸中E的雜化方式為_______。

（3）F原子的外圍電子排布式為_______，F(xiàn)的晶體中原子的堆積方式是下圖中的_______(填寫“甲”、“乙”或“丙”)。

（4）DE，GE兩種晶體，都屬于離子晶體，但配位數(shù)不同，其原因是_______

（5）已知DE晶體的晶胞如下圖所示

若將DE晶胞中的所有E離子去掉，并將D離子全部換為A原子，再在其中的4個“小 立方體”中心各放置一個A原子，且這4個“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的A原 子與最近的4個A原子以單鍵相連，由此表示A的一種晶體的晶胞（已知A — A鍵的鍵長 為a cm, NA表示阿伏加德羅常數(shù)）,則該晶胞中含有_____個A原子，該晶體的密度是_____ g/cm

 

Answer 1

【答案】

（15分）

（1） C< O< N （2分）

（2） sp³雜化（2分）

（3） 3d¹⁰4s¹ （2分）

（4） 正負離子的半徑比不同（2分）（5）8（2分）      （3分）

【解析】

試題分析：（1）同一周期內主族元素的第一電離能從左到右在總體增大的趨勢中有些曲折．當外圍電子在能量相等的軌道上形成全空、半滿或全滿結構時，原子的能量較低，元素的第一電離能較大．由于N元素的2p能級3個軌道處于半滿，所以第一電離能較O元素的高，所以 A、B、C三種元素原子的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C， （2） 由價層電子對互斥理論可以推出中心原子采用SP³雜化方式（3）金屬銅采用面心立方最密堆積（4）中心離子半徑大小決定了離子的外圍空間，陰離子相同時，陽離子半徑越大，配位數(shù)越大。（5）晶胞中體心一個A原子，棱上12個，相當于3個A原子，4個“小 立方體”中心各放置一個A原子，加在一起，可得一個晶胞中有8個A原子

把整個晶胞分成四個體積相等的小正方體，每個小正方體的體對角線是兩倍鍵長，即為2a；可推出整個晶胞的邊長，立方就可以算出體積。然后8×12再除以NA（阿伏伽德羅常數(shù)）就是晶胞的質量，最后拿質量除以體積得到答案。

考點：位置結構性質的相互關系應用；原子核外電子排布；晶體的類型與物質熔點的關系；晶胞的計算；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷