【題目】在t ℃時,將a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假設該溶液的密度為ρ g·cm-3,質量分數為w,其中含有NH的物質的量是b mol,下列敘述正確的是( )
A. 溶質的質量分數w=×100%
B. 溶質的物質的量濃度c= mol·L-1
C. 溶液中c(OH-)= mol·L-1+c(H+)
D. 向上述溶液中加入V mL水,所得溶液的質量分數大于0.5w
【答案】C
【解析】A項,氨水溶液溶質為氨氣,該溶液的密度為ρgcm-3,體積為VmL,所以溶液質量為ρVg,溶質氨氣的質量為ag,溶質的質量分數為×100%,故A錯誤;B項,a g NH3的物質的量為: =mol,溶液體積為VmL,所以溶液的物質的量濃度為: mol÷(V×10-3 L)=mol·L-1,故B錯誤;C項,NH4+的濃度為:b mol÷(V×10-3 L)= mol·L-1,根據電荷守恒得,c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)= mol·L-1+ c(H+),故C正確;D項,水的密度比氨水的密度大,相等體積的氨水與水,水的質量大,等體積混合后溶液的質量大于原氨水的2倍,溶液中氨氣的質量相同,等體積混合所得溶液溶質的質量分數小于0.5w,故D錯誤。
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【題目】植物油廠想要提取大豆中豐富的油脂,下列方案設計合理的是( )
A.將大豆用水浸泡,使其中的油脂溶于水,然后再分餾
B.先將大豆壓成顆粒狀,再用無毒的有機溶劑浸泡,然后對浸出液進行蒸餾分離
C.將大豆用堿溶液處理,使其中的油脂溶解,然后再蒸發(fā)出來
D.將大豆粉碎,然后隔絕空氣加熱,使其中的油脂揮發(fā)出來
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【題目】將少量金屬鈉投入到氯化鐵溶液中,產物是
A. Fe(OH)3、NaCl,H2
B. Fe,NaCl
C. NaOH、H2
D. H2、NaCl、NaOH
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【題目】現需要0.1 mol·L1CuSO4溶液240 mL,實驗室提供以下試劑用于溶液的配制:蒸餾水、膽礬晶體(CuSO4·5H2O)、4 mol·L1CuSO4溶液
(1)無論采用何種試劑進行配制,除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,至少還必須用到的一種玻璃儀器是_________,在使用該儀器前必須進行的操作是___________。
(2)若用膽礬晶體進行配制,需用托盤天平稱取CuSO4·5H2O的質量為_______ g;如果用 4 mol/L的CuSO4溶液稀釋配制,需用量筒量取________mL 4 mol/LCuSO4溶液。
(3)用4 mol/L的硫酸銅溶液稀釋配制溶液所需的實驗步驟有:
a.用量筒量取一定體積4 mol/L的硫酸銅溶液于一燒杯中
b.洗滌燒杯和玻璃棒2~3次并將洗滌液注入容量瓶,輕輕搖動容量瓶,使溶液混合均勻
c.計算所需4 mol/L硫酸銅溶液的體積
d.蓋好瓶塞,反復上下顛倒搖勻后,將溶液轉存于試劑瓶中
e.加水至液面離容量瓶刻度線1~2 cm處改用膠頭滴管進行定容
f.往燒杯中加入約100 mL水進行初步稀釋,冷卻至室溫
g.將溶液轉移入容量瓶
其中正確的操作順序為______________________。
(4)下列操作對所配制溶液濃度的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
①稱取的膽礬晶體失去了部分結晶水___________。
②定容時,仰視刻度線:___________。
③容量瓶未干燥,有少量蒸餾水:___________。
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【題目】對于有膽礬晶體存在的飽和硫酸銅溶液,下列措施不能破壞原溶液溶解平衡的是( )
A. 升高溫度 B. 溫度不變,蒸發(fā)部分水
C. 加入少量硫酸銅晶體 D. 加入少量無水硫酸銅粉末
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【題目】對煙道氣中的SO2進行回收再利用具有較高的社會價值和經濟價值。
Ⅰ. CO還原法
(1)一定條件下,由SO2和CO反應生成S和CO2的能量變化如右圖I所示,每生成16gS(s) ,該反應_______(填“放出”或“吸收”)的熱量為_________。
(2)在絕熱恒容的密閉容器中,進行反應:
2CO(g)+SO2(g) S(s)+2CO2(g),該反應的平衡常數表達式為_______。對此反應下列說法正確的是__________
A.若混合氣體密度保持不變,則已達平衡狀態(tài)
B.反應開始到平衡時,容器內氣體的壓強保持不變
C.達平衡后若再充人一定量CO2,平衡常數保持不變
D.分離出S,正、逆反應速率均保持不變
(3)向2L恒溫恒容密閉容器中通入2molCO和lmolSO2,分別進行a、b、c三組實驗。在不同條件下發(fā)生反應:2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2,反應體系總壓強隨時間的變化曲線如下圖Ⅱ所示,則三組實驗溫度的關系是a ______b ______c (填“> ”、“< ”、或“=”) ;實驗a從反應開始至平衡時,反應速率v(SO2)=____________。
Ⅱ.Na2SO3溶液吸收法
常溫下,用300mL1.0mol·L-1,Na2SO3溶液吸收SO2的過程中,溶液pH隨吸收SO2物質的量的變化曲線如上圖Ⅲ所示。
(4)1.0mol·L-1 Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為_________
(5)若用等體積、等物質的量濃度的下列溶液分別吸收SO2,則理論上吸收量最多的是____
A. NH3·H2O B. Na2S C. Na2CO3 D. FeCl3
(6)常溫下,H2SO3的二級電離平衡常數Ka2的數值為_________。
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【題目】在1L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得實驗數據如下表:
實驗編號 | 溫度/℃ | 起始時物質的量/mol | 平衡時物質的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.10 | 0.10 | 0.09 |
② | 800 | 0.20 | 0.20 | 0.10 |
③ | 800 | 0.20 | 0. 30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列說法錯誤的是
A. 實驗①中,若5min時測得n(M) =0.05mol,則0至5min時間內,用N表示的平均反應速率v(N) =0.01 mol/( L·min)
B. 實驗②中,該反應的平衡常數K= 1.0
C. 實驗③中,達到平衡時,X的轉化率為60%
D. 實驗④中,達到平衡時,b>0.06
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【題目】在兩個密閉容器中,分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體,若兩容器的溫度和壓強均相同,且甲的密度大于乙的密度。則下列說法正確的是( )
A. 物質的量:甲>乙 B. 氣體體積:甲>乙
C. 氣體摩爾體積:甲>乙 D. 相對分子質量:甲>乙
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【題目】下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是( )
A.空氣:HCl、CO2、SO2、NO
B.燒堿溶液:K+、HCO、NO、NH3·H2O
C.高錳酸鉀溶液:H+、Na+、SO、CH3COOH
D.氫氧化鐵膠體:H+、K+、S2-、Br-
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