運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是

A. HBrO4的酸性比HIO4的酸性強

B. 鋰（Li）與水反應比鈉與水反應劇烈

C. 砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水

D. 在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產物比鈉的燃燒產物更復雜

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：寧夏勤行校區(qū)2016-2017學年高二下學期第一次（3月）月考化學試卷 題型：選擇題

下列分子或離子中鍵角由大到小排列順序的是（ ）

①BCl3 ②NH3 ③H2O ④CH4 ⑤BeCl2

A. ⑤④①②③ B. ⑤①④②③ C. ④①②⑤③ D. ③②④①⑤

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶第二外國語學校高一下學期3月份月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

陰離子含N個中子，X的質量數(shù)為A，則ag X的氫化物含質子的物質的量是（   ）

A. mol B. mol

C. mol D. mol

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南師范大學附屬中學高一下學期第一次階段性測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某研究小組將V1mL 1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）�；卮鹣铝袉栴}：

（1）研究小組做該實驗時環(huán)境溫度______（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，該反應是______熱反應。

（2）由題干及圖形可知，_____時，酸堿恰好完全中和，此反應所用Na0H溶液的濃度應為______mol/L。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南師范大學附屬中學高一下學期第一次階段性測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是

A. SiH4 B. PH3 C. H2S D. HCl

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南師范大學附屬中學高一下學期第一次階段性測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

19世紀門捷列夫的突出貢獻是( )

A. 提出了原子學說 B. 提出了分子學說

C. 發(fā)現(xiàn)了稀有氣體 D. 發(fā)現(xiàn)了元素周期律

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省南昌市高二下學期第一次階段性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

二惡英是一類物質的統(tǒng)稱，這類物質的母體是，其中苯環(huán)上的氫原子如果被氯原子取代，所得到的物質毒性是KCN的100倍。當兩個氯原子取代苯環(huán)上的氫時，所得的異構體數(shù)是（ ）

A. 7 B. 8 C. 9 D. 10

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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省凱里市高三3月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

甲、乙連個探究性學習小組，他們擬測定過氧化鈉樣品（含少量的Na2O）的純度。

（1）甲組同學擬選用圖l實驗裝置完成實驗：

①寫出實驗中所發(fā)生主要反應的化學方程式____________

②該組同學必須選用的裝置的連接順序是：

A 接（____）,（____）接（____）, （____）接（____） （填接口字母，可不填滿）；

（2）乙組同學仔細分析甲組同學的實驗裝置后，認為：水滴入錐形瓶中，即使不生成氧氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氧氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氧氣體積偏小。于是他們設計了圖2所示的實驗裝置。

①裝置中導管a的作用：__________

②實驗結束冷卻至室溫后，在讀取量氣管k中液面讀數(shù)時，K中液面高于H中的液面，則測量結果將__________（偏高，不變或偏低），若有影響，應進行_________（操作）后再讀效；

③若實驗中樣品的質量為mg，實驗前后量氣管k中液面讀數(shù)分別為V0L、V1L（V0> V1換算成標況）。則樣品的純度為__________（含m、V0、V1的表達式）

（3）圖2的裝置可測定一定質量銅鐵合金（不含其它元素）樣品中鐵的質量分數(shù)。分液漏斗中加入的試劑是__________.

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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省南通市高三高考全真模擬（二）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：  CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表：

溫度

時間/min

0

10

20

40

50

T1

n(CH4) /mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n(CH4) /mol

0.50

0.30

0.18

……

0.15

下列說法正確的是（ ）

A. T2時CH4的平衡轉化率為70.0%

B. 該反應的△H>0、T1<T2

C. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O(g)，平 衡向正反應方向移動

D. 保持其他條件不變， T1時向平衡體系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，與原平衡相比，達新平衡時N2的濃度增大、體積分數(shù)減小

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