【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組用濃度為0.20mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定含有一定量雜質(zhì)的燒堿樣品(雜質(zhì)與酸不反應(yīng))溶于水形成的溶液。

(1)準(zhǔn)確量取一定體積的待測液需要使用的儀器是______________

(2)若滴定開始和結(jié)束時,滴定管中的液面如圖所示,則消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積為________mL。

(3)滴定時,若以酚酞為指示劑,滴定達到終點的標(biāo)志是______________________________。

(4)將準(zhǔn)確稱取的5.0g燒堿樣品配制成250mL待測液,并用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定。滴定前讀數(shù)及滴定后讀數(shù)如下表所示。

滴定次數(shù)

待測液體積(mL)

0.20mol·L-1的鹽酸體積(mL)

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

10.00

0.70

20. 60

第一次

10.00

4.00

24.10

第三次

10.00

1.10

21.10

由實驗數(shù)據(jù)可知,燒堿的純度為__________。

(5)下列操作會導(dǎo)致測得的待測液的濃度偏大的是________(填字母)。

a.部分標(biāo)準(zhǔn)液滴出錐形瓶外 b.用待測溶液潤洗錐形瓶

C.錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水 d.放出堿液的滴定管開始有氣泡,放出液體后氣泡消失

【答案】 堿式滴定管(或移液管) 26.10 滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液溶液由紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色 80% ab

【解析】本題考查滴定實驗,(1)因為是準(zhǔn)確量取一定體積的待測液,因此應(yīng)用滴定管或移液管,滴定管和移液管的精確度是0.01mL,樣品是燒堿,使用滴定管時,應(yīng)選擇堿式滴定管;(2)根據(jù)圖,開始時刻度為0,滴定終點后刻度為26.10mL,因此消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液體積為26.10mL;(3)說明滴定達到終點:滴入最后一滴鹽酸,溶液由紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色;(4)三次消耗的鹽酸的體積分別為19.9、20.10、20.00,三次平均消耗鹽酸的體積為(19.9+20.10+20.00)/3mL=20.00mL,鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O,n(NaOH)=n(HCl)=20.00×10-3×0.2mol=4×10-4mol,250mL溶液中n(NaOH)=4×10-4×250/10mol=0.1mol,其質(zhì)量為0.1×40g=4g,則純度為4/5.0×100%=80%;(5)根據(jù)c(NaOH)=c(HCl)×V(HCl)/V(NaOH),a、部分標(biāo)準(zhǔn)液滴出錐形瓶,造成消耗V(HCl)增大,即所測氫氧化鈉的濃度偏大,故a正確;b、用待測液潤洗錐形瓶,造成錐形瓶中溶質(zhì)物質(zhì)的量增大,即消耗V(HCl)增大,即所測濃度偏高,故b正確;c、錐形瓶中是否有水,對實驗無影響,故c錯誤;d、放出堿液的滴定管開始有氣泡,放出液體后氣泡消失,造成錐形瓶中待測液的體積減小,消耗鹽酸體積減小,即所測溶液的濃度偏小,故d錯誤。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L鹽酸中,充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),殘留固體1.28g.過濾,濾液中無Cu2+ . 將濾液加水稀釋到200mL,測得其中c(H+)為0.400mol/L.則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是(
A.2.24g
B.3.36g
C.5.60g
D.10.08g

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【題目】將6.4g銅與足量的濃硫酸在加熱情況下充分反應(yīng),銅沒有剩余.試計算:提示:(Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O)
(1)參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量.
(2)生成的SO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).
(3)將反應(yīng)后的溶液用水稀釋到100mL,計算硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度.

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【題目】把二氧化硫通入硝酸鐵溶液中,溶液由黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變?yōu)辄S色,此時若滴入氯化鋇溶液,則會產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中,最終被還原的是

A. SO2 B. NO3- C. Fe3 D. Fe2

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【題目】25時,幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下:

弱酸

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)

K=1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=1.5×10-2

K2=1.02×10-7

1CH3COOH、H2CO3、H2SO3三種酸中酸性最弱的是__________(填化學(xué)式)。

2CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達式為K=__________。

3寫出H2CO3的第二步電離方程式:_____________

4寫出H2SO3溶液和CH3COONa溶液反應(yīng)的離子方程式:____________________。

5將體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程中pH的變化如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)____________(”“ 小于等于”)醋酸的電離平衡常數(shù),理由是__________________。

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【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大.已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價氧化物的水化物反應(yīng),B原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,C+和D3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,B與E屬于同一主族.
請回答下列問題:

(1)E在元素周期表中的位置是
(2)上述元素形成的簡單離子中,半徑最小的是(填離子符號).
(3)由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如圖1反應(yīng):
①若乙具有漂白性,則乙的電子式為
②若丙的水溶液是強堿性溶液,則甲為(填化學(xué)式).
③若乙為二元弱酸,丙既能溶于強酸、又能溶于強堿,則乙的名稱為;用電離方程式表示丙既能溶于強酸、又能溶于強堿的原因
④乙遇空氣變?yōu)榧t棕色,有同學(xué)認(rèn)為“濃硫酸可以干燥氣體甲”,為驗證其觀點是否正確.用如圖2裝置進行實驗時,分液漏斗中應(yīng)加入(填試劑名稱).實驗過程中,濃硫酸中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出,且溶液變?yōu)榧t棕色,由此得出的結(jié)論是

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【題目】鹽酸是一種非常重要的化工原料,在工業(yè)上和實驗室中有著廣泛的應(yīng)用.
(1)除鐵銹(主要成分為Fe2O3),寫出反應(yīng)原理的離子方程式;
(2)制備硅膠,工業(yè)上可利用水玻璃和鹽酸反應(yīng)制備硅酸后,進一步處理可得到硅膠,寫出水玻璃和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式;
(3)制氯氣,實驗室可以利用濃鹽酸和高錳酸鉀常溫下反應(yīng)來制取氯氣, 反應(yīng)同時還生成了MnCl2、KCl和H2O,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 , 在此反應(yīng)中鹽酸表現(xiàn)出了性.
(4)工業(yè)上可以利用如圖所示裝置制備鹽酸,首先向(填A(yù)或B)管中通入氫氣并點燃,然后再向(填A(yù)或B)管中通入氯氣進行反應(yīng),此時火焰的顏色為 , 這樣操作的理由是

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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(
A.1L pH=l的硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NA
B.1 mol羥基與l mol氫氧根離子所含質(zhì)子數(shù)均為9NA
C.14 g由N2與CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)目為2NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L Cl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

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【題目】有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g,放入500mL 某濃度的鹽酸中,混合物完全溶解,當(dāng)再加入250mL、2.00molL﹣1的NaOH溶液時,得到沉淀最多.上述鹽酸的濃度為(
A.1.00 molL﹣1
B.0.500 molL﹣1
C.2.00 molL﹣1
D.3.00 molL﹣1

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