8．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．在NaHS溶液中滴入少量CuCl2溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，HS-水解程度增大
B．100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性
C．0.1 mol•L-1 Na2SO3溶液加入少量NaOH固體，c（SO32-）與c（Na+）均增大
D．常溫下pH=7的NaHSO3與Na2SO3混合溶液中：c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）

分析 A、NaHS溶液中滴入少量CuCl2溶液，HS-電離出的S2-與Cu2+結(jié)合生成CuS沉淀；
B、pH=2的鹽酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中c（OH-）＞0.01mol/L，二者等體積混合，NaOH有剩余；
C、加入少量NaOH固體，平衡：SO32-+H2O?HSO3-+OH-向逆反應(yīng)方向移動，據(jù)此回答；
D、根據(jù)溶液中電荷守恒結(jié)合離子濃度之間的關(guān)系來回答．

解答 解：A、在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液，HS-電離出的S2-與Cu2+結(jié)合生成CuS沉淀，HS-電離程度增大，pH減小，故A錯誤；
B、pH=2的鹽酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中c（OH-）＞0.01mol/L，二者等體積混合，NaOH有剩余，則混合溶液呈堿性，故B錯誤；
C、加入少量NaOH固體，平衡：SO32-+H2O?HSO3-+OH-向逆反應(yīng)方向移動，所以c（SO32-）與c（Na+）均增大，故C正確；
D、常溫下pH=7的NaHSO3與Na2SO3混合溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-），pH=7，此時：c（H+）=c（OH-），所以c（Na+）=c（HSO3-）+2c（SO32-），故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了鹽類水解、鹽的水解平衡移動原理以及溶液中的離子之間的守恒關(guān)系知識，注意知識的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在體積均為1.0L的恒容密閉容器中加入足量的相同的炭粉，再 分別加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反應(yīng)CO2（g）+C（s）?2CO（g）達到平衡，平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c（CO2）隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上）．下列說法正確的是（　　）
A．體系中c（CO）：c（CO，狀態(tài)Ⅱ）＜2c（CO，狀態(tài)Ⅲ）
B．反應(yīng)CO2（g）+C（s）?2CO（g）的△S＞0、△H＜0
C．體系的總壓強P總：P總（狀態(tài)Ⅱ）＜2P總（狀態(tài)Ⅰ）
D．逆反應(yīng)速率V逆：V逆（狀態(tài)Ⅰ）＞V逆（狀態(tài)Ⅲ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．堿性硼化釩（VB2）-空氣電池工作時反應(yīng)為：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5．用該電池為電源，選用惰性電極電解硫酸銅溶液，實驗裝置如圖所示．當(dāng)外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內(nèi)共收集到0.448L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則下列說法正確的是（　　）
A．電解過程中，c電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生
B．外電路中電子由c電極流向VB2電極
C．VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+11H2O-22e-═V2O5+2B2O3+22H+
D．若B裝置內(nèi)的液體體積為100 mL，則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2   ②鋁    ③CaO   ④CO2    ⑤H2SO4   ⑥Ba（OH）2  ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體    ⑧氨水   ⑨稀硝酸   ⑩Al2（SO4）3
（1）上述各物質(zhì)按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處（填物質(zhì)編號）：
分類標(biāo)準(zhǔn)金屬單質(zhì)氧化物溶液膠體電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)
（2）⑩在水中的電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++2SO42-．
（3）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O
（4）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+4HNO3═Al（NO3）3+NO↑+2H2O，該反應(yīng)的氧化劑是HNO3（填化學(xué)式），氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1，當(dāng)有5.4g Al發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．I．氮族元素和鹵族元素都能形成許多種物質(zhì)．
（1）基態(tài)P原子中，電子占據(jù)的最高能級符號為3p，基態(tài)N原子核外有7種運動狀態(tài)不同的電子，基態(tài)Br原子的價電子排布式為4s24p5．
（2）HCN的電子式為；其中心C原子的雜化類型為sp．氮、磷、氟三種元素的電負性由大到小的順序為F＞N＞P（用元素符號表示）．
（3）已知PCl3是不穩(wěn)定的無色液體，遇水易水解且可生成兩種酸，該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為PCl3+3H2O?H3PO3+3HCl，所得含氧酸（電離常數(shù)Ka1=1.6×10-2和Ka2=7×10-7）和足量的NaOH溶液反應(yīng)生成鹽的化學(xué)式為Na2HPO3．
（4）根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是碘
  F Cl Br I
 第一電力能（kJ•mol-1） 1681 1251 1140 1008
Ⅱ．（5）已知KC1、Mg0、Ca0、TiN這四種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似．下表給出了三種晶體的品格能數(shù)據(jù)：
 晶體 NaCl KCl CaO
 晶格能（kJ•mol-1） 786 715 3401
則該四種晶體（不包括NaCl）的熔點從高到低的順序為TiN＞MgO＞CaO＞KCl
（6）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物品體，其結(jié)構(gòu)與NaCl相同（如圖所示）．據(jù)此可判斷該鈣的氧化物的化學(xué)式為CaO2．已知該氧化物的密度是pg．cm-3，則晶胞內(nèi)最近的兩個鈣離子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{72×4}{ρ•{N}_{A}}}$cmcm（只要求列出算式，不必計算出數(shù)值結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO32-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+
C．醋酸鈉溶液和鹽酸混合：CH3COONa+H+═CH3COOH+Na+
D．鐵跟氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+═3Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．今有2H2+O2$\frac{\underline{\;KOH\;}}{\;}$2H2O反應(yīng)，構(gòu)成燃料電池，則負極通入的是H2，正極通入的是O2，電極反應(yīng)式分別為2H2+4OH--4e-=4H2O、O2+2H2O+4e-=4OH-．
（2）如把KOH改為H2SO4作導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式為負極H2-2e-=2H+、正極O2+4H++4e-=2H2O．
（3）如把H2改為甲烷，KOH做導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式為負極CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，正極2O2+4H2O+8e-=8OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列敘述不正確的是（　�。�
A．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，說明它是共價化合物
B．若電解質(zhì)溶液中分子和離子同時存在，電離方程中只能采用“?”表示
C．相同條件下，強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液強
D．物質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)是存在自由移動的離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列除雜（括號中為雜質(zhì)）的試劑和方法正確的是（　�。�
A乙烷（乙烯）溴水分液
B乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液
C乙醇（少量水）CaO蒸餾
D乙醇（苯酚）適量的溴水過濾
A．AB．BC．CD．D

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