【題目】下列說法中不正確的是(　　)

A. 沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2

B. 制玻璃、水泥的原料都用到石灰石

C. 硅在常溫下不與氧氣、氯氣、硝酸反應(yīng)

D. 一定條件下SiO2可與堿和氫氟酸反應(yīng)，故其屬于兩性氧化物。

【答案】D

【解析】

A. 沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2，故A正確；

B. 制玻璃的原料有石灰石、純堿和石英，生產(chǎn)水泥的原料有泥土和石灰石，所以都用到石灰石，故B正確；

C. 硅單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，在常溫下不與氧氣、氯氣、硝酸反應(yīng)，故C正確；

D. SiO2可與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以屬于酸性氧化物，只能與氫氟酸反應(yīng)，與其它酸不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國碘缺乏病病區(qū)人口約億多，缼碘地區(qū)幾乎覆蓋全國，為此我國采用在食鹽中添加含碘物質(zhì)制成含碘食鹽，該物質(zhì)是

A.碘酸鉀B.碘化鉀C.碘單質(zhì)D.絡(luò)合碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運(yùn)用所學(xué)知識(shí)回答下列問題．
（1）0.5molCH4中含有個(gè)甲烷分子（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示），在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L．0.1molH2SO4中含 molH原子，溶于水配成100mL水溶液后c（H+）= ．
（2）在反應(yīng)3Zn+2Fe3+═3Zn2++2Fe中，F(xiàn)e3+是（填“氧化”或“還原”）劑，1molZn完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol．
（3）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上（單選）．
A．萃取分液 B．升華 C．結(jié)晶 D．分液 E．蒸餾 F．過濾
①分離粗鹽中混有的泥沙 ． ②分離碘和水的混合物 ．
③分離水和汽油的混合物 ． ④分離酒精和水的混合物 ．
（4）有下列三組物質(zhì)①CaO、SO3、SO2、P2O5 ②HNO3、H2SO4、HCl、NaCl③KClO3、KCl、KMnO4、HgO各組中均有一種物質(zhì)所屬類別與其他物質(zhì)不同，這三種物質(zhì)分別是：①；②；③ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物X是一種有機(jī)合成中間體，Z是常見的高分子化合物，某研究小組采用如下路線合成X和Z：
已知：①化合物A的結(jié)構(gòu)中有2個(gè)甲基
②RCOOR′+R″CH2COOR′
請回答：
（1）寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式 ， F中官能團(tuán)的名稱是；
（2）Y→Z的化學(xué)方程式是；
（3）G→X的化學(xué)方程式是 ， 反應(yīng)類型是；
（4）若C中混有B，請用化學(xué)方法檢驗(yàn)B的存在（要求寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論） ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A.Na2CO3遇少量酸可轉(zhuǎn)化為NaHCO3
B.在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大
C.NaHCO3能與Ca（OH）2溶液反應(yīng)，而Na2CO3不能
D.與同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3比Na2CO3劇烈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖所示的是一些常見單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和反應(yīng)條件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常見金屬單質(zhì)，X由地殼中含量最高的金屬元素組成；D、E是常見氣態(tài)非金屬單質(zhì)，其中D呈黃綠色。A的焰色反應(yīng)呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃），F的稀溶液呈藍(lán)色。

請回答下列問題：

（1）C的電子式為________________。

（2）I露置于空氣中，顏色由白色迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，I的化學(xué)式為____。

（3）X與C溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。

（4）寫出J與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： ___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動(dòng)性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6molL﹣1 H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6molL﹣1的NaOH溶液中，如圖所示．
請回答：
（1）寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式： ．
（2）寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式：負(fù)極 ， 總反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些正確結(jié)論？（填寫字母序號(hào)）．a(chǎn)．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
c．該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)性順序已過時(shí)，已沒有實(shí)用價(jià)值
d．該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析
（4）上述實(shí)驗(yàn)也反過來證明了“直接利用金屬活動(dòng)性順序判斷原電池中的正負(fù)極”，這種做法（填“可靠”或“不可靠”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料，它能被NaOH溶液或氫氟酸腐蝕．A與NaOH溶液反應(yīng)生成B和水，B的焰色反應(yīng)呈黃色，若向B的水溶液中滴加稀鹽酸能生成一種膠體D．請回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式是 ．
（2）B的水溶液俗稱 ．
（3）A與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（4）B與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知常溫下，0.1molL﹣1的HA溶液中 =1×10﹣8 ， 下列敘述中正確的是（ ）
A.0.01 molL﹣1HA的溶液中 c（H+）=l×l0﹣4molL﹣1
B.pH=3的HA溶液與pH=ll的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中：c（Na+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
C.濃度均為0.1 molL﹣1的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，則c（H+）﹣c（OH﹣）＞c（A﹣）﹣c（HA）
D.pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液顯堿性，則 c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞＜c（H+）

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