Question

3．有關能量的判斷或表示方法正確的是（　�。�

• A． 已知中和熱為57.3kJ/mol，則含0.5mol H₂SO₄的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量為57.3 kJ
• B． 從C（石墨）=C（金剛石）△H=+119kJ/mol；可知：石墨比金剛石更穩(wěn)定
• C． 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多
• D． 2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）=2 H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol

Answer 1

分析 A．含0.5mol H₂SO₄的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，生成1mol水，且濃硫酸稀釋放熱；
B．從C（石墨）=C（金剛石）△H=+119kJ/mol，可知石墨能量低；
C．同種物質(zhì)氣態(tài)比固態(tài)能量高；
D.2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，即1mol H₂完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量．

解答 解：A．含0.5mol H₂SO₄的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，生成1mol水，且濃硫酸稀釋放熱，則放熱大于57.3kJ，故A錯誤；
B．從C（石墨）=C（金剛石）△H=+119kJ/mol，可知石墨能量低，則石墨比金剛石更穩(wěn)定，故B正確；
C．同種物質(zhì)氣態(tài)比固態(tài)能量高，則等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，生成物相同，前者放出熱量更多，故C正確；
D.2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，即1mol H₂完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化、燃燒熱與中和熱為解答關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項A為解答的易錯點，題目難度不大．