精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業(yè)上生產硫酸的關鍵步驟。T℃時反應

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。

1T℃時將3molSO21molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生反應。2min時反應達到平衡,此時測得反應物O2還剩余0.1mol,則達到平衡時SO2的轉化率為_______,反應放出_____________熱量。(用E1、E2E3表示)

2)下列敘述能證明該反應已達化學平衡狀態(tài)的是__________________(填序號)

①SO2的體積分數不再發(fā)生變化 容器內壓強不再發(fā)生變化 容器內氣體原子總數不再發(fā)生變化 相同時間內消耗2n molSO2的同時生成n molO2相同時間內消耗2n molSO2的同時生成2n molSO3

3)在反應體系中加入催化劑,反應速率增大, E3的變化是: E3 ____________(填增大”“減小不變

4)若以下圖所示裝置,用電化學原理生產硫酸,將SO2、O2以一定壓強噴到活性電極上反應。寫出通SO2電極的電極反應式:______________________________________________。

(5) SOCl2是一種無色液體,可與碳共同構成鋰電池的正極材料,且其放電時也有SO2氣體產生。寫出SOCl2在電池中放電時的電極反應式_________________。

【答案】160%(1) 2①②③④(2)

3)放熱, E3E2- E1、(2)

4)+:O24e4H2H2O(1)

-:2SO24e4H2O2SO428H(1) 16: 29(2)

【解析】

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如下流程中a、b、c、d、e、f是六種有機物,其中a是烴類,其余是烴的衍生物。下列有關說法正確的是

A. 若a的相對分子質量是42,則d是乙醛

B. 若d的相對分子質量是44,則a是乙炔

C. 若a為苯乙烯(C6H5-CH=CH2),則f的分子式是C16H32O2

D. 若a為單烯烴,則d與f的最簡式可能相同

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于下列圖像的敘述,正確的是

A. 圖甲表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后,溶液pH 的變化

B. 圖乙表示向醋酸溶液中加水時其導電性變化,則CH3COOH溶液的pH: a>b

C. 圖丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況,將A、B 飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃ 時,溶質的質量分數A=B

D. 圖丁表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋼鐵腐蝕發(fā)生得最普遍的是 ( )

A. 吸氧腐蝕 B. 析氫腐蝕 C. 化學腐蝕 D. 摩擦損耗

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸廠用煅燒黃鐵礦(FeS2)來制取硫酸,實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制備綠礬。

(1)SO2和O2反應制取SO3的反應原理為2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),在一密閉容器中一定時間內達到平衡。

①該反應的平衡常數表達式為K=________。

②該反應達到平衡狀態(tài)的標志是________。

A.v(SO2)=v(SO3)

B.混合物的平均相對分子質量不變

C.混合氣體質量不變

D.各組分的體積分數不變

(2)某科研單位利用原電池原理,用SO2和O2來制備硫酸,裝置如圖,電極為多孔的材料,能吸附氣體,同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。

① B電極的電極反應式_______________________________________。

②溶液中H的移動方向由________極到________極(用A、B表示);

(3)測定綠礬產品中含量的實驗步驟:

a.稱取5.7 g產品,溶解,配成250 mL溶液

b.量取25 mL待測液于錐形瓶中

c.用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積40 mL

根據上述步驟回答下列問題:

①滴定時發(fā)生反應的離子方程式為(完成并配平離子反應方程式)。

________Fe2++________MnO+________===________Fe3++________Mn2++________

② 用硫酸酸化的KMnO4滴定終點的標志是

___________________________________

___________________________________。

③計算上述產品中FeSO4·7H2O的質量分數為________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在鋁與稀硫酸的反應中,已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L,若不考慮反應過程中溶液體積的變化,則10s內生成硫酸鋁的平均反應速率是

A、0.02 mol/Lmin B、1.8mol/Lmin

C、1.2 mol/Lmin D、0.18 mol/Lmin

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在四個不同的容器中,在不同的條件下進行合成氨反應,根據下列在相同時間內測得的結果判斷,生成氨的反應速率最快的是

A.v(NH3)=0.3 mol/(L·min) B.v(N2)=0.01 mol/(L·s)

C.v(N2)=0.2 mol/(L·min) D.v(H2)=0.3 mol/(L·min)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗設計能完成或實驗結論合理的是(
A.NH4Cl固體中混有少量的I2 , 可用加熱的方法將I2除去
B.少量濃硝酸保存在無色細口瓶中
C.用濃硫酸吸收二氧化硫中混有少量SO3氣體
D.測氯水的pH,可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上,待其變色后和標準比色卡比較

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機物甲經水解可得乙,乙在一定條件下經氧化后可得丙,lmol丙和2mol甲反應得一種含氯的酯(C6H8O4Cl2)。由此推斷有機物甲的結構簡式為( )

A. Cl-CH2CHO B. HOCH2CH2Cl C. Cl-CH2COOH D. HOOC-COOH

查看答案和解析>>

同步練習冊答案