將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬,溶液中?yáng)離子數(shù)最多的是(   )
A.KClB.Ag2SC.AlCl3D.CaCl2
C
此題涉及到物質(zhì)溶解性、鹽的水解等知識(shí)。依據(jù)“有弱才水解”規(guī)律,AlCl3能水解:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,由此可知,若有1mol Al3+水解,則能產(chǎn)生3mol H+,水解使陽(yáng)離子數(shù)目增多。故C中陽(yáng)離子數(shù)>0.1mol。A、D中nK+ =nCa2+=0.1mol(水電離出H+可忽略),B中的Ag2S在水中難溶,故溶液中陽(yáng)離子數(shù)<0.1mol。
錯(cuò)點(diǎn)警示:往往對(duì)鹽的水解產(chǎn)生一種錯(cuò)誤理解,即Al3+因水解而使Al3+濃度減小,本題已轉(zhuǎn)移到溶液中陽(yáng)離子總數(shù)多少的問題上。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各溶液中,微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(。
A.溶液中
  
B.溶液中:
  
C.溶液中:
  
D.溶液中:
  

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

25 ℃時(shí),在濃度均為1 mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2SO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中,若測(cè)得其中c()分別為a、b、c(單位為mol·L-1),則下列判斷正確的是(   )
A.a(chǎn)="b=c"B.c>a>bC.b>a>cD.a(chǎn)>c>b

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在鹽類發(fā)生水解的過程中正確的說法是(    )
A.鹽的電離平衡被破壞B.水的電離程度逐漸增大
C.溶液的pH一定發(fā)生改變D.抑制了水的電離

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(1)加熱蒸干Al2(SO4)3(aq),得到的固體物質(zhì)是______________________(寫化學(xué)式)。
(2)加熱蒸干NaHCO3(aq),得到的固體物質(zhì)是______________________(寫化學(xué)式)。
(3)加熱蒸干Na2SO3(aq),得到的固體物質(zhì)是______________________(寫化學(xué)式)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

將0.02mol·L-1的HCN與0.02mol·L-1NaCN溶液等體積混合,已知該混合溶液中c(Na+)>c(CN-),用“>、<或=”填空。
(1)c(OH-)________c(H+)。
(2)c(HCN)________c(CN-)。
(3)c(HCN)+c(CN-)________0.02mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在pH為4~5的環(huán)境中,Cu2+、Fe2+不生成沉淀,而Fe3+幾乎完全沉淀。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸加熱到80℃左右,再慢慢加入粗氧化銅(含雜質(zhì)FeO),充分?jǐn)嚢枋怪芙狻,F(xiàn)欲除去溶液中的雜質(zhì)離子,下述方法中可行的是      (   )
A.向溶液中加入純Cu將Fe2+還原
B.向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀
C.向溶液中通入Cl2,再通入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為4~5
D.向溶液中通入Cl2,再通入NH3調(diào)節(jié)pH為4~5

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

將PH=3的某酸溶液和PH=11的某堿溶液等體積混合溶液的PH
A.大于7B.小于7C.等于7D.無(wú)法確定

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

向1.00 L 0.3mol·L-1NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重8.8g。有關(guān)該溶液說法正確的是                                                                   (   )
A.溶質(zhì)為Na2CO3
B.
C.
D.

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同步練習(xí)冊(cè)答案