下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、將飽和FeCl3溶液逐滴加入沸騰的水中，可得到具有丁達(dá)爾現(xiàn)象的紅褐色透明液體
B、硅是制造光導(dǎo)纖維的材料
C、用電解NaCl飽和溶液的方式可生產(chǎn)金屬鈉和氯氣
D、向某無(wú)色溶液中加入稀硫酸，無(wú)沉淀產(chǎn)生，再加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則該溶液中一定含有SO42-
考點(diǎn)：硅和二氧化硅,膠體的重要性質(zhì),硫酸根離子的檢驗(yàn),金屬冶煉的一般原理
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A．氫氧化鐵膠體的制備方法是：將飽和FeCl3溶液逐滴加入沸騰的水中加熱至沸騰即可得到紅褐色液體；
B．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅；
C．工業(yè)上用電解熔融氯化鈉的方法冶煉Na；
D．加入稀硫酸影響原來(lái)溶液中SO42-的檢驗(yàn)．
解答： 解：A．氫氧化鐵膠體的制備方法是：將飽和FeCl3溶液逐滴加入沸騰的水中加熱至沸騰即可得到紅褐色液體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；
B．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，硅是制造硅芯片、硅太陽(yáng)能電池的材料，故B錯(cuò)誤；
C．鈉是活潑金屬，工業(yè)上用電解熔融氯化鈉的方法冶煉Na，如果電解氯化鈉溶液陰極上氫離子放電生成氫氣而得不到鈉，故C錯(cuò)誤；
D．加入稀硫酸影響原來(lái)溶液中SO42-的檢驗(yàn)，所以該實(shí)驗(yàn)不能檢驗(yàn)硫酸根離子，如果檢驗(yàn)硫酸根離子，需要向原溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，如果有白色沉淀生成就證明含有硫酸根離子，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及膠體的制備、物質(zhì)的用途、金屬的冶煉、離子的檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，這些知識(shí)點(diǎn)都是高考高頻點(diǎn)，注意金屬的冶煉方法與金屬活潑性的關(guān)系，熟練掌握常見(jiàn)陰陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）食品和藥品關(guān)系人的生存和健康．
①市場(chǎng)上銷售的實(shí)驗(yàn)品種很多．下列食鹽中，所添加的元素不屬于人體必需量元素的是
 
（填字母）．
a．加鋅鹽　　　　　　　　b．加碘鹽　　　　　　　c．加鈣鹽
②纖維素被稱為“第七營(yíng)養(yǎng)素”．食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量，但能促進(jìn)腸道蠕動(dòng)、吸附排出有害物質(zhì)．從化學(xué)成分看，纖維素是一種
 
（填字母）．
a．多糖　　　　　　　　　　b．蛋白質(zhì)　　　　　　　c．脂肪
③某同學(xué)感冒發(fā)燒，他可服用下列哪種藥品進(jìn)行治療
 
（填字母）．
a．麻黃堿　　　　　　b．阿司匹林　　　　c．抗酸藥
（2）材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是
 
．
②生活中有大量的鋁制品．家用鋁鍋不能經(jīng)常用熱堿水洗滌去污，原因是（用離子方程式表示）
 
．
③有機(jī)玻璃受熱時(shí)會(huì)軟化，易于加工成型．有機(jī)玻璃是一種
 
材料（選填“硅酸鹽”或“纖維”或“塑料”）．導(dǎo)電塑料的結(jié)構(gòu)可表示為，則其單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）保護(hù)環(huán)境、保護(hù)地球是人類共同的呼聲．
①向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②天然水中含有的細(xì)小懸浮顆�？梢杂�
 
做混凝劑（寫名稱）進(jìn)行凈化處理．工業(yè)廢水中含有的Cr3+離子，可用熟石灰作沉淀劑，在pH為8～9時(shí)生成沉淀而除去，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
③城市餐飲業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量污染環(huán)境的“地溝油”．“地溝油”的主要成分是油脂．綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取甘油和
 
．生活中會(huì)產(chǎn)生大量廢棄塑料，將廢棄塑料進(jìn)行
 
處理，可以獲得乙烯、丙烯等化工原料．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)樣品3.1g完全燃燒，燃燒后的混合物通入過(guò)量的澄清石灰水中，石灰水共增重7.1g，經(jīng)過(guò)濾得到10g沉淀，該有機(jī)樣品可能中（　�。�
A、乙二醇B、乙醇C、乙醛D、甲醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，其中A、D、E、F、H為常見(jiàn)的單質(zhì)，其余的為化合物，且單質(zhì)E和單質(zhì)F在點(diǎn)燃或加熱的條件下生成淡黃色的固體，B常溫下為液態(tài)化合物．

試回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）A在元素周期表的位置
 
周期
 
族
（2）以上7個(gè)化學(xué)反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的 是
 
 （用編號(hào)①→⑦填寫）
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
 
；
（4）寫出反應(yīng)④的一種重要的工業(yè)途
 

（5）寫出用A與H作電極材料插入電解溶液G形成閉合電路的正極反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此判斷：
（1）固體B所含物質(zhì)的化學(xué)式
 

（2）固體C所含物質(zhì)是混合物，其化學(xué)式分別為
 
、
 
．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
 

（4）反應(yīng)②的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1Na2CO3溶液：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3- ）＞c（H+）
B、氯水中：c（Cl2）=2[c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）]
C、等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO-）
D、碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3- ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度時(shí)，Kw=1.0×10-12，若在該溫度時(shí)，某溶液的c（H+）=1.0×10-7mol?L-1，則該溶液（　　）
A、呈酸性
B、呈堿性
C、呈中性
D、
c(H+)
c(OH-)
=100

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的稀溶液中，溶質(zhì)的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：2的是（　　）
A、K2S
B、（NH4）2SO4
C、NaHSO4
D、Na2HPO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫出丙醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）甲烷在氯氣中燃燒，可看到集氣瓶?jī)?nèi)壁有黑色固體顆粒生成，瓶口產(chǎn)生大量白霧，根據(jù)以上現(xiàn)象分析，上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．

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