常溫時，將a1 mL、b1 mol·L－1的CH3COOH溶液加入到a2 mL、b2 mol·L－1的NaOH溶液中，下列結(jié)論中正確的是   (　　)。
A．如果a1b1＝a2b2，則混合溶液的pH＝7
B．如果混合液的pH＝7，則混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)
C．如果a1＝a2，b1＝b2，則混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)
D．如果a1＝a2，且混合溶液的pH>7，則b1<b2
　B
　醋酸與氫氧化鈉恰好反應，生成強堿弱酸鹽，水解呈堿性，pH>7，A錯誤；混合液呈中性，根據(jù)電荷守恒，可知B正確；等體積等濃度的醋酸溶液與氫氧化鈉溶液恰好反應，生成強堿弱酸鹽，CH3COO－水解，則
c(CH3COO－)<c(Na＋)，C項錯誤；等體積混合后呈堿性，則弱酸的濃度可能小于強堿的濃度，也可能等于或略大于強堿的濃度，D錯誤。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A．1 mol Cl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
B．在反應KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
C．根據(jù)反應中HNO3(稀)NO,而HNO3(濃)NO2可知,氧化性HNO3(稀)>HNO3(濃)
D．含有大量NO3—的溶液中,不能同時大量存在H+、Fe2+、Cl-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某未知溶液中已檢驗出含大量的Fe2＋、SO42—，且pH＝1。欲檢驗此溶液中是否大量存在以下離子：①NH4+、② SiO32—、③Mg2＋、④Cl－、⑤Ca2＋、⑥ClO－，其中不需要檢驗就可以否定的離子是(　　)
A．①③⑤B．②⑤⑥C．①②⑥D．③④⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在室溫下，某溶液中由水電離出的H＋濃度為1.0×10－13 mol·L－1，則此溶液中一定不可能大量存在的離子組是
A．Mg2＋、NO3－、Cl－、Na＋B．Al3＋、SO42－、Cl－、K＋
C．Na+、Fe2＋、SO42－、NO3－D．S2－、SO32－、K＋、Na＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有一澄清透明溶液，含有H＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2—、CO32—、NO3—中的幾種，向溶液中逐滴加入1 mol·L－1 NaOH溶液，開始沒有沉淀生成，后產(chǎn)生沉淀，沉淀達到最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液時沉淀部分消失。下列判斷正確的是                  (　　)。
A．一定不含F(xiàn)e3＋和Fe2＋
B．一定含有Al3＋，F(xiàn)e3＋、Fe2＋至少含有一種或兩種皆有
C．溶液可能含有NO3—
D．一定含有Fe3＋，一定不含F(xiàn)e2＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-。現(xiàn)取兩份200 mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.36 g;②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66 g。根據(jù)上述實驗事實，以下推測中正確的是(   )
A．一定不存在Ba2+，可能存在NH4+
B．不可能存在Ba2+、Cl-
C．Na+一定存在，且c(Na+)≥0.2 mol/L
D．Na+、Cl-可能存在

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列液體均處于25 ℃，有關(guān)敘述正確的是(   )
A．Na2CO3溶液中，c(OH－)－c(H+)＝c(HCO3－) +2c(H2CO3)
B．AgCl在同濃度的MgCl2和KCl溶液中的溶解度相同
C．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH =7時，c(SO42－) >c(NH4+)
D．Na2S溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是
A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Na+、H+、Cl-、CO32-D．K+、H+、SO42-、OH-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在強酸性溶液中可以大量共存的離子組是
A．K+、NO3ˉ、OHˉ、ClˉB．SO42-、Mg2+、Clˉ、Na+
C．SO42-、Na+、Mg2+、CH3COOˉD．Clˉ、SCNˉ、K+、Fe3+

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