Question

20．肼（N₂H₄）的性質類似于氨氣，易溶于水，是塑料、橡膠發(fā)泡劑的原料．將肼蒸氣通入Cu0膠體中，可發(fā)生如圖所示的轉化．
（1）圖示的轉化中，屬于非氧化還原反應的是②（填序號）．
（2）轉化①中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，則X的化學式為N₂．
（3）轉化②中，反應一段時間后，溶液中n（OH^-）增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）加入NaCl0時發(fā)生的反應為Cu（NH₃）${\;}_{4}^{2+}$+2ClO^-+2OH^-═Cu（OH）₂↓+2N₂H₄↑+2Cl^-+2H₂O
該反應需在80℃以上進行，其目的除加快反應速率外，還有使氫氧化銅分解、降低聯氨溶解度使其從溶液中逸出．
（5）若①中參加反應的Cu0物質的量為0.4mol，按圖示轉化過程進行后，④中生成的Cu0物質的量也等于0.4mol．

Answer 1

分析 （1）非氧化還原反應即無元素化合價變化的反應；
（2）在反應①中，N₂H₄做還原劑，CuO做氧化劑，根據氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，據此分析X；
（3）發(fā)生Cu₂O+4NH₃•H₂O=2Cu（NH₃）₂⁺+2OH^-+3H₂O，堿性增強；
（4）溫度高時氫氧化銅分解，且氣體溶解度隨溫度升高而降低；
（5）在整個轉化過程中滿足銅元素的守恒．

解答 解：（1）非氧化還原反應即無元素化合價變化的反應，反應②中銅元素、氮元素和氫元素以及氧元素的化合價均沒有變化，故為非氧化還原反應，故答案為：②；
（2）在反應①中，N₂H₄做還原劑，CuO做氧化劑，則X為氧化產物，設X中氮元素為a價，則根據氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1有：4×（2-1）=1×2×（a-2+2），可解得a=0，即X為氮氣，故答案為：N₂；
（3）轉化②中的離子方程式為：Cu₂O+4NH₃•H₂O=2Cu（NH₃）₂⁺+2OH^-+3H₂O，故溶液中氫氧根的物質的量增大，故答案為：增大；
（4）溫度高時氫氧化銅分解，且氣體溶解度隨溫度升高而降低，從而促進反應向正反應方向進行，
故答案為：使氫氧化銅分解；降低聯氨溶解度使其從溶液中逸出；
（5）在整個轉化過程中滿足銅元素的守恒，故若①中參加反應的CuO物質的量為0.4mol，按圖示轉化過程進行后，④中生成的CuO物質的量也等于0.4mol，故答案為：0.4mol．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．