【題目】已知下列元素的原子半徑:
元素 | N | S | O | Si |
原子半徑/1010 m | 0.75 | 1.02 | 0.74 | 1.17 |
根據(jù)以上數(shù)據(jù),磷元素的原子半徑可能是
A. 0.80×1010 m B. 1.10×1010 m
C. 1.20×1010 m D. 0.70×1010 m
【答案】B
【解析】P元素在第三周期中介于S元素和Si元素之間,在第ⅤA族中,P元素在N元素的下一周期,故原子半徑:Si>P>S,P>N,故只有B項(xiàng)符合。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列條件的改變,一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是( )
A.增大壓強(qiáng)B.增大反應(yīng)物的量
C.升高溫度D.減小生成物的濃度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>
A. 除去乙烷中的乙烯氣體:加入氫氣在催化劑的作用下發(fā)生加成反應(yīng)
B. 檢驗(yàn)溴乙烷消去產(chǎn)物:反應(yīng)裝置經(jīng)水浴加熱后,將生成物直接通入酸性高錳酸鉀溶液中
C. 檢驗(yàn)檸檬醛中含有碳碳雙鍵:先加入銀氨溶液充分反應(yīng)后,再加入酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)
D. 除去甲苯中的少量苯酚:加入濃溴水,振蕩、靜置、過(guò)濾
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H2O2(l)在有MnO2條件下和無(wú)MnO2條件下分解的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確是
A. 有MnO2條件下的反應(yīng)曲線(xiàn)是a曲線(xiàn)
B. a曲線(xiàn)變?yōu)?/span>b曲線(xiàn),反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)增大
C. a曲線(xiàn)變?yōu)?/span>b曲線(xiàn),平衡時(shí)H2O2的轉(zhuǎn)化率增大
D. b曲線(xiàn)的熱化學(xué)方程式為:H2O2(l) =H2O(l) +1/2O2(g) ΔH= - ( E1 - E2)KJmol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中,兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過(guò)程放熱),生成物中有三種含氯元素的離子,其中ClO-和ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化示意圖如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量是0.09mol
B. ClO3-的生成是由于氯氣的量的多少引起的
C. 在酸性條件下ClO-和ClO3-可生成Cl2
D. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳:OH-+CO2=HCO3-
B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I +IO3+6H+I2+3H2O
C. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體:SO2+H2O+ClO- = SO42-+Cl-+2H+
D. 下圖所示裝置中反應(yīng):Zn+Cu2+= Cu + Zn2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由Li、Al、Si構(gòu)成的某三元化合物固態(tài)晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是
A. 晶體中Al和Si構(gòu)成金剛石型骨架 B. 該化合物化學(xué)式可表示為LiAlSi
C. 晶體中與每個(gè)Al距離最近的Li為6個(gè) D. 晶體中Al和Li構(gòu)成CsCl型骨架
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在2 L密閉容器中,800 ℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如下表:
時(shí)間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=___________,已知:K(300 ℃)>K(350 ℃),該反應(yīng)的逆反應(yīng)是_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)圖中表示NO2的變化的曲線(xiàn)是____________,用O2的濃度變化表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_____________。
(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
a v(NO2)=2v(O2) b 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c v逆(NO)=2v正(O2) d 容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________。
a 及時(shí)分離出NO2氣體 b 適當(dāng)升高溫度
c 選擇高效的催化劑 d 增大O2的濃度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子,下列說(shuō)法正確的是 ( )
A. X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為[Ar]4s24p3
B. X元素是第四周期第ⅤA族元素
C. Y元素原子的電子排布圖為
D. Z元素具有兩性
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