Question

根據(jù)下列事實,判斷離子的氧化性順序為①A + B²⁺ = A²⁺ + B  ②D + 2H₂O = D(OH)₂+H₂↑ 

③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E²⁺ + 2e^-= E，B - 2e^- = B²⁺   （    ）

A．E²⁺>B²⁺>A²⁺>D²⁺                                                   B．D²⁺>A²⁺>B²⁺>E²⁺

C．D²⁺>E²⁺> B²⁺> A²⁺                                                  D．A²⁺>B²⁺>D²⁺>E²⁺

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】考查金屬性強(qiáng)弱比較。比較元素金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

1．在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。

2．常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。

3．依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，其元素的金屬性越強(qiáng)

4．依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應(yīng)時，通常是先與水反應(yīng)生成對應(yīng)的強(qiáng)堿和氫氣，然后強(qiáng)堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

5．依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）。

6．依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱；同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強(qiáng)。

　7．依據(jù)原電池中的電極名稱。做負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于做正極材料的金屬性。

8．依據(jù)電解池中陽離子的放電（得電子，氧化性）順序。優(yōu)先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。

所以正確的答案選A。